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1、.高二化学 选修四 第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算例题（盖斯定律）【知识要点】盖斯定律及其应用已知石墨的燃烧热：H393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【结论】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。【强调】“+”不能省去。【思考1】为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？原因：热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应【思考2】如何测定如下反应：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热H1能直接测定吗？如何测？不能。因无法控制不生成CO2若不能直接测，怎么办？可通过计算【新课】1、盖斯定
2、律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2、盖斯定律直观化H1、H2、H3 三种之间的关系如何？图图H1H1H2H2H3H3找出能量守恒的等量的关系图1图2（1） 找起点AC（2） 找终点CB（3） 过程 ABC ACCABCB精品.（4） 列式H1+H2 H3H1+H3 H2例题1试利用298K时下列反应焓变的实验数据，计算在此温度下 C(s)+O2 (g)CO(g)的反应焓变？ 反应 C(s)+ O2 (g)CO2(g) H1393.5 kJmol-1反应 CO(g)+ O2 (g)CO2(g)
3、 H2283.0 kJmol-1反应方法1：以盖斯定律原理求解， 以给出的反应为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO2(g),（3）总共经历了两个反应 CCO2 ；CCOCO2。（4）也就说CCO2的焓变为CCO； COCO2之和。 则H1=H3+H2方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准（1） 找起点C(s),（2） 终点是CO(g),（3） 总共经历了两个反应 CCO2CO。（4） 也就说CCO的焓变为CCO2； CO2CO之和。 注意：COCO2 焓变就是H2 那 CO2CO 焓变就是 H2方法3：利用方程组求解（1） 找出头尾 同上（2） 找出中间产物 CO2（3） 利
4、用方程组消去中间产物反应1 + （反应2） 反应3（4） 列式：H1H2 = H3H 3H1 H2393.5 kJ/mol (283.0 kJ/mol)110.5 kJ/mol例题2根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热H等于（ D ） C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g) H1 175.3kJmol1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2566.0 kJmol1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H3571.6 kJmol1A. H1 + H2 H3 B.2H1 + H2 + H3 C. H1 + H2/2 + H3 D. H1 +
5、H2/2 + H3/2练习1已知氟化氢气体中有平衡关系：精品. 2H3F33H2F2 H1= a kJmol1 H2F2 2HF H2= b kJmol1已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F33HF的H3为（ D ）A. （a + b） kJmol1 B.（a b）kJmol1C.（a + 3b）kJmol1 D.（0.5a + 1.5b）kJmol1练习2由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知： C(s)O2(g)CO2(g) DH 1 -393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g) DH 2 -566 kJmol-1 TiO2
6、(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g) DH 3 +141 kJmol-1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 80 kJmol1。【解析】2就可得TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)，则=312280 kJmol1。例题3发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:N2(气)+2O2(气)2NO2(气)H+67.7kJ/molN2H4(气)+O2(气)N2(气)+2H2O(气) H534kJ/mol试写出肼与NO2反应的热化学方程式2 N2H4(g)+ 2NO2(g) =
7、3N2(g)+4H2O(l) H1135.7kJ/mol 练习3已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)H25 kJmol1(2)3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJmol1(3)Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)H19 kJmol1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)H=11kJ/mol。精品.【解析】32就可得6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)H66kJ/mol 即FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2
8、(g)H11kJ/mol 。练习4已知下列反应的反应热为： (1)CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2(g)+2H2O(l) H1 870.3kJ/mol (2)C(s)+O2(g)=CO2(g) H2 393.5kJ/mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3 285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s) + 2H2(g) + O2(g) CH3COOH(l)见P13：2+2可得2C(s) + 2H2(g) + O2(g) CH3COOH(l)H488.3kJ/mol 练习5（2010广东理综卷）9在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ A ）AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H12H2 DH3=H1H2如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！精品