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1、名校名 推荐第一章从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用 （第 1 课时）一、选择题1下列说法正确的是()A.1 mol任何物质的原子个数均为阿伏加德罗常数个粒子B.1 摩尔硫酸的质量是98 kg mol -1C.摩尔质量的单位是kgmol -1 ，习惯上常用 gmol -1D.0.012千克 12C 所含的原子个数精确值为6.02 10 232对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是()A含氧原子个数比为2： 3B含硫元素质量比为4： 5C含氧元素质量比为5： 6D含硫原子个数比为l ： l3在一定体积的容器中加入1.5mol 氙气 (Xe) 和 7.5mol 氟气 (F 2)
2、，于 400和 2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是()A 1： 2B 1： 3C 1 ： 4D 1 ：64 a mol H2SO中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )4A a 4b mol 1B b 4a mol 1a1 1C b molD ba mol5在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 6 mol KCl和 24 mol K2SO4 的营养液。若用 KCl、 NHCl 和（ NH） SO三种固体为原料来配制，三者的物质的量（单位：mol ）
3、依次是4424( )A.2 、 54、 24B.54、 2、 24C.32 、 50、12D.16、 50、 246有 98g纯 H2SO4和纯 H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中 H2SO4和 H3PO4的物质的量之比为 ( )A.11 B.3 1 C.4 1 D. 任意比二、非选择题7. 写出下列物质的摩尔质量：1名校名 推荐NaNO3： _； SO3：_ ； NH 4 ： _ ； O22 ：_ 。8 1 mol CO 2 的质量约是1 个 CO2 分子质量的倍， 1mol CO 的质量与 CO的相对分子质量相比，两者相同，但前者以22为单位，后者以2102422为标准
4、。某瓶 CO中含有 1.204个 CO分子，这些CO的质量为g。 2molCO 中所含的氧原子数为个。9 12.4gNa2+2R含 Na 0.4mol，则 Na R的摩尔质量为 _， R的相对原子质量为 _。含R的质量为 1.6g 的 Na2R，其物质的量为_。10在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为12，则该混合物中 KCl 的质量分数为 _,CaCl 2 的质量分数为 _，含有 1mol 氯离子的该混合物的质量为 _。11有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g ，其物质的量为0.3mol 。求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少?(2)混合气体缓
5、慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么?其质量为多少 ?所含分子数为多少 ?参考答案1 C 解析 A 项与物质的分子组成有关，应不一定，如1 mol O 2 的原子个数； B 项 1 mol1223硫酸的质量是 98 g ； D 项 0.012 kg C 所含的原子个数精确值为N ，约为 6.02 10 。A2 C解析 设质量都为 m，则 n(SO2)=mol ， n(SO3)=mol ，再求 S、 O原子的物质的量和质量关系。3 C解析 实际参加反应的 Xe 和 F2 的物质的量之比为： 1.5： (7.5 4.5)=1 ： 2，则生成物中 Xe 原子和 F 原子的物质的量之比为1：
6、4。4B N。将题中 N=b，n=4a mol 代入上式，解析 根据关系式 n=N/N ，则阿伏加德罗常数 N =nAAb 1则有 NA=mol。5 B 解析 根据形成溶液后离子的物质的量守恒，例：K+由 6 mol KCl,24 mol K2 SO4提供相当于 54 mol KCl提供。6 D解析 H 2SO4、 H3PO4 的相对分子质量相等，其中O的质量分数都为65.3%，所以与两物质的比例无关。2名校名 推荐7答案：（1）85 g mol 1（ 2）80 g mol 1（ 3）18 g mol 1（ 4）32 g mol 1 1 1 解析 （ 1） M（ NaNO）=（ 2314163
7、） gmol=85 g mol3（ 2） M（ SO3）=（ 32163）gmol 1=80 g mol 1（ 3） M（ NH4+）=（ 1414）gmol 1=18 g mol 1（ 4） M（ O22- ） =（162）gmol 1=32 g mol 18答案： 6.02 10 23；数值； g；碳 -12质量的 1/12 ； 88；2.408 10 24。9【答案】 62gmol -1 ； 16； 0.1mol 。 解析 据电离方程式 Na2R 2Na+ R2- , 得 1molNa2 R电离生成 2molNa+，题目中有 Na+ 0.4mol ，则有0.2molNam得， M(NaR
8、)=m( Na2 R)2R。运用公式 M nn(Na 2 R)212.4g1=0.2mol=62gmol。然后，根据摩尔质量以 gmol -1 为单位时，在数值上与物质的相对分子质量相等得：Mr(Na2R)=62 ，求得mAr(R)=62 2 23=16。最后一问已知m(R)，根据 n= ，得 n(R)=0.1mol ，则 n(Na2R)=0.1mol 。M10答案： (KCl)=25.13% ； (CaCl2)=74.87% ；59.3克 解 析 由 于 n(K +) ： n(Ca 2+)=1 ： 2 ， 所 以 n(KCl)： n(CaCl 2)=1 ： 2 ， 则 m(KCl) ：m(C
9、aCl2)=74.5:111 2 ， (KCl)=74.5100%=25.13% ， (CaCl 2)=1 74.5+111225.13%=74.87%。当混合物中含 1molCl - 时，其中 KCl 为 0.2mol ，质量为14.9g ；CaCl 2 为 0.4mol ，质量为 44.4g ，混合物的总质量为： 14.9g+44.4g=59.3g。11【答案】（ 1） 0.15mol 、 0.15mol （ 2）CO； 4.2g ；9.03 10 22。 解析 (1) 设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为（0.3mol x）。根据质 量 守 恒 ， 有 44gmol 1x+28gmol 1(0.3mol -x)=10.8g， 解 得 x=0.15mol ， 0.3mol-x=0.15mol 。(2) 混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。m(CO)=M(CO)n(CO)=28gmol10.15mol=4.2g 。N(CO)=0.15mol6.02 10 23=9.03 1022。3