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1、中考化学 - - 溶解度专题训练含答案-作者 : _-日期 : _中考化学 -19 题溶解度（曲线）专题训练1. （5 分）下表列出了 KNO3在不同温度下的溶解度。温度 / 020406080100溶解度13.331.663.9110169246/g（1）由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是。（2）20 时，把 40 g KNO3 放入小烧杯中，然后再加100 g 水不断搅拌 , 形成溶液的质量为g；该溶液是（填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）溶液。（3）如右图所示，把上述（ 2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的 K
2、NO3溶液溶质的质量分数增大的是（填序号）。浓硫酸硝酸铵 氢氧化钠冰2 (4 分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答(1)60 时，氯化钠的溶解度为g。(2) 在 30时， 100g 水中加入 50g 硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为g。(3) 欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取方法。(4) 由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则 x 的取值范围是g。3 （3 分）下表是 3 种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。温度 /020406080100溶解NaCl35.736.036.637.338.439.8KNO 313.331.663.
3、9110169246度/g20.180.160.140.120.090.07Ca(OH)（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是（填化学式）。（2）要配制 20 时的 NaCl 饱和溶液 100g，需要 NaCl 的质量为g（保留小数点后一位）。（3）某 KNO 3 晶体中有少量 NaCl、Ca(OH)2 杂质，要得到纯净KNO 3 的方法是：先加热溶解，然后，过滤、洗涤、干燥后得到KNO 3 晶体。4、 (4 分)我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3 和 NaCl，那里的人们冬天捞碱(Na2CO3)，夏天晒盐 (NaCl)。Na2CO3 和 NaCl 的溶解度曲
4、线如下图所示，据图回答下列问题：2(1)t1时，溶解度较大的物质是_。(2)等质量 Na2CO3、NaCl 饱和溶液分别从 t2降温到 t1，析出晶体较多的是_。(3)冬天捞碱的原因是由于Na2CO3 的溶解度随温度降低而 _ (填“增大”、“减小”或“不变)”。(4)夏天晒盐是利用 _(填序号 )的方法，使 NaCl 晶体析出。升高温度，使NaCl 溶解度增大风吹日晒使溶剂蒸发5. （3 分）下图是甲、乙两物质的溶解度曲线：（1）甲、乙两物质溶解度相等时的温度为。（2）60时， 320g 甲的饱和溶液中溶剂的质量为_g。（3）60时，将乙的饱和溶液降温至20时，以下描述正确的是（填字母）。A
5、. 有乙物质的晶体析出B. 乙的溶解度不变C. 乙的溶质质量分数增大D. 乙溶液为不饱和溶液6（ 4 分）（ 1）汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是。3（2）白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是。（3）右图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线。 当温度低于 20时，溶解度： ab（选填 “”“或”“或”“=”或”、“”或=“”)硫酸钠的溶质质量分数。(3)60时，将氯化铵和硫酸钠各35g 分别溶于 100g 水中形成溶液，冷却到20时，有晶体析出的是。615(3 分)氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示：(1) 30时 KNO 3 的溶解度为；(2)若两
6、物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在之间；(3)右图中能表示 KCl 溶解度曲线的是。16、下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：（1）P 点的含义是 _。（ 2） 20时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可彩的方法有 _（写出一种）（3）当甲中含有少量乙时，可采用 _的方法提纯甲 。（4）30时，将 40g 甲物质放入盛有50g 水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_；若将烧杯内物质升温到50（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_（选填 A、B、C、D）A、溶剂的质量 B、溶液的质量C、溶质的质量分数D、以上都不变6040溶解度 /g甲P20乙102030温度 /17如图表示的是物质
7、甲的溶解度曲线，请回答下列问题：溶（1）t 时，甲的溶解度为。解度13甲物质加入到 100gBA（2）t 时，若将 50g水中，充50g分溶解后，所得溶液在溶解度曲线图中可表示为（40g填“ A ”或“ B ” ）点。t1 t2 t 3温度718.(6 分 )下表为 KCl 在不同温度下的溶解度：温度01020304050607080溶解度 g27.31.34.37.40.042.45.548.51.1600063（1）由上表可推测KCI 溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。（2）在 10时，向 100g 水中加入 40gKCI 固体，充分混合后所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高到50C 时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）19（ 8 分）右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是溶解度；/g甲50在_时，甲与丙的溶解度相等。乙丙（2）t3时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的0t1 t2 t3 t/质量之比为 _。（3）t1时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是 _（用“甲”、“乙”、“丙”及“”、“”或“”表示）。8