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1、名校名 推荐第二节燃烧热能源第课课题名燃烧热能源时称时第周星主备课课型新授课间期人目 1.准确把握燃烧热的概念及相关计算标 2.知道节约能源。提高能量利用效率的实际意义重燃烧热概念的理解及计算点二次备难课燃烧热概念的理解及计算点燃烧热1仔细阅读课本第7 页第 2 段，在课本上画出燃烧热的概念。（注意抓关键词）2表达形式自从符号、正负号、单位三个角度去分析。主3意义：学例如： C 的燃烧热为393.5 KJ/ mol ，表示在 _习时 ,_C完全燃烧生成 CO2 时_393.5 KJ的热量。4.小组讨论完成课本第7 页【思考与交流】能源在课本第 8 页第 1 段画出什么是能源？包括哪些？1名校名
2、 推荐1化石燃料有哪些？2新能源在课本第 8 页最后一段画出新能源有哪些？能否再生？问题生成记录：1.对燃烧热概念中的“ 1mol。纯物质。完全燃烧。稳定的氧化物 ”，应如何理解？1mol：纯物质：完全燃烧：完全燃烧生成稳定 的化合物是指：C _， H_，S_。2.燃烧热。中和热。反应热的区别3.燃烧热的大小与其物质的量是否有关系？精 4.我国能源的现状如何？如何解决我国的能源危机问题？例 1 25， 101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应讲的中和热为 57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/ mol。下互)列热化学方程式书写正确的是 (动22 A 2H(aq)
3、SO 4(aq) Ba(aq) 2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H 57.3 kJ/mol11BKOH(aq) 2H2SO4(aq)=2K 2SO4(aq)H2O(l)H 57.3 kJ/mol25C.C8H18(l) 2 O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H 5518 kJ/molD.2C8H18(g) 25O2(g)=16CO2(g) 18H2O(l)H 2名校名 推荐5 518 kJ/mol例 2 判断正误A.甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方 程式可表 示为： CH4(g) 2O2 (g)=CO 2(g) 2H2O(g) H 890
4、.3 kJ/ mol( )B500 。300 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)NH3(g)H 38.6 kJ/mol()基础题1.下列说法正确的是（）A物质燃烧放出的热量是燃烧热B1 mol C燃烧生成 CO时放出的热量就是C 的燃烧热C1 mol H2 燃烧生成水放出的热量是H2 的燃烧热达D相同条件下， 1 mol H2O（l）完全分解吸收的热量与标H2.O2 化合生成 1 mol H2O(l)放出的热量数值相等训2.根据热化学方程式（在101KPa时）：S
5、(g) + O2 (g) = SO2(g)练 H=297.23KJ/mol 分析下列说法中正确的是（）A S的燃烧热为 297.23 KJ/molBS(g) + O2 (g) = SO2(g)放出的热量大于297.23 KJ/molCS(g) + O2 (g) = SO2(g)放出的热量小于297.23 KJ/molD形成1 molSO2 的化学键所释放的总能量大于断裂13名校名 推荐molS(g)和 1 mol O2 (g)的化学键所吸收的总能量3.有氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放热 241.8 KJ/mol，该反应的热化学方程为 :_若, 1KJ/mol 水蒸气转化为液态水放热2.444 KJ/mol，则氢气的燃烧热为 _ KJ/mol。作业反思板书设计4