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1、.金属及各种常见物质的颜色Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色)（金属钠与空气中的氧气反应生成，本身为白色，因为有少量NaO2生成，呈淡黄色），;S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2)（4HNO3=光或加热=2H2O + O2 + 4NO2）;工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化
2、成I2)4.绿色:Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8-10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8. 白色：Fe(OH)2, AgOH, 无水CuSO4, Na2O, Na2CO3, NaHCO3, AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,MgO,MgCO3,绝大部分金属等
3、.一、 单质 绝大多数单质：银白色。Cu 紫红 O2 无 Au（黄金） 黄 S（硫） 黄 B（硼） 黄或黑 F2（氟气） 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2（氯气） 黄绿 C（金刚石） 无 Br2（溴） 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、红棕 。三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 Cu
4、O 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙精品.四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 FeS2 黄 CoS 黑 HgS 红 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 FeCl36H2O 棕黄 Na3P 红 Fe
5、SO49H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）39H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl27H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO45H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或Cu（H2O）42+ 蓝 MnO4- 紫红 CuCl42- 黄 MnO42- 绿 Cu（NH3）42+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4
6、、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红六。 石蕊试液 紫 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 葡萄糖 白 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！精品