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1、.水溶液中的平衡经典题1下列叙述中正确的是()A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的HD1 L 0.1 molL1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H 2某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中，不正确的是()A该温度高于25B由水电离出来的H的浓度是1.01010 mol/LC加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 3 下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pH
2、a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103 mol/L盐酸的pH3.0,1.0108 mol/L盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11 4 室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是()A两种溶液中的c(Na)相等B分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等D两溶液中由水电离出的c(OH)之比为109/105
3、5 已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.01013molL1B所得溶液中由水电离产生的c(OH)1.01013 molL1C所加的烧碱溶液pH13D所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL1 6下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B将25纯水加热至95时，增大C将纯水加热到95时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离 7常温下，对下列四种溶液的叙述
4、正确的是()pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、两溶液相比，两者的KW不相同B四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小精品.D、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系可以为：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH) 8 常温下，0.2 mol/LCH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH7，则下列有关此溶液的叙述正确的是()A溶液中由水电离产生的H浓度为1107mol/LBc(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)0.05 mol/LC溶液中CH
5、3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) 9下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是()A常温下Na2CO3溶液中c(Na)c(CO)c(OH)c(H)B等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH)由大到小的顺序是：C室温下，向20 mL 0.1 mol/L盐酸中加入一定量0.1 mol/L氨水，c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)D0.1 molL1醋酸的pHa,0.01 molL1醋酸的pHb，则a1b 10常温下Ksp(CaSO4)910
6、6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图下列说法正确的是()A在任何溶液中，c(Ca2)、c(SO)均相等Bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3103 molL1Ca点对应的Ksp等于c点对应的KspDd点溶液通过蒸发可以变到c点 11 常温下，在25 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 molL1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是()A当pH7时，一定有：c(Na)c(CH3COOH)c(OH)c(H)B当a25时，一定有：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)C当c(CH3COO)c(Na)时，a一定大于12.5D当c
7、(OH)c(H)时，a一定小于12.5 12 下列事实与结论相符且正确的是()A100 mL 0.1 molL1AlCl3溶液中含有Al3数目为0.01NA(NA代表阿伏加德罗常数)BKsp(BaSO4)1.071010，Ksp(BaCO3)2.58109，所以不能将BaSO4转化为BaCO3C常温下，pH11的NaOH溶液和pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH7D0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)13 运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义(1)下列关于氯水的叙述正确的是_(填写符号)a氯水中存在两种电离平衡b向氯水中
8、通入SO2，其漂白性增强c向氯水中通入氯气，c(H)/c(ClO)减小d加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na)c(Cl)c(ClO)精品.(2)常温下，已知25时有关弱酸的电离平衡离数：弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数4.7108K14.3107 K25.61011写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式 _. (3)常温下将浓度为c1的NaOH溶液与0.1 molL1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH7，则c1_ 0.1 molL1(填“”、“”或“”)，溶液中离子浓度的大小关系为_
9、若将上述“0.1 molL1的一元酸HA”改为“pH1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍为7，则c1_0.1 molL1. 14 现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H的浓度由大到小的顺序是(填序号)_(2)、五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_(3)将和等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_(4)已知t时，KW11013，则t(填“”、“”或“”)_25.在t时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混
10、合溶液的pH2，则ab_. 15 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL).实验步骤：(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂(3)读取盛装0.1000 molL1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_ mL.(4)滴定当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次.实验记录 滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)
11、(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论：(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.24 mL.指出他的计算的不合理之处：_；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量_g/100 mL.(结果保留四位有效数字)(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_(填写序号)apHb沸点c电离常数d溶解度精品.(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_(填写序号)a碱式滴
12、定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 16 已知：(1)25时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)1.51010.(2)25时，2.0103 molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25时，将20 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 m
13、olL1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“”、“”或“”)(2)25时，HF电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由_(3)4.0103 molL1 HF溶液与4.0104 molL1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生 17 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控
14、制溶液的pH，达到分离金属离子的目的难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图所示(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_.A1B4左右C6精品. (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_. (4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_.(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表.物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填选项)ANaOH BFeS CNa2S 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！精品