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1、,.化学期末复习注意点及重要公式第一章 .1.学会确定4 种基本反应中基本单元的确定酸碱反应中，将得失一个H+的粒子或粒子的特定组合作为反应的基本单元，NaOH,HCl基本单元为 1，在一个反应中，看反应物中得 H+ 的是哪个物质，失 H+的哪个物质，得失几个 H+，基本单元就是几分之几氧化还原反应中，将得失一个电子的粒子或粒子的特定组合作为反应的基本单元，先看化合价变化， 在看角标，有几个离子化合价变化，不要考虑前面配平的系数，然后基本单元就是（化合价变化数角标）的倒数配位反应中，把与1 分子的 EDTA 进行反应的离子作为反应的基本单元，也就是aq 中有几个金属离子，基本单元就是几分之几沉
2、淀反应：参与沉淀反应的离子带几个电荷，基本单元就是几分之几2. 表示溶液浓度的几个物理量：质量分数 B=mB/m(=0.2g称取液体时，一般要求V 液 =20ml7. 对数值（如 lgK f ,PH 等）的有效数字仅取决于小数部分的位数，整数部分只表示定位，如PH=12.98 只有两位有效数字8. 有效数字的修约原则： “四舍六入五留双，五后有数要进位，五后没数看前方，前为偶数5 舍弃，前为奇数 5 进入”一次性修约到所需位数9. 有效数字的运算规则：加减法： 以小数点后位数最少 或 Er 最大的数为标准，先修约后计算 乘除法： 以有效数字位数最少或 Er最大作为标准先修约再计算注意：当几个数
3、据乘除时，若位数最少的数值首位为8 或 9，则有效数字多算一位对各类常熟，不考虑有效数字位数对于误差的计算，一般只保留一位有效数字10.滴定分析法的几种方式：直接滴定返滴定法置换滴定法间接滴定法，要注意确定基本单元！11.滴定分析法中的计算：化学计量数法等物质的量法（ 选取基本单元）12.计算时的 3 个步骤：由题意，列出公式代入数据计算得出结果 注意单位的换算第三章1. 状态函数特征：单值性状态函数变化量与变化经历的途径无关，只与体系的始态和终态有关关联性“状态一定值一定，殊途同归变化等，周而复始变化0”2. 热 和 功 都 不 是 状 态 函 数 ， 变 化 与 途 径 有 关 ， 热 力
4、 学 第 一 定 律U Q W (以热和功的形式传递的 能量。其值等于体系热 力学能的变化量）3.定容反应热UQV定压反应热;.,.UQ pWeQ pP外V ， Q pUPV ,即 Q pU 2P.V2(U 1P.V1 )。，H令 HUP.V , 则 H Q pH 2H 1称为焓，是状态函数QP 与 QV的关系： Q PQ Vn.R.T4.运用盖斯定律计算反应热，标准反应热的计算：由已知反应的标准摩尔反应焓变0f H m00 利用标准摩尔燃烧焓c H 0r H m利用标准摩尔生成焓，稳定单质为5.决定反应自发方向的2 个因素：能量变化，趋向于最低能量混乱度变化，趋向于最大混乱度6.熵 S是状态
5、函数，且 SSS当聚集状态相同时，一个分子中原子数越多，结构gls越复杂，对称性越差，熵值越大等温可逆过程中，Q同一物质，温度越高，其熵ST值越大7.在一定温度范围内，可忽略温度对H 和 S 的影响8.标准摩尔吉布斯自由能变G 0，区别！G 0 随温度变化的变化十分显著，所以在计算时要注明温度！9.如何计算G 0 ？利用已知反应的G 0利用标准生成摩尔吉布斯自由能变f G0 ，标态下，稳定单质的f G0 =0吉布斯公式G 0= HT . S ，还可用来判断标态下反应进行的方向G 00, 反应逆向进行，G 00，反应正向进行， 注意讨论高温和低温反应进行的方向10. 化 学 反 应 等 温 方
6、程 式 ：GG0R.T.lg Qp ， 其 中 G 0= R.T.lg K 0p , 则G R.T. lg Qp0 ，由 Q p 和K p0的大小关系判断反应进行的方向K p11.T 与平衡常数的关系： ln k1H 0( 11 )k2RT1T212.K p0K p.( P0 ) n ， 对于反应 aAbBgGdD, 则 K pP g (G)P d ( D ) , 注意计算Pa ( A)Pb ( B)K p0 时要用平衡分压除标准压力100KPa13. 判断温度，压强，浓度等对平衡移动的影响第四章酸碱平衡及滴定1.酸：能提供 H+的物质。碱：能接受 H+的物质， ，一对共轭酸碱对，在组成上只相
7、差一个，酸碱中和反应的实质是质子的转移2. K aK bK w1 10 14 (25 c)即 PkwPkaPkb14.00 ，知道共轭酸的就可以算出;.,.共轭碱的，共轭酸的酸性越强则其共轭碱的碱性则越弱3.解离度K a(酸性溶液），浓度越小，值越大，与浓度有关，值与无关（）C稀释后 C（ H)和 C (OH)还是降低的4.计算：一元弱酸（碱） c.ka20 kw , 且 c500,则 C ( H)c.ka多元弱酸 （碱）ka的， 只要c500且 ka1104 ,则 c( H)C .K a1 ，注意：在二元弱酸的饱和水溶ka1ka 2液中， C( A2 )K a 25.酸碱平衡的移动同效应盐效
8、应，（同效应的影响较大，一般不考虑盐效应）6.缓冲溶液，缓冲原理：具有抗酸抗碱组分c（ n )aa7.缓 冲 溶 液 的 弱 酸 弱 酸 盐 ： PHPK alg弱 碱 弱 碱 盐 ：PH PK w PK blg C s14PK b lg ns（缓冲比），结论：缓冲溶液的取决于Cbnb和及缓冲比加水稀释，因为缓冲比不变，所以不变，但浓度减小，缓冲能力减弱 当缓冲体系一定时，组分的总浓度越大，缓冲能力越大当总浓度一定时，缓冲比趋近于，缓冲容量越大8. 酸碱指示剂：变色原理：结构变化引起颜色变化，变色范围：PK HIn1 影响变色范围的因素：温度溶剂指示剂用量：单指示剂受用量的影响滴定顺序9. 强
9、酸强碱滴定曲线分析滴定前 等量点前 . 等量点等量点后 . 10. 指示剂的选择原则：指示剂的变色范围全部或部分的落在滴定的突跃范围之内，浓度越大，突跃范围越宽11.影响强酸强碱突跃范围的因素是浓度影响弱酸弱碱滴定突跃范围的因素是浓度和强度在突跃范围内任一点停止滴定，滴定误差都应小于. 强酸滴定弱碱的突跃范围落在酸性区强碱滴定弱酸的突跃范围落在碱性区一元弱酸（碱）能被准确滴定的条件： C.K a10 8 , C.Kb10 812. 混合碱的滴定：V1,V2 大小混合碱组成V1V20V10,V20;.,.V10,V20 V1V2 0计算时先判断再计算！第五章 . 配合物及配位滴定1.配位键的形成
10、：中心离子（原子）提供空轨道配体中的配位原子提供孤对电子2.配合物组成：内界中心离子（原子）配位体（配位原子，配位数），外界3.配位体分为单基（齿）配体：一个配体中只含一个个配位原子多基（齿）配体：一个配体中含有多个配位原子，如2 齿配体：C2O42(草酸根），乙二胺（ en）， 6 齿配体：乙二胺二乙酸（ EDTA）4.配位数：对于单基配体：配位数 =配位体数对于多基配体：配位数=配位体数 齿数5.配合物的命名：配位数（以二，三，四表示）配位体名称（不同配体之间用分开）合中心原子名称（ 氧化数用罗马数字表示出来！）口诀 : 先阴后中分，先无后有机， 先氨后水，按序排列，原子少在前6.配离子的
11、稳定常数：K f配离子浓度（平衡浓度） ，对于同类型 （配中心离子浓度配位体浓度位比相同 ) 的配离子， K f 越大，配离子越稳定，不稳定常数K d1，所有无机配体的稳K f定性都不及有机物的稳定7. 影响配位平衡的因素：配位剂浓度，增加配位剂的浓度，平衡向生成配离子的方向移动溶液的酸度配合物的转化， K f 小的向 K f大的转化， 在生成两种配离子时， 先生成 K f大的配位平衡与沉淀平衡的转化8.形成螯合物的条件为螯合剂必须为多基配体，配位原子之间间隔 2-3 个原子，乙二胺二乙酸，酸度是影响配位滴定的主要因素9.酸效应系数：C Y，酸度越低， PH越高， Y ( H ) 越小，酸效应
12、越弱；反之，酸Y ( H )C(Y4)度越高， PH越低，Y ( H ) 越大，酸效应越强10. 若只考虑酸效应的影响：条件稳定常数K flg K flgY ( H ) ， PH越大，酸效应越小，Y ( H ) 越小， K f 越大，反之亦然11.金 属 离 子 能 否 被EDTA 准 确 滴 定 的 判 据CK f106 ,或 lg CK f6 若C=0.01mol/L, 则 lg K f812.配位滴定中使用缓冲溶液的目的控制适宜的酸度范围指示剂颜色变化对PH的要求;.,.保持滴定度跃范围，使其不变窄13. 从酸效应曲线可知：金属离子被准确滴定所允许的最高酸度（即最低PH）确定滴定某一金属
13、离子时哪些离子有干扰， 下面的不会影响上面的 控制酸度实现分步滴定判断配合物的稳定性第六章 吸光光度法1. 光的基本性质：波粒二象性，复合光：有不同波长的光组成的光2. 吸收光谱曲线：在可见光区， 溶液对波长为max 处的光吸收最强不同浓度的溶液其吸收曲线的形状基本相似改变浓度， max 不变，但高峰值降低3. 光吸收的基本定律： 当一束平行单色光通过任何均匀， 非散射的溶液时， 溶液对光的吸收程度与溶液的浓度，液层厚度有关，朗伯- 比尔定律吸光度A=k (a)bclg T ，透光度T= It ( I t 为透过光， I o为入射光） ， A= lg I o ,k为比例系数当c 的单位为g/L
14、, 则I oI tk=a,A=abc当 c 的单位为mol/L, 则 k=4. 越大，物质对光的吸收能力越强，测定的灵敏度越高5. 比色分析的方法：目视比色法 分光光度法 标准曲线法 （目的：测定待测组分的含量 ）比较法 A xC x 进而求出 C xASC s6. 偏离朗伯 - 比尔定律的原因：非单色光aq 浓度太大，介质不均匀， aq 的离解，缔合等化学变化7. 测定结果的相对误差：C0.434T当 T=36.8%（ A=0.434 ）， Er 最小T=（ 15%）CT.lg T20%65% A=0.20.7 （ 0.8）8. 分光光度法的 2种方法： 标准曲线法比较法第七章 氧化还原及其
15、滴定法1.氧化数：元素在化合物中的形式电荷数，可以为任何值，而化合价只能为整数，单质的氧化数为 0中性分子中各元素氧化数代数和为0单原子离子中元素的氧化数等于离子所带的电荷数，在多原子离子中，各元素氧化数的代数和等于离子所带的电荷数2.氧化还原：自偶氧化还原反应歧化反应3.配平氧化还原反应：氧化数法 a.写出反应（用表示） b.找出氧化数变化的最小值.c.配平各原子离子电子法，写出氧化还原半反应乘上相应的系数（使得失电子相抵），有时要视情况添加H2O 或 H+， OH-4.原电池：每一个原电池（氧化还原反应)都是由 2个氧化还原电对组成的5.原电池的表示方法电池符号规定：负极在左，正极在右用“
16、”表示两相的界面，“”表示盐桥aq 注明浓度，气体注明压力，如（ -） Zn( s) Zn2 (1mol / L) Cu 2 (1mol / L ) Cu(s) ()6.电极电势与电极本身，温度，浓度，介质等因素有关。当外界条件一定时，仅与电极的本;.,.性有关7. 电源电动势E=-，规定标准氢电极的（H / H ) 0.0000V-028. 标准电极电势：在标态下测得的各电极的电极电势（0 ），标态是指：组成电极的离子浓度为 1mol/L 气体压力为100KPa 液体或固体都是纯净物质的状态9. 正确使用电极电势：电极反应通常写成还原反应的形式0 是平衡电势，因此不论电极反应从正向开始还是逆
17、向开始，最终都达到同一平衡态，即0 不变0 与半反应中物质的计量系数无关 0 越大，相应电对的氧化态的氧化能力越强，0 越小，相应电对的还原态的还原能力越强！一个电对的氧化态的氧化性越强，则还原态的还原能力越弱10. 影响电极电势的因素：能斯特方程！OxneRed , 则 (Ox / Re d)o(Ox / Re d )0.059lgC(Ox ),Ox表示氧化态， Red表示还原态nC(Red )由方程可知若组成电对的物质是固体或液体，则将其浓度视作1 不列入方程若为气体，可用分压表示浓度（相对压力）式中 C(Ox ) 和 C(Re d ) 并非专指氧化数发生变化的物质，而是包括了参与反应的所有其他物质在内浓度会对产生影响酸度会对产生影响;.