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1、.物质中某元素的质量分数及其计算定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的_之比。公式：某元素的质量分数=一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数1. 计算硝酸铵 (NH4NO3) 中氮元素的质量分数。2. 水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量 _；檬酸中碳原子的质量分数为 _ 。二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量3. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为 _。三、根据化合物中某元素
2、的质量分数求化学式4.已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。A MnOB Mn 2 O3C MnO 2D Mn2 O7;.四、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种物质的质量分数5. 已知 NH4NO3 和 KH2PO4 固体混合物中氮元素的质量分数为 28，则混合物中 KH2PO4 的质量分数为多少？五、其它计算6. 已知 4.6g 某物质在纯氧中完全燃烧生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水, 经计算 , 该物质是由 _元素组成？知该物质相对分子质量为 46，则该物质的化学式为 _。;.六根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例
3、3：由 Na2 S、 Na2 SO3 、 Na2SO4 三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为 32%，则氧元素的质量分数为_。分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含 Na 与 S 的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有232Na的质量分数，解得钠元素的质量分3232%数为 46%，氧元素的质量分数为： 132%46% 22% 。故答案为 22%。物质中某元素的质量分数定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。公式：某元素的质量分数 =100%。一、根据化合物的化学式求某
4、元素的质量分数1. 计算硝酸铵 (NH4NO3) 中氮元素的质量分数。分析：利用定义法进行计算解：先根据化学式计算出 NH4NO3 的相对分子质量 =14+1x4+14+16x3=80再计算氮元素的质量分数：N的相对原子质量 =xN 的原子数 /NH4NO3 的相对分子质量 x100%=14x2/80x100% =35%2. 水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为 C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量 _；檬酸中碳原子的质量分数为 _。解：檬酸的相对分子质量192；檬酸中碳原子的质量分数为37.5%。二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量3. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可
5、服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见;.的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为 _。分析：根据化合物中，某元素的质量分数n相对原子质量100%， 则有：相对分子质量14018.34%100% ，解得相对分子质量为 218。相对分子质量故答案为 218。三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式4. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。A MnOB Mn 2 O3C MnO 2D Mn2 O7分析：设氧化物的化学式为Mn x Oy ，则有 55x： 16 y495%. ： 505%. ，解得x： y
6、 2： 7 。故选 D。四根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种物质的质量分数5. 已知 NHNO 和 KHPO 固体混合物中氮元素的质量分数为28，则4324混合物中 KH2PO4 的质量分数为多少？两种办法：一、利用定义法进行计算在硝酸铵中， N 元素质量分数= N 元素质量/ 硝酸铵质量 =28 / 80 =35%在混合物中， N 全部来源于硝酸铵，所以 N 元素质量分数 =N 元素质量 / 混合物质量 = 28%所以：在混合物中，硝酸铵的质量分数= 硝酸铵质量/ 混合物质量= N 元素质量 / N 元素在硝酸铵中质量分数/ N 元素质量 /N 元素质量在混合物中质量分数= N 元素质
7、量 /35%/ N 元素质量 /28% = 28% / 35% = 80 %所以 KH2PO4 在混合物中质量分数= 100%- 80% = 20%二、利用公式法进行计算第一步的公式：按下面的方法计算：设混合物中硝酸铵的质量分数为X根据质量分数之比 =质量之比，结合一个硝酸铵分子中含有两个氮原子得到如下关系式：NH4NO32N;.8028X28%可得 80：28=X：28%X=80%第二步：由于此混合物是两种物质组成，所以每种物质的质量分数相加应等于 100%，即 NH4NO3 的质量分数 +KH2PO4 的质量分数 =100%所以 KH2PO4 的质量分数 =100%-NH4NO3 的质量分
8、数 =1-80%=20%五其它计算6. 已知 4.6g 某物质在纯氧中完全燃烧生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水, 经计算 , 该物质是由什么元素组成？知该物质相对分子质量为 46，则该物质的化学式为解：因为 :8.8g 二氧化碳中碳元素的质量 =8.8g*12/44=2.4g;5.4g 水中氢元素的质量 =5.4g*2/18=0.6g; 而 4.6g2.4g+0.6g所以该物质是由碳、氢、氧三种元素组成 ;又 因 为 该 分 子 中C:H:O的 原 子 个 数 比=2.4g/12:1/6:(4.6g-2.4g-0.6g)/16=2:6:1;(C2H6O)n=46 n=1; 即该物质的化学式为 :C2H6O六根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例 3：由 Na2 S、 Na2 SO3 、 Na2SO4 三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为 32%，则氧元素的质量分数为_。分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含 Na 与 S 的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有232Na的质量分数，解得钠元素的质量分3232%数为 46%，氧元素的质量分数为： 132%46% 22% 。故答案为 22%。;.