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1、;.北京化工大学2009 2010 学年第一学期基础化学期末考试试卷课程代码CHM1070T班级：姓名：学号：分数：题号一二三四五六总分得分注意：所有试题均需直接答在试卷上一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画）(本大题分 10 小题 ,每小题 1分,共 10分 )（） 1 、由于 6363 6362363 362 的(Co(NH) (Co(NH)，所以电对Co(NH)/Co(NH)标准电极电势小于电对Co3+ /Co 2+的标准电极电势。（） 2、磁量子数 m=0 的轨道都是球形的轨道。（） 3、酸碱完全中和后，pH 等于 7.0。（） 4、氢键和共价键的特点相似，都具
2、有方向性和饱和性。（） 5、薛定鄂方程可以描述原子核外电子的运动，解薛定鄂方程得到的所有波函数均对应一个原子轨道。（） 6. 非极性分子中可以存在极性键。（） 7、 H2O 分子中 O 原子采用的是sp3 杂化， NH 3 分子中 N 原子也采用了 sp3 杂化。（） 8、一个 C=C 双键键能等于 2 个 CC 单键键能之和。（）9、NO2 分子，由于 N 原子采用了不等性sp 2 杂化， 因此使得 N-O 键之间的夹角大于120 O。（） 10 、取向力存在于所有分子之间。二、单项选择题（在下列各题中,选择出符合题意的答案，并将其填入下方表格内） ( 本大题分 15 小题 ,每小题 1 分
3、 ,共 15 分)题号123456789101112131415答案1、下列离子的半径按由大到小顺序排列正确的是（）。(A) S2- 、K+ 、 Na+ 、 Mg2+(B) Mg 2+ 、S2-、 K+ 、 Na+(C) Mg2+ 、 Na+、 K+ 、 S2-(D) Mg 2+、 K+、 Na+ 、S2-2、下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是（）。;.;.(A) NO 2、 PCl3 、 CH4 ；(B) CS2、 BCl3 、 CO2 ；(C) N2 、 CS2、 PH3；(D) SO2 、 BCl3、 PCl3；3、电池反应为:2Fe2+(1mol-13+-1(0.0
4、001mol-1L )+I 2(s)=2Fe(0.0001mol L)+2IL)，原电池符号正确的是（）。2+(1mol-13+-1-1(A) (-)Fe FeL ) ， Fe (0.0001molL) I (0.0001molL)， I 2 Pt(+)2+(1mol-13+-1-1(B) (-)Pt FeL ) ， Fe (0.0001molL) I (0.0001molL)I 2(s)(+)(C) (-)Pt Fe2+-13+(0.0001mol-1-1(1molL)， FeL) I (0.0001molL) I2 (s), Pt(+)-12+-13+-1(D) (-)Pt I2， I (
5、0.0001molL) Fe (1molL )， Fe (0.0001mol L) Pt(+)4、下列量子数中，合理的一组是（）。(A) 3 ， 0 ，1 ， -1/2(B) 2 ， 2 ，0， +1/2(C) 4 ， 3 ，-4 ， -1/2(D) 5 ， 2， 2， +1/25、下列原子中，第一电离能最小的是（）。(A) B(B) C(C) Al(D) Si6、在标准状况下，下列各对物质可以共存于同一溶液中的是（）。(A)Br 2 和 Hg 22+(B) Br 2 和 Fe2+(C)Sn2+和 Fe2+(D)Hg 2+和 Fe2+7、下列各组物质分子间只存在色散力的是（）。(A) 氖气和四
6、氯化碳；(B)碘化氢和水；(C)二氧化碳和二硫化碳；(D)甲醇和水8、下列各对元素中，电负性非常接近的是（）(A)Be 和 Al ；(B)Be 和 Mg；(C)Be 和 B；(D)Be 和 K9、下列酸中，酸性最弱的是（）。(A) H3BO3；(B)H 3PO4；(C)HClO 4；(D)HClO 3。10、从离子极化的角度考虑，下列物质中熔点最低的是（）。(A)MgCl 2；(B)AlCl 3 ；(C)SiO2；(D)PCl 5。11下列离子形成的配合物一定具有顺磁性的是（）。(A) Cu 2+(B) Ni 2+(C) Fe2+(D) Co 3+12、下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存
7、在配位键的是（）。(A) NH 4F(B) NaOH(C) H2 S(D) BaCl 213、描述一确定的原子轨道 ( 即一个空间运动状态 )，需用以下量子数（）。(A) n.l(B) n.l.m(C) n.l.m.m s(D) 只需 n14、下列碳酸的盐中，分解温度最低的是（）。(A)MgCO 3 ；(B)NH 4HCO3；(C)Na 2CO3 ；(D)CuCO3 。15、都能形成氢键的一组分子是（）。(A) NH 3， HNO3， H2S(B) H 2O， C2H2， CF2H2(C) HBO ， HNO ， HF(D) HCl ， H O，CH23324;.;.三、填充题（根据题意，在下
8、列各题的横线处填上正确的文字，符号或数值）( 本大题每空 1 分,共 26 分)1、 XeF2 分子的空间构形是_， Xe 的原子轨道采用的杂化形式为，分子（有或无）极性。2、在下列物质中， 存在大 键的分子为，分子中存在缺电子共价键的是，分子中含有p- d键的是（ B2 H6、 H2SO4、 HNO 3、H2 CO3，每空填一种物质） 。3、在同一周期元素中，原子的共价半径一般随原子序数的增大而，这是因为同一周期的元素 _。4、已知 : ESn2+ / Sn =-0.15VEH+/ H =0.000V2ESO2- /SO =+0.17VEMg2+ /Mg =-2.375V42EAl3+/Al
9、 =-1.66VES/H S=+0.141V2根据以上 E值，把氧化型按照氧化能力由小到大排列:5、如果指示剂与金属离子结合形成的配合物比金属离子与EDTA 结合的稳定性大， EDTA不能将指示剂置换出来，滴定到化学计量点时也不能发生颜色变化，这种现象称为；而由于金属离子与指示剂形成的配合物形成胶体或沉淀，使终点拖长的现象称为。6、某元素原子的最外层有2 个电子，其主量子数等于4 ，在次外层l=2 的原子轨道电子数为 0。则该元素的原子序数为；用原子实表示的原子核外电子排布式是。7、 Fe(CN) 6 3- 的未成对电子数为1, 磁距B.M.，属于( 填外轨型、 内轨型 )； Ni(H 2O)
10、6 2+ 的未成对电子数为2, 所以是(填高自旋、低自旋)。8、在元素周期表的同一主族中，自上而下元素的电负性依次_，主族元素同一周期中自左向右电负性逐渐。;.;.9 、 配 位 化 合 物 Co(NH 3 )4(H 2O)2 2(SO4 )3的 中 心 离 子 是， 配 位 体是，配位原子是，配位数为 _ _，该配位化合物的名称。10 、 基 态 原 子 中 的 电 子 在 排 布 时 应 遵 循,三个规则四、填表 (本大题 15 分，每题 5 分，每空 0.5 分)1、分子或离子VPLPVP 空间构型分子 (或离子 )构型ClF3T 型PH3三角锥NO3 -2、原子序数价层电子分布式周期族
11、区Kr4d 10 5s25p 54VA29ds3、磁矩 /成单电内轨 / 外轨自旋状态配合物杂化轨道空间构型B.M.子数(高、低 )Fe(en) 3 2+4.78Mn(CN) 6 4-1.73五、配平题（完成并配平下列反应方程式）( 本大题分 5 小题 ,每小题 2 分,共 10 分);.;.1、 Mn 2+ + NaBiO 3（酸性介质）2、 I 2 + S2O32- 3、 Ni 2O3 + H+ + Cl- 4、 Hg2(NO 3)2+NH 3+H2O5、重铬酸铵受热分解。六、计算题 (24分 )1、(8 分 ) 已知E(Fe3+ /Fe 2+ )=0.771V ，K sp(Fe(OH)
12、3)=2.80-39，K sp(Fe(OH) 2) =4.86-173+ 10 10，在 Fe和 Fe2+组成的半电池中加入NaOH，达到平衡时保持 OH-=1.00mol/L，计算E(Fe(OH) 3/Fe(OH) 2) 。;.;.2、(8 分 )通过计算说明在 pH=10.00 的 NH3-NH 4Cl 缓冲溶液中（ c(NH 3+NH 4+ )=0.20mol/L ），能否用 0.0200mol/LEDTA 溶液准确滴定 0.020mol/L Zn2+ ？已知： lgK ZnY=16.50 ， lgY(H) =0.45 ， lgZn(OH) =2.40 ， Zn(NH 3)的 lg1=2.27 ， lg2=4.61 ， lg3=7.01 ， lg4=9.06 。3、 (8 分 )已知下列电对的标准电极电势：(1)Cu(CN) 2 - + eCu+2CN- ，E =-0.903V(2)Co(NH 3) 6 3+ + eCo(NH 3)6 2+ ，E =0.169V 。（ 已知 Co(NH 3 )6 2+ 的 Kf= 1.3 10 5）试分别计算配合物Cu(CN) 2 - 及 Co(NH 3) 6 3+的标准稳定常数 Kf 。;.