化学必修一知识点总结.ppt

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1、化学必修一知识点总结,重点聚焦,1混合物的分离原理和分离方法。 2混合物分离方法的操作。 3离子的检验及检验试剂的选择。 4物质分离与提纯过程的简单设计。 5物质的量及其单位摩尔。 6阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8一定物质的量浓度溶液的配制,知识网络,1实验安全严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。,知识网络,2实验中意外事故的处理方法： （1）创伤急救用药棉或纱布把伤口清理

2、干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。 （2）烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75%95%的酒精轻涂伤处，也可用3%5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。 （3）眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。,知识网络,（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦

3、净，再用水冲洗抹布。如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,知识网络,（5）扑灭化学火灾注意事项 与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃

4、蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。,知识网络,3混合物的分离和提纯 （1）混合物分离和提纯方法的选择 固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏

5、。 气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。,知识网络,（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法分离和提纯方法分离的物质主要仪器应用举例 倾析：从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分离沙和水 过滤：从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯 溶解和过滤：分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙离心分离法从液体中分离不溶的固体离心试管，离心机分离泥和水 结晶法：从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐,知识网络,分液：分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水

6、萃取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水 分馏：分离两种互溶而沸点差别较大的液体石油的分离 升华：分离两种固体，其中只有一种可以升华铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶分离碘和沙,知识网络,吸附：除去混合物中的气态或固态杂质干燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质 色层分析法：分离溶液中的溶质层析纸及层析试剂分离黑色墨水中不同颜色的物质,知识网络,4离子的检验一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显

7、现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。 待检离子选用试剂反应现象,知识网络,Al3+NaOH白色沉淀，碱过量后沉淀溶解 Fe3+KSCN出现血红色溶液 Ca2+Na2CO3HCl白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体 ClAgNO3HNO3不溶于HNO3的白色沉淀 SO42BaCl2或Ba(NO3)2HCl或HNO3不溶于强酸的白色沉淀 CO32CaCl2或BaCl2HCl或HNO3白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体,知识网络,5化学计量之间的转化关系 （1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 （2

8、）以物质的量为核心的计算 （3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀) （4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算）,知识网络,6一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 （1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，使用时一定要注意其规律，如500mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。 （2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算固体求溶质质量，液体求其体积。 称量量取托盘天平或滴定管（量筒）、小烧杯天平的精确度为0.1g，量筒的精确度为0.

9、1mL，量筒量取液体后不需要洗涤。,知识网络,溶解稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。 冷却将液体恢复到室温（20） 转移一定体积的容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失 洗涤洗烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转入容量瓶 振荡使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线12cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。 摇匀两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。 装瓶贴签试剂瓶容量瓶不能用于长期贮存溶液。 具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。,知识网络,（3）误差分析由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使

10、c偏低，反之偏高。,重点知识,1物质及其变化的分类 2离子反应 3氧化还原反应 4分散系胶体,知识网络,1物质及其变化的分类 （1）物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。,知识网络,（2）化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类： 根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应

11、和非离子反应。 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,知识网络,2电解质和离子反应 （1）电解质的相关概念 电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。,知识网络,酸、碱、盐是常见的电解质 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质； 碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质； 盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。,知识网络,3）离子方程式 离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

12、 离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。 离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。,知识网络,3氧化还原反应 （1）氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。,知识网络,（2）氧化剂和还原剂 反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对

13、偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。 在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。 3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。,知识网络,4分散系、胶体的性质 （1）分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。,知识网络,（2）胶体和胶体的特性 分散质粒子大小在1nm100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳

14、定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 胶体的特性胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。 胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。,重点聚焦,1金属钠的化学性质（与氧气、水的反应）。 2金属铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）。 3金属铁与水蒸气的反应。 4物质的量在化学方程式计算中的应用。 5氧化钠、过氧化钠的性质（与二氧化碳、水的反应）。 6碳酸钠、碳酸氢钠的性质。 7氧化铝、氢氧化铝的性质（

15、与强酸、强碱的反应）。 8铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质。 9铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的性质。 10铁盐、亚铁盐的转化。 11金属离子的检验。 12常见合金的重要应用。,知识网络,1金属单质的化学性质 金属活动顺序NaAlFeCu 金属原子失电子能力依次减弱，还原性依次减弱。 与空气中氧气的反应：易被氧化，常温时能被氧化，加热时能被氧化。 与水的反应：常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢。 不与水反应，与酸的反应：能置换出稀酸中的氢不能置换稀酸中的氢。,知识网络,与酸的反应（NaAlFeCu） 1）能置换出稀酸中的氢 2）不能置换稀酸中的氢 反

16、应剧烈（先与酸反应再与水反应） 反应程度依次减弱（可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化） 能跟浓硫酸、浓硝酸反应 与盐的反应排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来（钠会与水反应置换出氢气） 与碱的反应不反应Al可以与碱溶液反应，产生氢气不反应,知识网络,2金属氧化物的性质对比,知识网络,3金属氢氧化物的性质对比,知识网络,对于某一金属元素及其化合物知识，我们可按单质氧化物氢氧化物盐纵向对比整理 4钠及其重要化合物 5铝及其重要化合物 6铁及其重要化合物 7铜及其重要化合物,知识网络,8常见金属阳离子的检验方法 （1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。 （2）K+：焰色反应：

17、火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。 （3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。 （4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。 （5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 （6）Al3+：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。,知识网络,（7）Fe2+：加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； 加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色。 （8）Fe3+：加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；加KSCN溶液，溶液变血红色。,知识网络,1、SO42检验： 加稀盐酸，无变化 加入BaCl2

18、溶液，有白色沉淀生成 Ba2+SO42=BaSO4 2、CO32检验： 加入酸，生成无色无味气体 将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 CO32+2H+=H2O+CO2 Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O Cl-检验： 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀加入稀硝酸，沉淀不溶解。 Ag+Cl-=AgCl,知识网络,4、NH4+检验:加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4+OH-NH3+H2O 5、Fe3+:加入KSCN溶液反应，溶液显血红色； 6、Fe2+:加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 Fe2+2O

19、H-=Fe(OH)2(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色） 加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl,必修1化学方程式汇总,一、钠及其重要化合物,必修1化学方程式汇总,必修1化学方程式汇总,二、铝及其重要化合物(结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆！),必修1化学方程式汇总,必修1化学方程式汇总,必修1化学方程式汇总,三、铁及其重要化合物,必修1化学方程式汇总,必修1化学方程式汇总,必修1化学方程式汇总,四、硅及其重要化合物 1、二氧化硅 2、硅酸盐,必修1化学方程式汇总,五、氯的重要化合物,必修1化学方程式汇总,必修1化学方程式汇总,六、硫及其重要化合物,必修1化学方程式汇总,七、氮及其重要化合物,其它知识,1、固体颜色： 淡黄色固体：Na2O2,S 2、颜色反应：Na元素：黄色；K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃） 3、沉淀颜色：Mg(OH)2白色；Fe(OH)2白色；Fe(OH)3红褐色；Cu(OH)2蓝色 4、离子溶液颜色：Fe2+浅绿色；Fe3+黄色；Cu2+蓝色 5、气体颜色：NO2红棕色；Cl2黄绿色 6、Al、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。 7、漂白性物质：SO2（化合漂白，暂时性）；新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3(氧化漂白，永久性),