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1、卤族元素,学习目标：,大纲要求：,1.卤族元素的原子结构,氟 F,氯 Cl,溴 Br,碘 I,二、卤族元素,小 结,非金属性,氧化性,得电子能力,核对电子吸引力,原子半径,电子层数,核电荷数,依次增多,依次增大,逐渐减弱,依次增大,依次减小,逐渐减弱,逐渐减弱,F2 Cl2 Br2 I2,HClO4 HBrO4 HIO4,单质氧化性,最高氧化物对应水化物酸性,离子还原性,FClBr I,其它递变规律,无氧酸酸性,HFHClHBr HI,氧化性：HClO _ NaClO,ClO在酸性或碱性条件下均有强氧化性,高考指津氯的含氧酸及其盐的氧化性,注意,2.卤素单质物理性质的比较,淡黄绿色,黄绿色,深
2、红棕色,紫黑色,淡黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气,气,液,固,依次增大,逐渐升高,2、卤素单质物理性质的比较,Cl2 、Br2、I2及在不同溶剂中颜色的比较,H2+X2= 2HX,点燃或加热,H2+F2=2HF (黑暗中爆炸),H2+Cl2=2HCl,点燃或光照,H2+Br2= 2HBr,H2+I2 2HI,HFHClHBrHI,稳定性：,还原性：,HFHClHBrHI,(1)与氢气反应,3.卤素单质化学性质的比较,2Fe+3Br2=2FeBr3,2Fe+3Cl2=2FeCl3,点燃,Fe+I2=FeI2,3.卤素单质化学性质的比较,(2)与金属(Fe)反应,与水的反应 X2+H2O=H
3、X+HXO (X=Cl、Br、I) 2F2+2H2O=4HF+O2（了解） 与碱的反应 X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O (X=Cl、Br、I 且依次变慢),与水的反应 X2+H2O=HX+HXO (X=Cl、Br、I) 2F2+2H2O=4HF+O2（了解） 与碱的反应 X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O (X=Cl、Br、I 且依次变慢),溶液浓度越大、反应温度越高、卤素越不活泼，卤素单质与碱的歧化程度越大。（了解）,(5)相互置换 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2 I2+K2S=S+2KI,氧化性：C
4、l2 Br2 I2 S,X2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2X- (X= Cl 、Br ),(6)与还原性物质反应 X2+ SO2 + 2H2O = H2SO4+ 2HX (X= Cl 、Br 、 I) X2+ Na2SO3 + H2O =Na2SO4 +2HX (X=Cl 、 Br 、 I),-用硝酸银溶液、稀HNO3,置换萃取法：,NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl（白色） NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr（淡黄色） KI+AgNO3=KNO3+AgI （黄色）,沉淀法：,-用氯水和CCl4,能力提升,-用氯水(或双氧水)、淀粉溶液,氧化淀粉法检验I-：,4.Br-
5、、I-、 Cl-的检验,（1） F元素没有正价，只有0价、1价。 （2）HF是弱酸，其余三种氢卤酸是强酸。 （3）AgF溶于水，其余三种卤化银均为沉淀。 （4）单质溴为液体，易挥发，常用水封。 （5）碘为固体，易升华，常用于I2的分离提纯； （6）I2微溶于水，易溶于KI溶液，用于配制碘水。 （7）I2遇淀粉变蓝，常用于相互检验。 （8）F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3，而I2只能把铁氧化为Fe2。,高考指津卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性,（9） 卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换；原因是F2会先与NaX溶液中的水发生反应。 （1
6、0）卤素单质间能发生下列置换（不矛盾）2KI+Br2 =2KBr+I2，2KBrO3+I2=2KIO3+Br2 （11）KI溶液中逐滴加入氯水至过量，溶液颜色的变化依次为：无色、淡黄色、黄褐色、紫黑色沉淀、无色溶液(KII2HIO3）。,高考指津卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性,Br2的工业制法：（1）Cl2通入pH=35的海水中：Cl2+2Br=Br2+2Cl，用空气和水蒸气吹出Br2，用吸收剂SO2吸收：Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42最后用Cl2氧化：Cl2+2Br=Br2+2Cl, Br2、I2的工业制法,能力提升,Br2的工业制法：, Br2、I2的工业制法,能力
7、提升,（2）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸收再用硫酸酸化得到单质溴 写出各步反应的化学方程式,Br2的工业制法：, Br2、I2的工业制法,能力提升,（2）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸收再用硫酸酸化得到单质溴 写出各步反应的化学方程式,Cl2+2Br=Br2+2Cl 3Br2+3CO32=5Br+BrO3+3CO2再在酸性条件下：5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O,I2的工业制法： （1）海藻和海洋生物中提取I2:浸取液通入Cl2(适量):2I+Cl2=I2+2Cl或浸取液中加MnO2: 2I+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O 或浸取液酸化后加H2O2：2I+H+H2O2=I2+2H2O 最后用CS2或CCl4萃取, Br2、I2的工业制法,能力提升,I2的工业制法：（2）适量NaHSO3还原IO3:IO3+3HSO3=I+3SO42+3H+IO3+5I+6H+=3I2+3H2O, Br2、I2的工业制法,能力提升,