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1、.初三化学复习资料（基本概念与原理）二、物质的组成与结构主要考点：1. 常识：核外电子排布，原子结构示意图，原子团的概念 核外电子的分层排布，能量低的靠近原子核；第一层（K层）最多排2个电子，第二层（L层）最多排8个电子，最外层最多排8个电子；先排满内层，在排外层；原子团在化学变化中，有可能改变 硝酸根离子NO3-；氯酸根离子ClO3-；氢氧根离子OH-；碳酸氢根离子HCO3-；碳酸根离子CO32-；硫酸根离子SO42-；锰酸根离子MnO42-；高锰酸根离子MnO4-；磷酸根离子PO43-；铵根离子NH4+ 注意原子结构示意图与离子结构示意图之间的区别：判断元素种类，根据核内质子数；判断是离子
2、还是原子，根据核外电子总数与核内质子数 地壳中含量前四位：氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe）；空气中含量最多的元素：氮（N）；海洋中含量最多的元素：氧（O） 原子的最外层的电子数决定了：元素的化学性质，元素的分类，元素的化合价2. 了解：分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系；原子的构成；相对原子（分子）质量 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等） 原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质 离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）注：（1）单一的离子是不能够形成物
3、质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的 （2）离子化合物是通过阴阳离子相互吸引而形成的，共价化合物是通过共用电子对形成的 （3）判断方法：由金属元素（或铵根）与非金属元素形成的化合物都是离子化合物，完全由非金属元素形成的化合物是共价化合物简单的判别方法：看其化合物的名称中是否有“钅”字旁，如有则是离子化合物，没有则是共价化合物 原子是由质子、中子、电子构成的，但并不是所有的原子中都含有三种粒子（如：氢原子中没有中子） 相对原子质量=质子数+中子数（仅是数值关系） 相对分子质量=（各原子相对原子质量） 分子、原子、离子为微观概念；物质、元素为宏观概念 在做选择
4、题、填空题中应注意概念的微观宏观匹配性3. 应用：根据粒子示意图判断阴阳离子和原子，化合价，化学式 原子：质子数=核外电子数；阴离子：质子数核外电子数 化合价是元素的性质；单质的化合价为零；离子化合物和共价化合物化合价原理不同 离子化合物中化合价与得失电子有关，得电子为负，失电子为正，数目与得失电子数目相同；共价化合物中化合价与共用电子对有关，偏向为负，偏离为正，数目与共用电子对数目有关；化合价规则：化合物中，元素正负化合价的代数和为零。 在写化学式的同时，特别要注意化合价与元素符号的下表是否匹配精品. 典型习题：1. 能保持物质化学性质的粒子是（ ） A. 分子 B. 质子 C. 中子 D.
5、 电子2. 当原子的最外层电子数发生改变时，会引起改变的是（ ） A. 相对原子质量 B. 元素种类 C. 中子数 D. 化学性质3. 1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（ ）A. 质子 B. 原子核 C. 阳离子 D. 带负电荷的离子4. 中秋节在桂花园中赏月，我们能嗅到桂花香。这个事实能说明（ ） 酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的体积之和，这一事实说明（ ）A. 分子在不断运动B. 分子之间有一定的间隔C. 分子具有质量D. 分子能保持物质的化学性质5. 苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁药物。对其中化学式为C
6、9H13N的化合物的下列说法中，错误的是（ ）A. 由C、H、N3种元素组成 B. 燃烧产物只有CO2和H2O C. 属于有机物 D. 分子中C、H、N原子个数比为9：13：16. 凉开水中不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有（ ）A. 氧元素 B. 水分子 C. 氧原子 D. 氧分子7. 某粒子有10个电子，11个质子和12个中子，该粒子是（ ）A. 原子 B. 分子 C. 阳离子 D. 阴离子8. 人体中化学元素含量的多少，会直接影响人体健康。下列元素中，因摄入量不足容易导致人患骨质疏松症的是（ ）A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 锌9. 下列符号不具有宏观意义，只具有微观意义的是（
7、 ）A. Cu B. O2 C. 2H2SO4 D. NaCl10. 在H2、H2O、H2SO4三种物质中都含有（ ）A. 2个氢原子 B. 1个氢分子 C. 氢元素 D. 2个氢元素11. 下列化学符号中，既表示一种单质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（ ）A. H B. O2 C. NaCl D. C12. 某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：16，则该氧化物的化学式为（ ）A. NO B. NO2 C. N2O5 D. N2O313. 由四种微粒：氯离子，氢氧根离子，氟离子，铵根离子，其中核电荷数相同并且带负电荷的是（ ）A. B. C. D. 14. 我国研制成功一种相对原子质量为
8、18，质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是（ ）A. 这种原子的核外不一定有8个电子 B. 这种气体的相对分子质量为36C. 这种气体中氧元素的化合价不为零 D. 这种原子和氢原子构成水分子的相对质量为1815. 下列说法正确的是（ ）A. 质子数相同的微粒一定是同种元素 B. 原子核内不一定有中子C. 微粒失去电子一定变成阳离子 D. 阳离子和阴离子的核外电子数不可能相等精品.16. 元素A和元素B能形成AB2型化合物，则A、B元素的核电荷数可能是（ ）A. 13和17 B. 11和8 C. 6和8 D. 12和917. 某元素R原子的核电荷数为1-18之间，已知R2-的
9、核外有x个电子，则R原子的核内质子数及与钠化合时的化学式为（ ）A. x，NaR B. 2x，Na2R C. x-2，Na2R D. x+2，Na2R18. 粒子H3O+具有的电子总数是（ ）A. 19 B. 18 C. 11 D. 1019. 请写出下列符号中“2”的意义写在横线上 CO2_；2Fe3+_；2CO_20. 写出下列各符号的意义 2H_3N2_4Na+_H2O4_21. 用化学符号表示 硫酸铝_，2个氮分子_，3个硫化氢分子_，n个硝酸根离子_22. 有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素。A能形成氧化物AO，其中A的质量分数为60%，且A元素原子核内质子数等于中子数，B
10、元素原子内无中子，C原子和D-都比B原子多17个电子，试回答：（1） 写出各元素的名称及元素符号：A_B_C_D_（2） 画出A、D-的微粒的结构示意图：A_D-_（3） 写出四种元素间能组成物质的化学式_，其中属于离子化合物的是_（写名称），属于共价化合物的是_(写名称)23按照下列要求，写出质子数相同的两种不同粒子的化学符号。（1） 同一种元素的原子和离子：_、_（2） 不同种分子：_、_（3） 一种原子和一种分子：_、_（4） 两种不同的离子：_、_（5） 一种离子和一种分子：_、_24在使用体温计测量体温的时候，若不慎将体温计打破，撒落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生伤害。因此可以撒一些硫粉在上面，使其发生反应生成固体硫化汞。（1） 写出相应的化学方程式：_（2） 请用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的原因_如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！精品