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1、第二节 化学反应的方向与限度,例题：,1.,代表什么意思？,第二节 化学反应的方向与限度,3. 在T、p恒定的条件下，反应,达到平衡的条件是 。,(A),(B),(C),(D),4反应,当O2消耗0.2mol时，,反应进度,等于 。,(A) 0.2 mol (B) 0.1mol (C) 0.4mol (D) 无法确定,( C ),( C ),第二节 化学反应的方向与限度,5由反应,反应产物的化学势之和等于反应物的化学势之和。,知化学反应的平衡条件为：,6.是否所有单质的,皆为零，为什么？试举例说明？,7. 定温、定压且不涉及非体积功的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自由发生。,(),第三节
2、化学反应的平衡常数和等温方程式,例题：,1“标准平衡常数,就是标准状态下的平衡常数”，这种,说法对吗？为什么？,第三节 化学反应的平衡常数和等温方程式,2,可以判断反应的方向，而,那么可不可能只凭借,反映反应的限度，,判断反应的方向？,3在标准状态下，红辰砂,与黑辰砂,的转化反应,，其,，则在373K时， 。,(A),稳定,比,(B),与,处于平衡,(C),稳定,比,(D) 无法判断哪一个更稳定,( A ),第三节 化学反应的平衡常数和等温方程式,则该反应在此区间的,为 kJmol-1,(A) -88.077 (B) 88.077 (C) -38.247 (D) 38.247,4在温度为117
3、-237区间得出甲醇脱氧反应的标准平衡常数与温度的关系为,5已知718K时,的分解压力为209.743102kPa,则此时分解反应,的,为 kJmol-1,(A) -217.2 (B) -15.96 (C) -19.73 (D) -31.83,6在某一温度下，以真空容器中引入(NH4)2CO3固体，将发生反应,其标准平,衡常数为,设各种气体都是理想气体，总压力为,欲使,固体停止分解，,必须( )。,(A),(B),(C),(D),( B ),( B ),D,第五节 影响化学平衡的因素,例题：,1.在一定温度下，某气体混合物反应的平衡常数约为,当其体混合物开始组成不同时，,是否相同(对应同一,计
4、量方程)？平衡时其组成是否相同？,第五节 影响化学平衡的因素,2.标准平衡常数改变时，平衡是否移动？平衡改变时，标准平衡常数是否一定改变？为什么？,3.已知反应,的如下数据：,第五节 影响化学平衡的因素,求该反应的如下数据：,57.40 kJmol-1 。,175.8kJmol-1K-1 。,56.91 kJmol-1 。,174.4 kJmol-1K-1。,-12.85 kJmol-1。,47.6。,(2),含N2O4(g)和NO2(g)摩尔分数分别为y(N2O4)=0.01和,y(NO2)=0.99,，温度为400K的混合体，为避免,压力p应该控制为多大？,第五节 影响化学平衡的因素,解：
5、(1)的详解如下：,第五节 影响化学平衡的因素,同理：,第五节 影响化学平衡的因素,4已知反应 ,在1000K时的标准平衡常数分别为：,求1000K时CO(g)的,所以,由反应得：,第五节 影响化学平衡的因素,所以,由反应得：,5某反应的 ， 试证明标准平衡常数与温度的关系式可表示为： 其中A、B皆为常数，T为温度。,第五节 影响化学平衡的因素,证明：,两边同除以(-RT)得：,其中，,第五节 影响化学平衡的因素,6已知25时，,该温度时其饱和蒸气压,若,可视为理想气体，试求液态甲醇的,解：设计可逆过程如下：,第五节 影响化学平衡的因素,7反应,的标准平衡常数为,的标准平衡常数为,则,与,的关系为： 。,(A),(B),(C),(D)无法确定,B,