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1、学习内容课题2氧气（1）学习目标知识与技能：1认识氧气的主要物理性质；2观察和描述木炭、硫、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；过程与方法：1、观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；2、学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。情感态度与价值观：1从五彩缤纷的化学反应中，让学生体验化学美；知道化学反应的重要用途。2养成细致的观察习惯和严谨的工作作风学习重难点氧气的性质与用途；理解氧气的化学性质比较活泼导学过程自主空间一、课前先学预习内容：1、氧气的物理性质2、碳、硫、磷、铁丝、蜡烛在空气、氧气中燃烧的实验操作和现象预习检测：1、通常状况下，氧
2、气是一种 色 气味的气体， 溶于水；标准状况下，氧气的密度是 ，比空气的密度 。2、硫在空气中燃烧发出 色火焰，在氧气中燃烧发出 火焰，反应的文字表达式是 3、铁丝在纯洁的氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的 。反应的文字表达式是 。二、课堂探究合作探究一：氧气的物理性质1、提出问题：氧气有哪些主要的物理性质？2、实物展示：展示一瓶氧气3、交流：小组通过实验、观察、对比、得出结论，然后交流表达。归纳小结: 氧气的物理性质：（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；通常情况下，是指20，1.01105Pa；标准状况下，是指0，1.
3、01105Pa；（3）溶解性：氧气不易溶于水（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。合作探究二：氧气的化学性质1、提出问题 ： 氧气有哪些化学性质?2、媒体使用：3、交流：分组完成实验，（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）（2）硫在氧气中的燃烧（3）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）（4）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）（5）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体），描述实验现象，并对比与在空气中燃烧的不同，学写反应的文字表达式。4、展示：每小组展示，说明反应现象，书写文字表达式。5、归纳：氧气的化学性质。三、达标检测1、下列有关氧气的叙述，错
4、误的是 （ ）A液氧是一种没有颜色、没有气味的物质B标准状况下，氧气的密度比空气略大C工业上使用的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中D硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体2、下列物质在氧气中燃烧，集气瓶中需放少量水或铺一层细沙的是A硫B木炭C铁丝 D蜡烛 （ ）3、最能说明硫在氧气中燃烧是化学变化的依据是 （ ）A发出明亮蓝紫色火焰B放出大量的热C硫粉越来越少D生成一种有刺激性气味的气体4、在一集气瓶中充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，应选用的物质是 （ ）A木炭B红磷C硫粉D蜡烛5、如果把自然界水里溶解的气体收集起来，结果是氧气的体积分数大于21%，而氮气的
5、体积分数则小于78%。此现象说明( )A空气中氧气的体积分数本来就超过21%，氮气本来就小于78%B空气中氧气的体积分数本来就小于21%，氮气本来就超过78%C氧气比氮气更难溶于水D氧气比氮气更易溶于水6、现有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气和氮气，请设计一个实验区别它们。7、许多物质在氧气中都能燃烧，其燃烧现象却有不同。请将下列物质与它在氧气中燃烧的现象用短线连接起来。木炭 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色色固体硫磺 发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体红磷 产生大量白烟铁丝 发出明亮蓝紫色火焰由上可知氧气能跟多种物质发生化学反应，氧气是一种化学性质 的气体。8、装满氧气的集气瓶，按右图所
6、示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且甲中燃烧比在乙中燃烧更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是： 9、18世纪，英国科学家普利斯特里曾做过如下实验：在足够的光照下，向两个相同的密闭玻璃容器内各放入一支燃着的蜡烛，并在其中的一个容器中放入一盆绿色植物（如图1），观察到的现象是：左边的蜡烛很快熄灭，右边的蜡烛能够持续燃烧一段时间。瑞士科学家森尼克在探究上述现象差异的原因时发现：将一些植物的绿叶浸泡在水里，受到阳光照射时，绿叶上有气泡产生（如图2）。森尼克通过实验对产生的气体进行分析，终于揭开了蜡烛燃烧现象不同之谜。（1）请你用小试管、漏斗、火柴等仪器完成森尼克收集并分析该气体的具体操作过程、现象和结论： 。（2）解释上述蜡烛燃烧现象不同的原因是： 学习反思