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1、九年级化学开学试卷注意事项： 1本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分60分；考试用时60分钟。2. 本试卷可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5，Fe 56。一、选择题：共10题，每题2分，共20分每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意1现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是（）A 发射航天飞机 B水力发电 C太阳能供热 D风力发电2物质的结构决定物质的性质下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（）A生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同B一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同C金
2、刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同D金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同3学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（） A 液体的倾倒 B 液体的量取 C 点燃酒精灯 D 滴加液体4将一定质量的铁粉加至H2SO4、 MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是 ( )A.滤液M中一定存在亚铁离子 B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C.滤渣N中一定没有单质镁 D.滤液M中至少含有两种金属阳离子 5空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错
3、误的是（）A液氮可用作制冷剂 B氧气可用作火箭发射的燃料C氦气可用来填充探空气球 D二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质6如图A、B、C是三个与磷燃烧有关的实验下列说法正确的是（）A实验一的目的是探究空气中氧气的含量B实验二中，既可利用玻璃管引燃红磷，又可用气球缓冲瓶内压力C实验三中，采用了对比实验的研究方法，对比说明物质燃烧需要氧气D实验三中，采用了对比实验的研究方法，对比说明两物质的着火点不同7下列事实的结论或解释中不正确的是（）A水烧开后易把壶盖冲起说明温度升高分子会变大B公园的桂花开放时满园飘香说明分子在不断运动C二氧化碳能用来灭火因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧D铝制品有抗腐蚀性能实
4、质是表面生成了致密氧化膜起保护作用8逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属B因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素9除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确的是（）物质（括号内为杂质）操作方法ACO2（CO） 通入氧气点燃BNaCl溶液（Na2CO3） 加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止CCaO（CaCO3）高温D铁粉（锌粉） 加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥10为了测定液化
5、气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.412.8000反应后质量/g007.24.4a下列判断正确的是（）A表中a的值为4.6BX可能是该反应的催化剂 CX可能含有氢元素DX只含碳氧元素二、非选择题（共40分）11（8分）以下是部分元素的原子结构示意图：（1）该表中金属元素有种（2）氟元素的一个原子 个电子后，形成相对稳定结构的离子，符号为（3）从原子结构示意图可以判断，氯元素分布于元素周期表的第个周期（4）最外层电子数与元素的化学性质关系密切锂元素的化学性质与元素相似
6、（5）根据如 图中蕴含知识回答：反应的化学方程式为 若有2n个氯气分子参加反应，则生成氯化氢分子的个数为生成物由 构成12（10分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用（1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是 ，NaClO2中阴离子的化合价为（2）井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水可用加入 的方法区别井水和蒸馏水请写出生活中降低井水硬度的一种方法 （3）下面是水与其他物质之间的转化关系（反应条件及部分反应物已省去）其中属于化合反应的化学方
7、程式为 CH4H2OCa（OH）2H2O（4）下列有关水的说法正确的是 A溶液中有水存在时水一定是溶剂 B在水蒸发的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子C水不可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体D水分子可以保持水的化学性质 （5） 20时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：图1中一定为饱和溶液的是 图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯
8、的水中加入下列物质中的 （填字母） A氧化钙 B氯化钠 C氢氧化钠 D硝酸铵13 .（7分）通过化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的一般规律。下面是实验室提供的一些实验装置：请结合图中提供的仪器回答问题。(1)写出图中标号a的仪器名称 (2)实验室可用高锰酸钾、双氧水来制备氧气，应选用的实验装置对应为 发生反应的化学方程式分别是 、 ，在以上选用的装置中有一种需作改进，改进的方法是 。(3)通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。则：若用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，
9、则应选择的反应发生装置和收集装置对应为 。请写出氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式： 14（8分）已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳氧化铁能溶于盐酸中【实验过程】同学们设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）（1）探究反应中产生气体的成分：称取9.0g氧化铁和1.2g木炭粉，混合均匀后进行实验打开止水夹a通一段时间的氮气后，关闭a再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体木炭与氧化
10、铁粉末反应一定生成了气体；E处酒精灯的作用是；B中发生反应的化学方程式为；加热前通一段时间氮气的原因是（2）探究反应后剩余固体的成分：【提出猜想】猜想1：只含有铁； 猜想2：含有铁和木炭；猜想3：含有； 猜想4：含有铁、木炭和氧化铁【实验验证】该小组同学测得剩余固体质量后，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是若剩余固体质量为6.6g，则剩余固体中含有的物质为，剩余固体成分的质量是15（7分）过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2将质量为196g的不纯的Na2O2（只含有NaOH杂质）
11、加入到876g水中，恰好完全反应后，所得溶液的质量为104g（水的挥发忽略不计）请计算：（1）生成氧气的质量为g（2）反应后所得溶液中溶质的质量 g（3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量 g九年级化学试卷答案纸姓名_得分_一 选择题（20分）：15题： ； 610题： 二 非选择题(40分)11(8分) （1）种（2） 个电子后，符号为（3）第个周期（4）与元素相似（5） 为由 构成12（10分）（1）X的化学式是 ，NaClO2中Cl的化合价为 （2）加入 的方法一种方法 （3）化学方程式为 （4） （5） ；P点表示的含义是 （填字母）13(7分) (1)名称 (
12、2) 化学方程式分别是 、 ，改进的方法是 (3)发生装置和收集装置对应为 。化学方程式： 14（8分）（1） 气体；作用是 ；B中化学方程式为 ；原因是 （2）含有 ；猜想不成立的是含有的物质为 、剩余固体成分的质量是 15（7分）计算过程： 九年级化学试卷答案一 选择题（20分）：A C D B B A A D A D二 非选择题(40分)11.(8分) 3 得到1 F 三 钠 H2+Cl22HCl 4n 氯化氢分子 12.(10分) ClO2 -1 肥皂水 煮沸 CaO+H2OCa（OH）2 AD甲 N 30时甲和乙（或M和N）的溶解度相等 D 13.（7分）分液漏斗 BA 2KMnO4
13、K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 MnO2催化2H2O + O2在试管口加一团棉花 BE 2NH3+3CuO加热 3H2O+N2+3Cu 14.(8分)CO和CO2 处理尾气 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O 排净装置内空气以防止空气中的氧气和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果铁和氧化铁 2和4Fe和Fe2O3 Fe和Fe2O3的质量分别为5.6g1g15.(7分)（1）生成氧气的质量为19.6g+87.6g-104g=3.2g（2分）（2）解：设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 15616032 x y3.2g=， =，x=15.6g，y=16g，（2分）溶液中溶质的质量为: 19.6g-15.6g+16g=20g (1分)答：反应后所得溶液中溶质的质量为20g（3）设需要加入水的质量为z，20g/(104g+z)=10% （1分）z=96g（1分）答：需要加入水的质量为96g