《化学选修4第三章第三节盐类的水解.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学选修4第三章第三节盐类的水解.ppt（24页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第三节 盐类的水解,shaonianpai6,一、探究盐溶液的酸碱性,疑问：Na2CO3俗称为纯碱，明明是盐，为什么叫“碱”呢?,练习： 试判断下列盐类的水溶液的酸碱性 NaF NaCN Na2S Na2CO3 MgCl2 FeCl3 Al2(SO4)3 BaCl2 Ba(NO3)2,一、探究盐溶液的酸碱性,思考：为什么碱不都显中性，有些呈酸性，有些呈碱性？,疑问：Na2CO3俗称为纯碱，明明是盐，为什么叫“碱”呢?,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,分析强酸弱碱盐呈酸性的原因 分析强碱弱酸盐呈碱性的原因 分析强酸强碱盐呈碱性的原因 引出 盐类水解 的概念,紧记：,溶液呈酸、碱性取决于溶液中的
2、c(H+)和c(OH-) 的相对大小！,H2O,?,酸性,碱性,中性,【讨论 分析】,NH4Cl溶液为什么显酸性？,+,NH3 H2O,思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系,C（H+） C（OH-）,溶液显酸性,离子方程式：,化学方程式：,【讨论 分析】,CH3COONa溶液为什么显碱性？,讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液 中CH3COO-浓度是否为 0.1mol/L？,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系,C（OH-） C（H+）,溶液显碱性,离子方程式：,化学方程式：,盐类的水解,在
3、溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,定义：,实质：,水的电离平衡向正方向移动,分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？,练习：,1.写出NH4Cl水解的化学方程式或离子方程式：,2. 写出AlCl3水解的化学方程式或离子方程式：,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,3. 写出FeCl3水解的化学方程式或离子方程式：,Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,C (OH)c ( H+),C (OH)c ( H+),C (OH)c ( H+),二、盐溶液呈现不
4、同酸碱性的原因,分析强酸弱碱盐呈酸性的原因 分析强碱弱酸盐呈碱性的原因 分析强酸强碱盐呈碱性的原因 引出 盐类水解 的概念,不能生成弱电解质,CH3COONa,能,弱酸阴 离子,促进水的电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱阳 离子,促进水的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,强碱 弱酸盐,强酸 弱碱盐,强酸 强碱盐,小结,从表中反映的信息，你能否发现一些规律？,讨论 分析,弱碱阳 离子,强碱 弱酸盐,判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3， Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。,水解规律（五言绝句）,有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,小测：用离子方程式解释下列现象,(1
5、)碳酸氢钠溶液显碱性：_； (2)Al2(SO4)3溶液显酸性：_；,单水解 双水解,（1）内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度决定盐水解程度的大小,三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,有弱才水解,越弱越水解,例题： 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 。,（1）内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度决定盐水解程度的大小,（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响,三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,有弱才水解,越弱越水解,加入少
6、量FeCl3晶体 加水稀释 加入少量盐酸 加入少量CH3COONa晶体 加入少量NaHCO3固体 加热,科学探究：促进或抑制FeCl3水解的条件,颜色变深,颜色变深,颜色变深,颜色变浅,颜色变浅,颜色变深,交流结论： 。,盐的水解平衡,盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡,一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应为吸热反应。,（1）内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度决定盐水解程度的大小,（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响,三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,有弱才水
7、解,越弱越水解,水解反应是吸热反应，加热使盐水解加剧。,盐溶液的浓度越稀，盐的水解程度越大。,T C,四、盐类水解的应用,应用1：用纯碱溶液清洗油污时， 加热可以增强其去污能力。 应用2：配置FeCl3溶液时常加入少量盐酸 应用3：由MgCl2.6H2O制无水MgCl2在HCl气流中加热 应用4：明矾净水 应用5：泡沫灭火器,改变条件，填写下表。,作业（第一页）：后面还有2题,1. 在AlCl3溶液中存在着平衡体系： Al33H2O Al (OH)33H，,2.运用盐类水解的知识解释： （1）Na2CO3溶液时常加入少量NaOH，原因 。 （2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ 。 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （3）FeCl3溶液中加入少量的Fe粉，这样对水解平衡有何影响： 。 3.比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小：(由大到小) 。,作业（第二页）：,思考：,正反应,增加,降,增大,颜色变深,逆反应,正反应,逆反应,正反应,增加,增加,减少,减少,降,升,升,升,减小,增大,减小,增大,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐色沉淀，无色气体,