化学选修4期末易中学同步教学测试试卷.doc

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1、. 精品 绝密绝密启用前启用前 选修选修 4 4 期末易中学同步教学测试试卷期末易中学同步教学测试试卷 *测试试卷测试试卷 考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx 题号一二三四五总分 得分 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 请修改第 I 卷的文字说明 评卷人得分 一、单项选择一、单项选择 1. 下列叙述正确的是（） A铜、锌、稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动 B充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极 C镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀 D碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应

2、为：O22H2O4e=4OH 2. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓的是（） A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧 C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应 3. 喷墨打印机墨汁的 pH 为 7.59.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用产生不溶于水的固体。由此 可知（） 墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性 ABC D 4. 如图所示装置中都盛有 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速 率由快到慢的正确顺序是（） A B C D 5. 下列说法正确的是（ ） A非金属氧化物一定是非电解质 B共价化合物一定不是强电解质 C离子化合

3、物一定不舍共价键 D置换反应一定属于氧化还原反应 6. 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（） A铜与浓硫酸共热 B用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 D适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 7. 将纯水由 25升高到 80，下列叙述正确的是（） A水的离子积变大，pH 变小，呈酸性 B水的离子积变小，pH 不变，呈中性 C水的离子积变小，pH 变大，呈碱性 . 精品 D水的离子积变大，pH 变小，呈中性 8. 欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)

4、都减少，其方法是（） A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液 9. 常温下，两种溶液等体积混合后的 pH 如下表所示，其中正确的是() 选项溶液 pH A 0.1 molL1CH3COOH 与 0.1 molL1NaOH 7 B 0.2 molL1NaHSO4与 0.1 molL1Ba(OH)2 7 C pH3 的 H2SO4与 pH11 的 NH3H2O 7 10. 有、三瓶体积相等，浓度都是 1 molL1的 HCl 溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在 中加入少量 CH3COONa 固体(加入后溶液仍呈强酸性)，不作改变，然后以酚酞作指示剂，

5、用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗的 NaOH 溶液体积（） A B C D 11. 相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则下列关于同温、同体积、同 浓度的 HCN 和 HClO 的说法中正确的是（） A酸的强弱：HCNHClO BpH：HClOHCN C与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClOHCN D酸根离子浓度：c(CN)” 、 “”或“=” ） 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： Cl-M+=_ mol-1L； H+-MOH=_ mol-1L。 （2）常温下若将 0.2 mol-1L MO

6、H 溶液与 0.2 mol-1L HCl 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH” 、 “7”或“7 的液体呈碱性；碱性墨汁喷到纸上生成不溶于水的固体，由此 可知，纸张偏酸性。本题灵活考查了 pH 的有关应用。 4.【答案】D 【解析】为原电池，活泼金属 Zn 为负极，发生氧化反应，腐蚀速率比快，为 电解池，中的 Zn 作阳极，失电子，被腐蚀。中 Zn 作阴极，被保护，比中的 Zn 腐蚀更慢，故由快到慢的顺序是。 5.【答案】D 6.【答案】D 【解析】根据题中所给出的信息分析，A 项有 SO2生成；B 项耗能较多；C 项也耗能过 多。 7.【答案】D . 精品 【解析】水的电离是吸热过程，升温

7、，水的电离平衡正移，c(H)和c(OH)均增大， pH 变小，水的离子积变大，但c(H)c(OH)，呈中性。 8.【答案】D 【解析】本题主要考查碳酸氢盐的性质及有关离子间的反应。CO2与 NaHCO3不反应， 三种离子皆不会减少；加入 NaOH 固体后，发生反应 HCO +OH= CO+H2O，c（H+）、c（HCO ）减小，而c（CO）增大；通入 HCl 气体时，因 发生反应 HCO +H+=CO2+H2O 而使溶液呈弱酸性，与原 NaHCO3溶液相比 c（H+）增大；加入石灰水时，发生反应：HCO +OH+Ca2+=CaCO3+H2O 而使溶 液中三种离子浓度均减小。故本题答案为 D。

8、9.【答案】D 10.【答案】C 【解析】本题考查的是强碱滴定强酸的问题，滴定所需强碱溶液体积的多少，需要根 据公式计算就可以了。 11.【答案】D 【解析】相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，说明 HCN 的酸性比 HClO 的酸性要弱。 12.【答案】C 【解析】四种物质混合加水，最后过滤后，得到 KNO3和 NaNO3的混合溶液，所以阳 极产物为 O2，阴极产物为 H2。 . 精品 13.【答案】B 14.【答案】C 【解析】醋酸是弱酸，通入氨气后生成强电解质醋酸铵，导电能力显著增强；硫化氢 为弱酸，加入等体积的硫酸铜后生成强酸硫酸，溶液的酸

9、性显著增强；醋酸钠是强碱 弱酸盐促进水的电离，加入等体积的氢氧化钠后，氢氧化钠电离出的氢氧根离子对水 的电离有抑制作用，使水电离产生的氢氧根离子显著减小；二氧化硫与氯气等体积混 合后反应生成盐酸和硫酸，使得溶液没有漂白性了。 15.【答案】B 16.【答案】D 【解析】解答该类题目时，首先要注意反应物和生成物的状态，固态物质和纯液体的 浓度视为“1” ，根据平衡常数的定义，不难判断，选 D。 17.【答案】A 【解析】B 项，由于氢氧化钠溶液过量，则反应的离子方程式为 NH4+HCO3 2OH=NH3H2OCO32H2O；C 项，不符合题给数据，正确的离子方程式为 6AlO29H3H2O=5A

10、l(OH)3Al3；D 项，ClO与 Fe2会发生氧化还原反应， 故不正确。 18.【答案】C 【解析】 19.【答案】D 【解析】设 Ba(OH)2溶液的体积为 V1，NaHSO4溶液的体积为 V2，NaHSO4溶液的物质 的量浓度为 c . 精品 2，由 Ba2SO42=BaSO4得如下关系： 1 2 102mol/LV1V2c2 又由混合后溶液的 pH11，得出如下关系： 2 122 12 10 mol/ LVV c VV 103mol/L 综合可得：V1V214。 20.【答案】D 【解析】此类题目关键是在学习的过程中，找到特殊的反例物质，这也是平时出题常 考查的方向。A、B 中，只要

11、想到 CH3COONH4溶液显中性，C 项中，可溶性盐溶液可 显酸性、碱性或中性，而对难溶性盐，由于难溶，如强碱弱酸盐碳酸钙、强酸强碱盐 硫酸钡等均只能使溶液呈中性。 二、实验题二、实验题 21.【答案】(1)EC (2)检验氢气的纯度 (3)淀粉 KI 溶液溶液变为蓝色 (4)浓硫酸吸收 H2中的 H2O，防止硬质玻璃管炸裂 (5)甲空气中的 CO2和 H2O 通过 D 口进入 U 形管造成实验误差较大16(ca)/(b c) 【解析】(1)A 是阴极，阴极产生 H2，B 是阳极，阳极产生 Cl2，故 A 连 E；干燥 H2后 用 H2还原氧化铜，B 连 C。(2)加热氧化铜前，需先检验氢气

12、的纯度，否则加热易引起 爆炸。(3)检验氯气的氧化性，则 a 瓶中溶液应具有还原性，可以是淀粉 KI 溶液，实验 现象为溶液变蓝。(4)丙装置的 c 瓶中盛浓硫酸，用于干燥氢气。 (5)按照甲方案， CuOCu . 精品 Ar(Cu)16Ar(Cu) baca 解得Ar(Cu) 16(ca) bc 。 三、计算题三、计算题 22.【答案】183 kJmol-1 【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要注意的是要掌 握键能和反应热计算的关系。 23.【答案】(1)0.75 mol/Ln(A)n(B)3 mol (2)0.05 mol/(Lmin)(3)2 【解析】设 A、B

13、 起始时的物质的量均为a，则： 3A(g)B(g)xC(g)2D(g) 起始 a a 0 0 5 min 末 a1.5a0.5 0.152 0.52 由于(a1.5)(a0.5)35，得a3 5 min 末，c(A)0.75 mol/L 3 mol1.5 mol 2 L v(B)0.05 mol/(Lmin) 3 mol(3 mol0.5 mol) 2 L 5 min x1v(C)v(B)0.1 mol/(Lmin)0.05 mol/(Lmin)，得x2 四、推断题四、推断题 24.【答案】 （1）KCl AgNO3 混合时只生成一种沉淀的，只有 KCl，生成的沉淀为 AgCl，所以，A 定为

14、 KCl，G 为 . 精品 AgNO3 . 精品 （2）Al2(SO4)3+3Ba(OH)23BaSO4+2Al(OH)3 或 Al2(SO4)3+4Ba(OH)23BaSO4+BaAl(OH)42 （3）2Al3+3CO2-3+3H2O2Al(OH)3+3CO2 【解析】先根据两两混合产生现象最少和最多进行判定。根据现象可判断出 A 出 KCl，G 为 AgNO3。G 与 E 无明显现象，E 为 Ca(NO3)2,F 沉淀最多，为 Ba（OH） 2,B、D 有气体有沉淀，为 Na2CO3与 Al2（SO4）3水解互促，B、C 无明显现象，得 B 为Al2(SO4)3，D 为 Na2CO3。

15、五、填空题五、填空题 25.【答案】 （1）B(2)D(3) 2Cl2H2O Cl2H22OH。 26.【答案】 （1）28：9 （2） 酒精灯（3）氧化钙的质量 m1（4）Q =_ c（m+ m1） *（t2- t1） 27.【答案】(1)(2)(3)(4)HCO3AlO2H2O=Al(OH) 3CO32 【解析】(1)五种溶液均呈碱性，由于酸性：CH3COOHH2CO3HCO3Al(OH)3，故 根据越弱越水解的规律，pH 由小到大的顺序为。(2)强酸强碱的 pH 变化最大。(3)CO32、HCO3均能与 Al3发生双水解反应，产生 Al(OH)3和 CO2。(4) AlO2与 HCO3反

16、应。 28.【答案】(1)2.3 mol3 mol (2)1423 (3)0.05 molL-1min-1 . 精品 【解析】本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与化学计量数 的关系以及化学计算的方法。对比 X 的起始量和 2 min 末的量,可知反应逆向进行。 n(Q)=v(Q)Vt=0.075 molL-1min-12 L2 min=0.3 mol 对反应过程作“三段式”法分析如下: mX+nYpZ+qQ 始/mol0.7 n(Y)1n(Q) 变/moln(X)n(Y)n(Z)0.3 2 min 末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 故 n(X)=0.8 mol-0

17、.7 mol=0.1 mol n(Z)=1 mol-0.8 mol=0.2 mol n(Q)=0.3 mol+2.7 mol=3 mol (1)因=,= 故=,v(Y)=0.075 molL-1min-1=0.1 molL-1min-1 n(Y)=0.1 molL-1min-12 min2 L=0.4 mol n(Y)=2.7 mol-0.4 mol=2.3 mol (2)mnpq=n(X)n(Y)n(Z)n(Q)=0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol=1423 (3)=,v(Q)=0.075 molL-1min-1,故 v(Z)=0.05 molL-1min-1。 29.

18、【答案】 （1)9.910-7 1.010-8（2) （3)7 【解析】 （1)由混合溶液 pH=6 知反应生成的盐发生水解，故促进了水的电离，而酸 抑制了水的电离。H+=10-6 molL-1， OH-=10-8 molL-1，由电荷守恒关系 . 精品 可得Cl . 精品 -M+=H+-OH-=10-6 molL-1-10-8 molL-1=9.910-7 molL-1。 物 料守恒：Cl-=M+MOH,则H+-MOH=H+-Cl-M+ =10-6 molL-1-9.910-7 molL-1 =1.010-8 molL-1。 （2)反应所得溶液为等物质的 量浓度的 MOH 和 MCl 的混合液，只有 MCl 的水解程度大于 MOH 的电离程度时，才 能 pH7。 （3)酸中已电离的H+和碱溶液中OH-相等，等体积混合后 pH7， 只可能是弱酸过量。 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！