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1、温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低放热反应方向移动。增大压强会使平衡向着缩体反应方向移动；减小压强，增体反应方向移动。催化剂不影响化学平衡电化学基础：正、负极的判断：（ 1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（ 2）从电子的流动方向 负极流入正极（ 3）从电流方向 正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象_溶解的一极为负极_增重或有气泡一极为正极当电解质溶液呈酸性时负极： 2H 4e=4H+正极： 2 4 e4H+22=2H O当电解质溶液呈碱性时负极： 2H2 4OH 4e 4H2O 正极：
2、2 2H2O 4 e 4OH用金属铂片插入 KOH 溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂 。电极反应式为：负极：CH4 10OH 8e 7H 2O 正极： 4H 2O 2O28e 8 OH 。电池总反应式为： CH 4 2O2 2KOH K 2CO3 3H2O电解池：阳极：与直流电源的正极 相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极 相连的电极，发生还原反应电镀池：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液； M ne= Mn+阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子；M n+ +ne = M同主族：从上到下，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左 右，最外层电子数逐渐增多，金属性逐渐变弱，非金增强原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。质量数 =质子数 +中子数： A = Z + N同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。 （同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）1