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1、一、乙炔的物理性质,乙炔俗称电石气，纯的乙炔是没有、没有臭味的气体。密度是1.16克/升，比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。,思考：根据乙炔物理性质如何收集乙炔气体？,写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。,乙烷 乙烯,分子式： C2H6 C2H4,结构简式： CH3CH3 CH2=CH2,电子式:,结构式:,二、乙炔的分子组成和结构,C2H2,HC CH,HC CH,HC CH,平面结构：直线型,乙炔的空间结构是什么样的？,乙炔、乙烯、乙烷键参数比较 乙烷 乙烯 乙炔 CC C=C CC 键长（10-10m）：1.54 1.33 1.20 键角 ： 10928 120 180
2、 键能（kJ/mol）： 348 615 812,从乙炔的结构分析可知：,乙炔属于 (填“饱和烃”或“不饱和烃”)； 其分子的形状属于 ；健角为_ 它是 分子(填“极性”或“非极性”),不饱和烃,直线型,非极性,180,例1、描述CH3CH=CHCCCF3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ） A6个碳原子有可能都在一条直线上 B6个碳原子不可能都在一条直线上 C6个碳原子有可能都在同一平面上 D6个碳原子不可能都在同一平面上,B、C,思考：该分子结构中至少可以有个原子在 同一个平面？最多可以有个原子在同一个 平面？,8,10,C,C,H,H,H,H,H,H,C C（单键）， 碳原子的化合价 达
3、“饱和”,C = C（双键）， 碳原子的化合价 未达“饱和”,CC （叁键）， 碳原子的化合价 未达“饱和”,火焰较明亮,火焰明亮，带黑烟,KMnO4溶液不褪色,KMnO4溶液褪色,溶液不褪色,溶液褪色,稳定,活泼,三、乙炔的化学性质：,1、氧化反应：,a、点燃燃烧：,2C2H2+5O24CO2+2H2O,放出大量的热，温度达3000。C以上，用于切割焊接金属。,注意,乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。,b、 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色,2.加成反应,a.与溴的加成,1, 2二溴乙烯,1, 1, 2, 2四溴乙烷,b、与H2、HCl等加成，请写出有
4、关加成反应的化学方程式。,CH2=CH2,CHCH + H2,催化剂,CH2=CH2 + H2,催化剂,CH3CH3,CH2=CHCl,CHCH + HCl,催化剂,nCH2=CH,Cl,催化剂,CH2CH,Cl,n,C,聚 氯 乙 烯 产 品,如何区分聚乙烯和聚氯乙烯？,性质,燃烧法,遇火易燃，火焰呈黄色，燃烧时有石蜡状油滴落，无味或稍有蜡烛燃烧时的气味。,不易燃烧，离火即熄灭，同时刺激性气味的气体生成，且有毒。,浸水法,放入水中上漂,放入水中沉在水底,用 途,因无毒，可做食品袋,有毒，常用做雨衣，鞋底等。,危 害,都可造成环境污染（白色污染）,乙 炔,氧化反应,加成反应,四、乙炔的用途,1
5、、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。,2、 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、 聚氯乙烯和乙醛等。,二、乙炔的实验室制法,CaC2+2H-OHCa(OH)2+C2H2,电石(CaC2)和水（饱和食盐水）,固+液气,广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶或平底烧瓶） 与分液漏斗，不使用长颈漏斗，因为长颈漏斗不能控制水的用量。,注意：,不能用启普发生器原因： 因为: a . 反应剧烈，难以控制速率； b. 反应放出大量热量，会使启普发生器炸裂。 c.反应的产物中生成糊状的Ca(OH)2,易堵塞导管。 注意： 1. 实验中常用饱和食盐水代替水，以得到平稳的乙炔气流。 2.用分液漏斗代替
6、长颈漏斗滴加，可以控制滴加速度， 3.为了防止产生的泡沫进入导气官中引起堵塞，应在导气管口附近塞上一团棉花。,4、因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；,5、如何去除乙炔的臭味呢？请选择合适的装置和试剂。,6、收集方法排水集气法,练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物： AZnC2水解生成 （ ） BAl4C3水解生成（ ） CMg2C3水解生成（ ） DLi2C2水解生成 （ ）,C2H2 CH4 C3
7、H4 C2H2,为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。 请你回答下列问题：,实验探究,（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。,CHCH+2Br2CHBr2-CHBr2,（3）甲同学设计的实验 （填能或不能） 验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 。 （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应 （c）使
8、溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔,不能,a c,H2S,（2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质 气体是 ，它与溴水反应的化学方程式 是 在验证过程中必须全部除去。, b d （电石、水） （ ）（ ）（溴水）,（a） （b） （c） （d）,c,NaOH,CuSO4,b,（4）请你选用下列四个装置（可重复使用） 来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入 方框，并写出装置内所放的化学药品。,（5）如何证明该反应是加成而不是取代？,炔烃 1、概念： 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃。,2.炔烃的通式:,CnH2n-2(n2）,但符合这个通式的却不一定是炔烃,1.
9、随着分子里碳原子数的增加,溶沸点逐渐升高, 相对密度逐渐增大 2.炔烃中碳原子小于等于4时,常温常压下为气态, 其他的炔烃为液态或固态 3.炔烃的相对密度小于水的密度 4.炔烃不溶于水,但易溶于有机溶剂,炔烃的物理性质变化规律:,炔烃的化学性质:,（1）氧化反应 燃烧：,与酸性KMnO4溶液反应： 能使酸性 KMnO4溶液褪色。,（2）加成反应,（3）加聚反应,使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色,二烯烃,二烯烃的通式： CnH2n2 与炔烃的通式相同 如：CH2=CH-CH=CH21,3-丁二烯,某含有1个CC叁键的炔烃，氢化后产物的结构式为： 则此炔烃可能的结构有（ ） A1种B2种 C3种D4种,A,课堂练习,某烃0.01mol，经催化加氢后变为正丁烷，所消耗氢气的体积在标准状况下为448mL。试确定这种烃可能的结构简式。,分析：1mol的烃与2mol的氢气加成 该烃含有2个双键或者一个三键 该烃为炔烃或二烯烃。 因其与H2 加成产物为正丁烷，该烃为直链结构,1丁炔 2丁炔 1，3丁二烯,