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1、名校名 推荐第二章第 1 节化学反应的方问【学习目标】1了解焓变与熵变的含义。2理解焓变、熵变与反应方向的关系。3能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。( 难点 )【学习过程】一、反应焓变与反应方向1自发过程(1) 概念：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等就能自动进行的过程。(2) 特点： 具有，即过程的某个方向在一定条件下是的，而其逆方向在该条件下肯定不能。2反应焓变与反应方向的关系(1)能自发进行的化学反应多数是反应。(2)有些反应也能自发进行。结论：反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是因素。二、反应熵变与反应方向1熵(1)概 念 ： 衡 量 体 系 混 乱 度 的
2、物 理 量 ， 其 符 号 为， 单 位为。(2)特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就。(3) 影响因素同一物质： ( 高温 )S( 低温 ) ； (g)(l)(s) 。SSSS相同条件下的不同物质：相同条件下不同物质具有不同的熵值，分子结构越复杂， 熵值。 S( 混合物 )S ( 纯净物 ) 。2熵变(1)概念：反应产物总熵和反应物总熵之。(2)计算式：。(3)正负判断依据 物 质 由 固 态 到 液 态 、 由 液 态 到 气 态 或 由 固 态 到 气 态 的 过 程 ， 熵 变为，是熵的过程。1名校名 推荐气体体积增大的反应，熵变通常都是正值，是熵的反应。气体体积减小的反应，熵变
3、通常都是，是熵的反应。3熵变与反应方向(1) 熵有利于反应的自发进行。(2) 某些熵的反应在一定条件下也能自发进行。(3) 熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是的因素。三、焓变与熵变对反应方向的共同1反应方向的判据在温度、压强一定时，化学反应的方向应用作为判据。（ 1）H T S 0反应能进行，（ 2）H TS 0反应达到状态，（ 3）H TS 0反应不能进行。2文字描述在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向的方向进行，直至达到状态。3局限性(1) 该判据只能用于条件下的反应，不能用于其他条件下的反应。(2) 该判据仅仅可以用于判断恒温恒压条件下反应发生的性。不能说明反应在该条
4、件下能否发生。四、【误区警示】在利用H T S 作为判据判断反应方向时，给出H 的单位通常为kJ mol 1，S 的单位通常为Jmol 1 K 1，进行判断时要将二者的单位统一，即将S的单位换算为kJ mol 1 K 1 或将 H的单位换算为 J mol 1，然后再进行判断。导学案参考答案一、反应焓变与反应方向1. （ 1）外部力量（2）方向性自发自发2. （ 1）放热 （ 2）吸热唯一二、反应熵变与反应方向1. （ 1） S J mol 1 K1（ 2）越大（ 3） 越大 2.（ 1）差（ 2）S S( 反应产物 ) S( 反应物 ) （ 3）正值增加增加负值减小2名校名 推荐3. （ 1）
5、增加（ 2）减小（ 3）唯一三、 1.H TS（1）自发（ 2）平衡（ 3）自发2. H T S 0 平衡3. （ 1）恒温恒压（ 2）可能实际五、 检测题1. 下列说法完全正确的是（）A. 放热反应均是自发反应B. S 为正值的反应均是自发反应C. 物质的量增加的反应，S 为正值D. 如果 H 和 S 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行2. 反应 CHOH(l)+NH (g) CHNH(g)+H O(g) 在某温度自发向右进行，若其 | H|=17kJ ?mol333221， | H TS|=17kJ ?mol1，则下列正确的是 ( )A.H 0 ， H T S 0B.H 0C.H 0
6、 ， H T S 0D.H 0 ， HTS 03. 某反应 AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行， 其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S 应为（）A. H 0B.H 0 ，S 0 ， S 0D.H 0 ，S S(l)S(g)B. S(l)S(s)S(g)C. S(g)S(l)S(s)D. S(g)S(s)S(l)5. 吸热反应一定是（）A. 非自发的化学反应B. 释放能量C.贮存能量D. 反应需要加热参考答案1. 【解析】大多数放热反应可自发进行，但有些放热反应需在一定条件下才能引发反应，如炭的燃烧等，故 A 错。 S 为正值，即熵值增加的变化，不一定是自发反应，如碳酸钙分
7、解为氧化钙和二氧化碳，故 B 错。反应前后物质的量是否改变与熵值增加与否无必然关系，故 C 错。而对 D 选项，当 H 和 S 均为正值时，温度越高则 T S 越大，故 H T S 可能3名校名 推荐小于零，所以反应可能自发进行。【答案】 D2. 【解析】当此反应在某温度下自发向右进行时，H T S 0 ，即H TS 0，故只有H 0 时，才可能满足条件。【答案】 A3. 【解析】反应自发进行的前提是反应的H TS 0 ， S ，反应都不能自发进行。H 0，S 0，在较低温度下，HT S，即反应在降低温度时才能发生。H 0 ，S 0 ，若使反应自发进行，即H T S，必须提高温度，即反应只有在较高温度时自发进行。H 0 ，在任何温度时，H T S，即在任何温度下反应均能自发进行。【答案】 C4. 【解析】按 H2O(g) H2O(l) H2O(s) ，水分子的排列越来越有序，水分子的运动范围越来越小，故混乱度越来越小，其熵越来越小。【答案】 C5. 【解析】吸热反应是一个把热能等转化为物质内部能量而被“贮存”起来的过程，B 错误， C正确；吸热的自发反应是熵增加的过程，A 错误；有些吸热反应在常温或低温下也可自发进行， D 错误。【答案】 C6.【解析】【答案】7.【解析】【答案】8.【解析】【答案】9.【解析】【答案】10.【解析】【答案】4