第一章学生答案版.doc

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1、.第一章 物质结构 元素周期律知识点回顾一元素周期表的结构 元素周期表共包括_7_个横行，_18_个纵行，_7_个周期，_7_个主族，_7_个副族，还有_0_族和_族，共_112_种元素。 一、二、三 属于短周期， 四、五、六 属于长周期写出在每个周期中包含的元素种类数_2、8、8、18、18、32、26_。同一主族相邻周期相差的元素个数_若为A、A_族，则相差元素个数为上一周期所包含的元素种数；若为AA族，则相差元素个数为下一周期所包含的元素种数。二元素周期律及实质1元素周期律内容指 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。元素周期律的实质元素性质的周期性变化是由 核外电子排布的周期性

2、变化 决定。三元素周期表中元素性质的周期性递变规律性质同周期（从左到右）同主族（从上到下）主要化合价+1，+2，+3，+4，+5，+6，+74，3，2，1相同原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同，最外层电子数逐渐增多最外层电子数相同，电子层数逐渐增多失电子能力（还原性）逐渐减弱逐渐增强最高价氧化物所对应水化物的碱性元素的金属性性质同周期（从左到右）同主族（从上到下）得电子能力（氧化性）逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸性元素的非金属性生成气态氢化物的难易程度氢化物稳定性1.2、几种重要的等量关系（1）原子核外电子层数 = 元素的 周期序数 （2）主族元素的 最外层电子 数 =

3、 主族元素的族序数 = 主族元素的 最高正 化合价（3）原子核外电子数 = 原子序 数 = 质子 数 =核电荷数精品.（4）非金属元素的最低负化合价 = 主族元素的族序数83、元素的原子半径、离子半径大小的判断规律（1）同种元素的阳离子半径 对应的原子半径：r(Na+)r(Cl)四原子结构的表示方法1原子组成符号 （A指质量数；Z指质子数）例如：3517Cl表示 质子数为17，中子数为18的氯原子 2原子结构示意图，例：画出以下微粒的结构示意图. 3电子式：用或表示原子的最外层电子数。【练习】（1）写出下列物质的电子式及的结构式Na2O2 KOH Ca(OH)2 H2O2HClO PCl3 C

4、O2 CH4CCl4 NH3 （2）用电子式表示下列各物质的形成过程MgOCaF2K2SN2H2OCl2五四个概念的区别 元素核素同位素同素异形体概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称。具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。由同种元素形成的性质不同的单质。研究对象原子、离子原子原子单质六化学键1. 带相反电荷离子之间 的相互作用称为离子键。由 离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常 活泼金属 与 活泼非金属 形成的化合物为离子化合物。2. 原子 间通过 共用电子对 所形成的相互作用，叫做共价键。由 同种 原子形成的共价键，叫做非极性

5、共价键。由精品. 不同种 原子形成的共价键叫做极性共价键。以 共用电子对 形成分子的化合物叫做共价化合物。3.人们把使 原子 相结合或 离子 相结合的作用力，通称为化学键。一般化学物质则主要由离子键或共价键结合而成。化学键的形成与 原子结构 有关，它主要通过原子的 价电子 间的转移或共用来实现。化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的 断裂 和产物分子中化学键的 形成 。【相关练习】B1在元素周期表中下列元素族的序号从左到右排列正确的是A、IA、IIB、IIIB、VIII、VA B、IA、IIIB、VIII、IB、VAC、IA、VA、IB、IIIB、VIII D、IA、IB、VIII、III

6、B、VAC2在元素周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、18 C. 8、18、18、32 D. 8、8、18、18AB3若某A族元素原子序数为X，那么原子序数为X+1的元素位于： A. B族 B.A族 C. VA族 D. A族BD41molD2O和1molH2O不相同的是 A、含氧原子的数目 B、相对分子质量 C、含有质子的数目 D、含有中子的数目D5有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是 A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子

7、D6某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍，则该原子核内质子数是 A2a Ba2 C2a10 D2a2B7下列关于元素周期律的叙述正确的是 A随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随元素原子序数的递增，元素的最高正价从1到7，负价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化B8下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是 AC、N、F BNa、Mg、Al CF、Cl、Br DCl、S、PC9原子序数1117号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 A、

8、电子层数 B、最外层电子数 C、原子半径 D、元素最高化合价C10下列各组气态氢化物的稳定性，按由强到弱的顺序排列的是 A、HI、HCl、H2S、PH3 B、PH3、H2S、HCl、HBrC、HF、HCl、H2S、SiH4 D、NH3、PH3、H2S、HCl AC11碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是：A.NaOH B.Al(OH)3 C.Ca(OH)2 DRbOHD12同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是： A、气态氢化物和稳定性：XH4YH3H2Z B、元素非金属性强弱关系:XYZC、

9、最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3H3YO4H2ZO4 D、原子半径:XYZC13下列递变规律不正确的是 ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高C14下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2CO3 Al A B C D全部D15下列叙述中肯定能说明金属A比金属B的活泼性强的是 AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成

10、的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能C16A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是:精品.AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、EC17X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列说法正确的是 AX可能是第二周期非金属元素 BX可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族 DY一定是金属元素 A18、一般的元素周期表都涂有不

11、同的颜色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分的类别数目是： A两类 B三类 C四类 D五类D19、下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是 D20、某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素 A.一定是金属元素 B.一定是IIA族元素C.一定是非主族元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素B21、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中满足上述关系的共有： A、一对 B、两对 C、三对 D、四对C22、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为3

12、1，则A、B、C为 ：A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S12345678910BCABBDDDBBCC11121314151617181920ACDCCDCCADD2122BC23用元素符号或化学式回答原子序数118的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_Na_；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_NaOH_；（3）最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是_Al_；（4）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_HClO4_；（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是_CH4、SiH4_；（6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是_F

13、_。24元素周期表共有18列，第11列为 B 族，第13列为 A 族，元素的种类最多在 B 族，元素种类最多的周期在第 六 周期。推测82号元素在周期表中的位置为 第六周期A族 。25、用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空：（1）原子种类由AB 决定；（2）元素种类由A决定；（3）核电荷数由A决定；（4）元素的化学性质主要由D决定；（5）元素的原子半径由AE 决定；（6）元素的化合价主要由D决定；26、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：（1）X元素形成单质的分子式是_He_；（2）写出与Y同族且比Y元素原

14、子多一个电子层的元素形成的单质与烧碱溶液反应的离子方程式_ Cl2+2OH =Cl+ClO+H2O ；（3）写出单质Z与钠反应的化学方程式：_2Na+S=Na2S_ _。27、下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：精品.族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）写出下列元素的元素符号：N F Ca（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K ，最活泼的非金属元素是 F ，最不活泼的元素是Ar （用元素符号表示）。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 HClO4 ，碱性最强的是 KOH ，呈两性的氢氧化物是 Al(OH)3 （用化学式表示，下同）。（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是Na ，判断依据是 钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应 ；在与的单质中，化学性质较为活泼的是Cl2 ，判断依据是氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴 。如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！精品