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1、第十三周末练习九（ ）班 学号_ 姓名_1储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是（ ）2.木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：(1)写出下列反应的化学方程式： 反应：_； 反应：_。 (2)反应所用的硫酸的质量分数为24.5。现要配制40g 24.5的硫酸，需_g 98的硫酸和_g水。实际操作时，用lOml量筒取98的硫酸(密度为1.84g/cm3)，请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。 (3)在进行“反应”、“反应”、“反应”的操作时，可将反应物加入_中(填仪器名称)，然后_ (填操作名称)，使反应充分进行。(
2、4)试剂A可选用_溶液(填一种物质的化学式)。(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)_。3化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题（1）下列食物富含蛋白质的是_（填字母序号，下同）；富含维生素的是_（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_来区别硬水和软水，常用_的方法来降低水的硬度（3）学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题，请你根据灭火原理作一扑灭森林火灾的预案：你用的灭火方法是（这里只要求写一种）：_，这一灭火的原理是_4以下是初中化学的一些基本实验：（1）A中的操作中有一个明显的错误，请指出来：_；（2）一段时间后，
3、B中的实验现象为_；（3）C的实验操作的名称是_；写出标号c的仪器名称：_；用C的实验操作可以完成的实验是_从NaCl溶液中得到NaCl晶体 除去Na2CO3溶液中混有的KCl 将CaCO3与水分离（4）D中发生反应的化学方程式为_5某实验小组用图A完成课本实验“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，他们发现两种反应物的用量不同时反应后溶液中的成分也可能不同，于是他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究，请回答以下问题：（1）写出图A中大试管发生反应的化学方程式：_；写出小试管中发生反应的化学方程式：_；（2）若实验室制二氧化碳应选装置_（填B或C），药品为：_（填名称）：【提出假设】小
4、组成员认为A中大试管的溶液的溶质只能存在三种情况：假设1两溶液恰好完全反应，溶质为NaCl；假设2两溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl；假设3_【设计并进行实验和得出结论】小组同学讨论后发现只要用反应物本身两种试剂（碳酸氢钠溶液和稀盐酸）就可以完成实验，请填写下表中的实验内容： 实验 实验操作 实验现象实验结论 取反应后的溶液少量于试管1中，加入过量的_ 有_溶液中存在_假设_成立 取反应后的溶液少量于试管2中，加入过量的_有_溶液中存在_假设_成立 综合实验和实验两个实验操作，发现都没有明显的实验现象 溶液中只存在NaCl，假设1成立 6根据图12所示的信息计算：图12（1）加
5、入的稀硫酸质量为 g。（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。 （化学方程式：2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O）7现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案： 【实验数据】实验共记录了两组数据：第组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。 根据实验设计及有关数据进行分析与计算： （1）混合溶液中HCl的质量分数为 。（只写结果） （2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）8自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质
6、标准的部分内容项目标准感官指标无异味、异臭等化学指标pH 6585，铜10mgL-1，铁03mgL-1，氟化物10mgL-1，游离氧03mgL-1等（1）感官指标表现的是自来水的 （填“物理”或“化学”）；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。新 课标 第 一 网（2）自来水属于 （填“纯净物”或“混合物”）；自来水中的游离氯有少量可转变为氯离子，氯离子的符号是 （3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是 。A吸附 B沉淀 C过滤 D蒸馏（4）长期饮用蒸馏水 （填“利于”或“不利于”）人体健康。9A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：（1）A物质的化学式是 ，B物质的俗称是 ，C物质的名称是 。（2）向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明 。（3）举出B物质在农业生产中的一种用途： 。（4）反应的化学方程式为 ，该反应可以用来检验二氧化碳气体，实验现象是 。（5）反应的基本反应类型是 ，该反应前后碳元素的化合价 （填“改变”或“不改变”）。