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1、. 间接碘量法测定铜盐中铜的含量一、实验目的：1、掌握铜盐中铜的测定原理和碘量法的测定方法；2、学习终点的判断和观察。二、实验原理： 在弱酸性溶液中（pH34）Cu2+与过量的I -作用生成不溶性的CuI沉淀并定量析出I2： Cu2+ + 5I- CuI + I3 -生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，以淀粉为指示剂，滴定至溶液的蓝色刚好消失即为终点。 I3 - + S2O32- 3I - + S4O62- 由于CuI沉淀表面吸附I2故分析结果偏低，为了减少CuI沉淀对I2的吸附，可在大部分I2被Na2S2O3溶液滴定后，再加入NH4SCN，使CuI沉淀转化为更难溶的CuSCN沉淀。 Cu
2、I + SCN- = CuSCN + I -CuSCN吸附I2的倾向较小，因而可以提高测定结果的准确度。 根据Na2S2O3标准溶液的浓度,消耗的体积及试样的重量, 计算试样中铜的含量。三、实验步骤:CuSO4中铜的测定：准确称取CuSO45H2O试样0.50.6 g两份，分别置于锥形瓶中，加5ml 1 mol/L H2SO4溶液和100 ml水使其溶解，加入100g/L KI溶液10ml，立即用Na2S2O 3标准溶液滴定至浅黄色，然后加入2ml淀粉作指示剂，继续滴至浅蓝色。再加100g/L KSCN 10ml，摇匀后，溶液的蓝色加深，再继续用Na2S2O 3标准溶液滴定至蓝色刚好消失为终点
3、。四、数据记录和处理2、铜盐中铜的测定项目123试样质量(g)滴定管初读数(mL)滴定管末读数(mL)消耗Na2S2O3标准溶液体积(mL)Na2S2O3标准溶液浓度(moL-1)试样中铜得质量分数(%)试样中铜得平均质量分数(%)精品.相对平均偏差(%)注：CuSO45H2O的摩尔质量M=249.68 g/mol。五、问题讨论1.本实验加入KI的作用是什么？答：本实验中的反应式为： 从上述反应可以看出，I-不仅是Cu2+的还原剂，还是Cu+的沉淀剂和I-的络合剂。2.本实验为什么要加入NH4SCN？为什么不能过早地加入？答：因CuI沉淀表面吸附I2，这部分I2不能被滴定，会造成结果偏低。加入NH4SCN溶液，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，而CuSCN不吸附I2从而使被吸附的那部分I2释放出来，提高了测定的准确度。但为了防止I2对SCN-的氧化，而NH4SCN应在临近终点时加入。如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！精品