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1、,名校名师推荐 ,3.1.1弱电解质的电离知识与技能1理解强电解质与弱电解质的概念, 能准确判断强电解质和弱电解质。2能正确书写弱电解质的电离方程式。三通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方维过程与方法法. 。目标情 感与 价值通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化观相互制约的复杂的平衡体系教学重点强弱电解质的概念和弱电解质电离方程式的书写。教学难点强弱电解质的判 断教学方法自主学习、实验探究、归纳总结教学过程设计意图课堂 引入从物质的分类复习引入弱电解质的电离。回忆旧知，铺垫新知。1. 理解强电解质与弱电 解质的概念 , 能准确判断
2、强电解质和学习目标弱电解质。2. 能正确书写弱电解质的电离方程式。对照目标自学课本P40P41的“强弱电解质” 。完成导学案自主学习中的【自主学习】部分。实验探究强弱电解质的电离程度（实验3-1 ）合作交流：明确学习目标， 做到“有的放矢”。使学生对本节知识进行一个初步的了解。通过实验，培养学生观察、分析能力。1. 能溶于水的电解质是强电解质，难溶于水的电解质是弱电解质，正确吗？合作探究疑难点拨2. 导电性强的电解质是强电解质，导电性弱的电解质是弱电解质吗？合作探究一强弱电解质的判断问题 1：下列物质中 NaCl 溶液 NaOH NH3 H2O CH3COOH BaSO4 HCl SO2 Cu
3、 H 2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质，哪些是非电解质？合作探究二电离方程式的书写问题 2： NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：2-NaHSO4=Na H SO4 ，有的同学类比NaHSO4写出 NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na H CO32- ，这种写法正确吗？一、强弱电解质1. 定义在水溶液里全部电离成离子的电 解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。概念辨析，加深理解。问题引导，归 纳方法；强化重点、突破难点提高学生分析问题、解决问题的能力；问题引导，归纳方法；强化重点、突破难点，提高学生解决问题的能力；1,名校名师推荐 ,在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
4、叫弱电交流展示解质。如弱酸、弱减、水。强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离，与其溶解性没有必然联系。溶液导电性的强弱主要由溶液中自由移动离子浓度和离子所带的电荷数 决定。2. 强电解质和弱电解质比较1下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是 ()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；D CO2 和 SO2 溶液于水后所得溶液均能导电，但两者均不是电解质。2水溶液中下列电离方程式书写正确的是()A CH3COOHH CH3COO-B NaHSO4（水溶
5、液） =Na HSO4+达标检测C NH3 H2O=NH4 OHD H PO3-3H PO3443. 下面所列物质中，属于强电解质的是_( 填序号，下同 ) ，属于弱电解质的是_ ，属于非电解质的是_。氯 化钾乙醇盐酸氨气氯化钠溶液硫化 氢硫酸氢钠一水合氨氯气碳酸钡? 铁4. 写出下列物质的电离方程式（1） CHCOOH（ 2） NH H O332（3） H2CO3（ 4）NaHCO3知识点小结：课堂小结一个概念：强、弱电解质两种方法：电离方程式的书写和强弱电解质的判断1P 44 3 题布置作业2预习弱电解质的电离。提 高 学 生 语 言 表 达 能力，增强学生自信心。检测学生对本节知识的掌握情况。将本节知识条理化，使学生再次从整体上认识本节内容。加强学生对本节知识的理解，提高学生解决问题的能力。2