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1、7. 物质溶解的量【培优训练题】1.下列操作或现象不能作为判断饱和溶液的依据的是()A. 不断蒸发溶剂时，有溶解不了的溶质出现B. 温度和溶剂量不变时，有溶解不了的溶质存在，并且其质量不再减少C. 改变条件有溶质析出后所得的溶液D. 温度和溶剂量不变时，再加入极少量溶质也不能再溶解2（ 2012，上海）一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）A溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B溶质溶解度不变，溶液颜色变深C溶质的质量增加，溶液颜色变深D溶质溶解度不变，溶液颜色不变3有一份硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10 g 水，冷却到20时没有晶体析出；第二次蒸发
2、掉 10 g 水，再冷却到20时，析出3 g 晶体；第三次仍蒸发掉10 g 水，再次冷却到20时，则析出晶体的质量是（）A一定等于3 gB一定小于 3 gC一定大于3 gD可能大于或等于 3 g4. （全国复赛，多选题）下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。 M、 N 两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（）A 都升温10后， M、N 点均向右平移B 加水稀释（假设温度都不变）时，M、 N点均不动C 都降温 10后， M点沿曲线向左下移， N 点向左平移D蒸发溶剂（假设
3、温度都不变）时，先是M点不动， N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、 N点都不动5.学完溶液知识小松回家用蔗糖、碳酸钙、 植物油、 洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。（ 1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，由此说明物质的溶解能力与有关。（ 2）设计实验说明物质的溶解能力与溶质的种类有关：。（ 3）除（ 1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关。小松在设计实验方案验证（3）中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有。6（ 2012，天津竞赛） KNO3和 KCl 在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：温度 / 010203040
4、506070溶解度KNO313.320.931.645.863.985.5110138/gKCl27.631.034.037.040.042.645.548.3（ 1）依据上表数据，已绘制出KNO3和 KCl 的溶解度曲线如右图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是（填“m”或“n”）。（ 2）由表中数据分析可知，KNO3 和 KCl 在某一温度时具有相同的溶解度（ 3）10时，质量为x，则 x 的取值范围是131g 饱和 KCl 溶液，蒸发。10 g 水后，再降温到10，可析出KCl 晶体的【情景创新题】7. 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随
5、温度变化如右图所示。回答下列问题：（提示：氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体）(1) 实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(2) “冷却结晶”过程中，析出NH4Cl 晶体的合适温度为 _ 。(3) 不用其他试剂，检查NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是 _。参考答案1A 【解析】不饱和溶液不断蒸发溶剂形成饱和溶液后，再蒸发溶剂溶质才会析出，蒸发一定量的溶剂才有溶质析出的溶液应是不饱和溶液。有未溶解的溶质存在、析出溶质的溶液、加溶质不再溶解的溶液都是饱和溶液。2 D 【解析】烧杯底部有未溶解的固体，则原溶液为饱和溶液，温度不变，加入一定质量的水， 仅有部分晶体溶解，形
6、成的溶液还是该温度下的饱和溶液，溶液的颜色不变；温度不变则溶解度也不变，3D 【解析】第一次蒸发水没有晶体析出，形成的溶液可能饱和，也可能不饱和，要分情况讨论，如果是饱和溶液，第二次蒸发10 g 水析出3 g 晶体，第三次蒸发10 g 水也会析出 3 g 晶体，如果是不饱和溶液，第二次对不饱和溶液蒸发10 g 水析出3 g 晶体，溶液变成饱和溶液，第三次是对饱和溶液蒸发10 g水，析出晶体会大于3 g 。4 BD 【解析】加水稀释溶液浓度降低，故B 错误；恒温蒸发溶剂M点不动， N 点垂直移动至曲线上，故D错误。5（ 1）溶剂的种类（ 2）蔗糖易溶于水，碳酸钙不溶于水（ 3）温度溶剂的量【解析
7、】蔗糖易溶于水， 难溶于植物油， 同种物质在不同的溶剂中溶解能力不同，通过对比实验， 说明溶解能力与溶剂的种类有关；蔗糖易溶于水， 碳酸钙不能溶于水，即同种溶剂， 不同的溶质溶解能力不同，说明溶解能力与溶质的种类有关；温度对物质的溶解能力也有影响，探究温度对物质溶解能力的影响时，除了控制溶质、溶剂的种类，还需控制溶剂的量， 溶解能力的大小要看最终溶解的质量的多少，溶剂的质量不同， 溶解的溶质的质量也会不同。6（ 1） m （ 2） 34.0 g x 37.0 g（ 3） 3.1 g【解析】分析表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，为硝酸钾的溶解度m曲线；温度由 20升高到 30时，硝酸
8、钾的溶解度从31.6 g 变化到45.8 g ，氯化钾的溶解度从 34.0 g变化到37.0 g ，都经过34.0 g 37.0 g，所以在 20到 30之间两种物质具有相同的溶解度，溶解度x 的取值范围在 34.0 g 37.0 g之间； 10时，氯化钾的溶解度是31.0 g，即 100g 水中溶解 31.0g 氯化钾形成饱和溶液131g，该温度下的饱和溶液蒸发10 g水，析出晶体为 3.1 g 。7（ 1）蒸发皿（ 2）3545（ 3）加热法。取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净【解析】 蒸发操作中盛放溶液的容器是蒸发皿，因此蒸发操作除了酒精灯、玻璃棒外还必须用到蒸发皿。问题（ 2）分析题给溶解度曲线发现，硫酸钠溶解度在3545之间最大，故要想析出氯化铵晶体应使高温饱和氯化铵溶液降温到3545之间最合适。问题（ 3）由题给提示得到启发，可用加热氯化铵方法来检验氯化铵是否纯净，因氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢两种气体，而硫酸钠受热是不分解的， 看看加热后是否有剩余固体进而确定氯化铵是否纯净。