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1、课题 2二氧化碳制取的研究基础导练1以下最适合实验室制取二氧化碳的反应是（）A CaCO3CaO+CO2BNH4HCO3H2O+NH3+CO2C 2CO+O2COD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22检验二氧化碳是否收集满的方法是（ ）A将带火星的木条伸入集气瓶口 B 将燃着的木条伸至集气瓶口C向集气瓶中加入澄清石灰水 D 将燃着的木条伸入集气瓶中3下 列有关盛放某些气体的集气瓶，其摆放情况正确的是（ ）4实验室里制取并收集二氧化碳气体时一般有以下操作步骤：检查装置的气密性；连接装置；加入大理石； 加入稀盐酸； 收集；验满。 其中排列顺序正确的是 （）A B C D 5如图是老
2、师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是222H 、 O、 CO。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是()A根据瓶倒置，可判断瓶存放的是H2B用带火星的木条放入中，若复燃，则存放的是O2C用点燃的木条伸入中，若火焰熄灭，则存放的是CO2D向中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2能力提升6根据所学知识并结合下图所示装置回答问题。（1）图中标有、的仪器名称：_， _。（2）用装 置 B 制取一种气体的化学方程式为（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为选择 A 和 C装置制取并收集氧气，则要对A 装置进行的改进是，若。，证明氧气已收集满的方法是。（4）组装一套实验室制取并收集二氧化碳
3、的装置，可选用图中_ _和 _（填标号）。检验二氧化碳的方法是（用化学方程式表示） 。7称取 12.5g 石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g （不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。参考答案1 D2 B3 B4 A5 D6（ 1）酒精灯集气瓶（ 2） 2H2O2（ 3）2KMnO4高度（4） BC2H2O+O2（合 理答案均可）K2MnO4+MnO2+O2试管口略向下倾斜，并在管口放一团棉花，调整试管将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气集满Ca（ OH） 2+CO2=CaCO3+H2O7解：生成CO2的质量为： 125 g + 50g 58 1 g = 44 g设石灰石中CaCO3的质量为x。CaCO3 +2HCl = CaCl2+ CO2+ H 2O10044x4.4 g100xx =10 g444.4g石灰石中杂质的质量分数为：12.5g10g12.5g l00% = 20%答：石灰石中杂质的质量分数为20%。