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1、名校名 推荐第三节化学反应热的计算第课课题名盖斯定律的应用和计算时称时第周星主备课课型新授课间期人目1.理解盖斯定律2.能根据热化学方程式。盖斯定律和燃烧热，中和热的数据，进行反标应热的计算。重利用盖斯定律进行反应热的相关计算点二次备难课利用盖斯定律进行反应热的相关计算点一、盖斯定律：1.内容：自仔细阅读课本第11 页第 2 段，归纳并在课本上画出盖斯主定律的概念。学2. 应用：习仔细阅读课本 12 页，进一步理解盖斯定律。问题生成记录：精一、利用盖斯定律进行反应热的相关计算讲互1名校名 推荐动通过计算求的氢气的燃烧热： 可以通过两种途径来完成， 如图已知： H2（g）+O2（g）=H2O（g
2、）； H1 241.8kJ/molH2O(g) H2O(l) ； H2 44.0kJ/mol根据盖斯定律，则 H是多少？二、反应热的计算课本 14 页例一。例二。例三基础题1. 完成下列热化学方程式： Fe2O3 (s)3CO(g)2Fe(s)3CO 2 ( g) ； H 25kJ/mol达2Fe3O 4 (s) CO 2 (g) ；H 47kJ/mol 3Fe2 O3 ( s)CO (g)标 Fe3O 4 (s)CO(g)3FeO(s)CO 2 (g) ；H+19kJ/mol训写出 FeO(s) 与 CO反应生成 Fe(s) 和 CO 2 的热化学方程式：练_2. 练习：已知 C(S) +
3、1/2O2(g) =CO(g)H = 110.5 KJ/mol2名校名 推荐C(S) + O2(g) = CO2(g)H = 393.51 KJ/mol计算反应 C(S) + CO2(g) = 2CO(g) 的反应热。3.已知：（1）Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s); H = 348.3 KJ/mol（ 2 ） 2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) H = 31.0KJ/mol则 Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的 H 等于（）A. - 317.3KJ/molB. - 379.3 KJ/mo1C.- 332.8KJ/molD.+ 3
4、17.3 KJ/mol4.发射卫星时可用肼 （N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气，已知：N2(g) + 2O2(g) =2NO2 (g)H1 =+ 67.7 KJ/molN2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)H2= 534 KJ/mol试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_ KJ, 写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_提高题 5已知： HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的H 12.1kJ/mol ；HCl(aq)与 NaOH(aq) 反应的H 55.6 kJ/mol。则 HCN 在水溶液中电离的H 等于 ()A 67.7 kJ/molB 43.5 kJ/ molC 43.5 kJ/molD 67.7 kJ/mol作业3名校名 推荐反思板书设计4