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1、名校名 推荐硫及其氧化物的性质班级： _姓名： _小组： _【学习目标】了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治【重点难点】了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治【导学流程】一、基础感知1 硫单质的性质及应用(1) 硫元素的存在形态硫元素在自然界中游离态。 硫原子的价电子排布图：。硫原子有状态不同的电子。(2) 硫单质的物理性质硫单质俗称，是一种固体；不溶于，微溶于，易溶于种，如单斜硫、斜方硫等。(3) 从化合价的角度认识硫单质的化学性质 2氧化性0还原性 4SS SO2写方程式：与氧气：与氢 气：与铜：与铁：与浓硫酸：
2、2二氧化硫 (SO2)(1) 物理性质二氧化硫是色、气味的气体，是大气污染物之一，造成主要气体；易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约体积 SO2。(2) 化学性质1.根据右图，我们可以知道二氧化硫属于氧化物，具有该氧化物的通性。通性：与水：与足量氢氧 化钠与足量澄清石灰水：2.根据右图 , 我们还可以得出二氧化硫既能体现性，又能体现性。主。氧化性 ( 如与 H2S 溶液反应 ) ：个运动；有多性为1名校名 推荐还原性：与氧气：与氯水：（与溴水，碘水呢？）3. 漂白性漂白性：可使溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物注意：二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，通入溴水中，都出现了褪色的现象，可以说明SO
3、2 的性。3三氧化硫 (SO3)SO3 在标准状况下为无色、，能与水反应：SO3 H2O=H2SO4，放出大量的热，SO3 是氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。4硫的氧化物的污染与治理(1) 来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2) 危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6) 。(3) 治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。深度思考1如 何洗涤附着在试管内壁上的硫？2哪些事实能说明S 的氧化性比Cl 2 的氧化性弱？3将 SO2 分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。酸性氢硫酸滴有酚酞的石蕊品红反应物溴水(H S 溶液 )NaOH溶液溶液溶液KMnO溶液42现象SO2性
4、质1关于 SO2 的叙述中正确的是()ASO2 通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱BSO2 是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸CSO2 气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DSO2、 SiO2 两种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应2下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是()AHClO B SO2 C O3 D Na2O23下列溶液能够区别SO2 和 CO2 气体的是 ()澄清的石灰水H2S 溶液酸性 KMnO4溶液氯水品红溶液AB C 除以外D 全部4如图所示，利用培养皿探究SO2 的性质。实验时向Na2SO3 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养2名校名 推荐皿扣
5、在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2 溶液变浑浊SO2 与 BaCl2 溶液反应产生了BaSO3 沉淀B Na2S 溶液变浑浊SO2 与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质CKMnO4溶液褪色SO2 具有还原性D品红溶液褪色SO2 具有漂白性5下列实验中能证明某气体为SO2 的是 ()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3) 2 溶液有白色沉淀产生A都能证明B都不能证明C 均能证明D只有能证明6在 BaCl2 溶液中通入SO2 气体，未见沉淀生成， 若再通入下列四种气体Cl2NH3NO2H2S均会产生沉淀。(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是: _； _； _； _。(2) 用方程式表示和产生沉淀的原因；。3