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1、,7.1 溶解与乳化,1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念； 2.能说出一些日常生活中常见的乳化现象； 3.了解物质溶解时伴随的能量变化。,学习目标,目的：认识溶解现象 实验7-1 在4支试管中各放入少量硫酸铜、酒精、泥沙和食物油，各加入约10ml水，充分振荡，观察现象。,一、溶解,逐渐溶解，形成 透明、均一、稳 定的蓝色混合物,硫酸铜可溶解在水中,酒精可溶解在水中,不溶解，振荡后分层，水沙分离,泥沙不可溶解在水中,不溶解，振荡后水油分离,食物油不可溶解在水中,逐渐溶解，形成 透明、均一、稳 定的无色混合物,（一）溶液,1、定义:,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混
2、合物。,2、溶液的特征：,（1）均一性：,各组成部分性质相同,(密度、浓度、性质等）,（2）稳定性：,外界条件不变，组成不会改变,（3）混合物,讨论：在上面的实验探究中，哪一个是溶液，溶液中的溶质和溶剂分别是什么？,3、溶液的组成：,被溶解的物质,能溶解其它物质的物质,答：硫酸铜与水、酒精与水混合都是溶液， 硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是水，酒精 溶液中溶质是酒精，溶剂是水,（二）悬浊液：,1、定义：,2、悬浊液的特性：,不均一、不稳定。,（三)乳浊液：,由不溶性固体小颗粒分散到水里形成的浑浊液，称为悬浊液。,1、定义：,由不溶性小液滴分散在液体里形成的浑浊液，称为乳浊液。,2、悬浊液的特性
3、：,不均一、不稳定。,1. 均一、稳定的液体一定是溶液吗？ 2.溶液是否都是无色的？ 3.在上述实验的所得到的硫酸铜溶液，试管上面的溶液和下面的溶液成分一样吗？ 4.日常生产和生活中，常见的溶液都有哪些？你能否指出其中的溶质和溶剂？,不是，如水。,不是，如实验一中的硫酸铜溶液，为蓝色。,一样，因为溶液是均一的。,如生理盐水、葡萄糖注射液、酒、醋等。,思考,讨论:溶液中溶质和溶剂是如何确定的?,气体,液体,固体,液体,量少,量多,非水物,水,注：水是最重要的溶剂，但却不是唯一的溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精。以水为溶剂的溶液叫做水溶液。,1、溶剂有多种（水、汽油等），水是一种常用的溶剂。,2、溶质可
4、以是固体，也可以是液体、_。,但如果其中有一种是水，一般把 叫做溶剂。,量少的为,3、如果两种液体互相混合时,量多的为,气体,溶剂,溶质,水,巩固:,常见的有机溶剂,实验探究二：影响溶质溶解快慢的因素,温度越高，溶质在水中溶解越快。,粉末状溶质比块状溶质在水中溶解快。,搅拌能加快溶质在水中的溶解速率。,通过对比实验可知： 、 、 能加快溶质在溶剂里溶解。,温度升高,研碎溶质,搅拌,溶解,盐,块状的冰糖,沙子,1.溶液： 物质分散到 里形成的 、 的 。 溶液由 和 组成，被溶解的 物质叫 ，能溶解其他物质的物质叫 。,一种或几种,溶剂,另一种物质,均一,稳定,混合物,溶质,溶质,溶剂,归纳总结
5、,3.溶质可以是 、 、 。 4.当两种液体互相混合时，量多的为 ，量少的为 ，但如果其中有一种是水，一般把 叫做溶剂，没有指明溶剂的溶液一般指 溶液。,固体,液体,气体,溶剂,溶质,水,水,5.溶液质量=溶质质量+溶剂质量 注意： 溶液体积不等于溶质体积+溶剂体积,小试牛刀,1、烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小( ) AA BB A B CA= BD 不能确定 2、当水分不蒸发、温度不改变时，KNO3溶液放置一年时间后，KNO3将（ ） A会沉降下来 B不会分离出来 C会浮上水面 D不能确定,C,B,3、判断下列溶液中的溶质和溶剂,NaOH,H2O,NaCl,Ca(
6、OH)2,C2H5OH,I2,HCl,H2SO4,汽油,酒精,植物油,H2O,H2O,H2O,H2O,C2H5OH,H2O,H2O,4、判断 （1）溶液是无色透明的液体。 （2）冰水混合体是溶液。 （3）把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。 （4）在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。 （5）均一、稳定的液体一定是溶液。,目的：知道乳化现象 在一支试管中加入3ml水和数滴植物油，振荡后静置一会儿，观察实验现象。然后向试管中滴加洗涤剂，振荡后静置，观察实验现象。,二、乳化,【实验7-3】,液体分层,液体分层,形成乳状浑浊液体,形成乳状 浑浊液体,液体分层,液体不分层,试管 不
7、干净,试管 较干净,植物油与水分成上下两层,植物油与水分又重新分成上下两层,不会,牛奶、豆浆等。,1、定义：,2、乳浊液的特征：,不均一、不稳定、静置液体分层。,3、生活中常见的乳浊液：,（一）乳浊液：,由不溶性小液滴分散在液体里形成的浑浊液，称为乳浊液，又称乳状液。,乳化剂所起的作用称为乳化作用。,（二）乳化剂：,像洗涤剂这样的能使乳浊液稳定的物质。,（三）乳化作用：,洗涤剂具有乳化功能，能将油滴分散成无数细小的液滴后随水流走。,1、定义：,2、洗涤剂去污原理：,洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别,植物油大油滴,分散成小油滴,（乳化）,（乳浊液）,随水流走,植物油大油滴,植物油的汽油溶液,（溶
8、解）,随水流走,用洗发剂洗去头发上的油脂,用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污渍,生活中还有这样的例子吗？,1.乳浊液： 分散到 里形成的 。它 （是/不是）溶液。 2.乳化现象：洗涤剂有 功能，它能使植物油分散成无数 ，而不聚集成为 。这些细小的液滴能随着水流走，因此试管的内壁很干净。,小液滴,液体,混合物,不是,乳化,细小的液滴,油珠,小试牛刀,D,C,A,观察活动：分别取3g氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种物质溶解于20ml水中，观察并记录加入溶质前后温度的变化。,三、溶解时的吸热或放热现象,25,25,15,35,完全溶解,结论：有的物质溶解时吸热，有的物质溶解时放热。,25,25,完全溶解,完全
9、溶解,溶质溶解时为什么会放热或吸热呢？,1.分子或离子从溶质中分散开并向水中扩散需吸收热量。,2.溶质分子或离子与水分子作用生成水合分子或水合离子会放出热量。,结论：溶质溶解时，吸热和放热同时发生，只是吸收和放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。,溶解过程,扩散过程 （吸热）,水合过程 （放热）,吸热放热 （溶液温度降低） 例如:NH4NO3固体溶于水,吸热 = 放热 （溶液温度不变） 例如:NaCl固体溶于水,吸热放热 （溶液温度升高） 例如:NaOH 固体和浓硫酸 (H2SO4)溶于水,1、溶解过程的两种变化:,吸收热量,放出热量,2、几种表现:,(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量:,表现为放热,温度升高.,(2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量:,表现为吸热,温度降低.,(3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量:,表现为温度不变.,（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高； （2）NaCl等溶于水温度不变； （3）NH4NO3等溶于水温度降低。,小结,三、溶解时的吸热或放热现象,小结：一般情况 放热：浓硫酸溶于水、NaOH固体溶于水 CaO、 K2O与水反应 吸热：铵盐溶于水，如NH4NO3 既不吸热也不放热：NaCl、蔗糖,预留作业,1、什么叫乳浊液 2、完成P197页练习1、2、5,