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1、溶液的pH计算分类例析和专项训练一、求强酸溶液的pH值。【例1】求0.01 molL-1HCl溶液的pH。解：c(H+)=110-2molL-1 pH= - lgc(H+)=- lg10-2=2【练习】将含4.910-3gH2SO4的溶液稀释致1L，求所得溶液的pH值。【解题思路】Vw%mncc(H+)pH母含义】V:表示溶液的体积；：表示溶液的密度；w%：表示溶液的质量分数；m：表示溶质的质量；n：表示溶质的物质的量； c：表示溶液的物质的量浓度（以下同）。二、求强碱溶液的pH值。【例2】求0.001 molL-1NaOH溶液的pH。解：c(OH-)=110-3molL-1K10-14 （m
2、olL-1）2c(H+)= = = 10-11 molL-1 c(OH-) 10-3 molL-1pH= - lgc(H+)=- lg10-11 =11K【解题思路】cc(OH-) = c(H+)pH c(OH-)练习】求常温下下列三种溶液的pH：纯水将含4.910-3gH SO 的溶24液稀释致1L所得溶液c(OH-)=110-4 molL-1K OH溶液。结】常温时：中性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7 molL-1pH=7酸性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)110-7 molL-1pH7碱性溶液 c(H+)c(OH-)c(H+)110-7 molL-1pH7换算关系：K= c
3、(H+)c(OH-)pH= - lgc(H+)c(OH-)= c(H+) = pH（碱性溶液）（酸性溶液）c(H+)=10- pH【小结】溶液酸性越强，其pH越小；溶液碱性越强，其pH越大。PH适用于表示稀溶液的酸碱性，区间0-14。三、求弱酸溶液的PH 值【例3】求25时，0.1molL-1HCN溶液的pH值。（已知Ka（HCN）=4.910-10）解： c(H+)= 4.910-100.1 =710-6 molL-1。pH= - lgc(H+)= - lg710-6=6- lg7=6-0.8451=5.15 【解题思路】cc(H+)=pH四、求弱碱溶液的pH值【例4】求25时，0.1 mo
4、lL-1NH3H2O溶液的pH 值(Kb=1.810-5)。解：OH-= 1.810-50.1=1.3410-3 molL-1K10-14c(H+)= = = 7.52 10-12 molL-1 c(OH-) 1.3410-3pH= - lgc(H+)= - lg 7.52 10-12=12- lg 7.52=12-0.8752=11.13K【解题思路】 c OH-=c(H+)= pHc(OH-)五、求强酸、强碱混合溶液的 pH 值。1、酸与酸混合溶液的pH值。【例5】pH=3和 pH =5的盐酸等体积混合，求混合溶液的pH 值。10-2V+10-3V解：c(H+)混合液= =5.0510-4
5、 molL-1 2 VpH= - lgc(H+)= lg 5.0510-4=4 - 0.7=3.3思考】若把上题改为：pH=3的盐酸和 pH =5的硫酸等体积混合，求混合溶液的pH，答案又如何？2、碱与碱混合。】将 pH 值为8的NaOH溶液与 pH 值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)最接近于（ ）。混合液的pH为多少？（A）(10-8+10-10) molL-1 （B）(10-8+10-10) molL-1 （C）(110-14+510-5) molL-1 （D）210-10 molL-1 解： 10-6 V +10-4Vc(OH-)= = 5.0510-5molL-1
6、2VK10-14c(H+)= = = 210-10 molL-1 c(OH-) 5.0510-5pH= - lgc(H+)= lg 210-10=10- lg 2=10-0.3=9.7 此类题常见错解：10-8 V +10-10Vc(H+) = = 5.0510-9molL-1 2VpH= - lgc(H+)= lg5.0510-9 =9- lg5.05=9-0.7=8.3【解题思路】先求混合液的c(OH-)，再求混合液的c(H+)pH。【规律】 a、当两酸溶液pH差2时，等体积混合液的pH为pH小者+0.3；b、当两碱溶液pH差2时，等体积混合液的pH为pH大者-0.3。3、酸与碱混合。例7
7、】100 mL0.6 molL-1盐酸加到等体积0.4 molL-1NaOH溶液中，所得溶液中的 pH值是( )。（A）0.2（B）0.7 （C）1.0 （D）2.0解：100 mL0.6 molL-1 - 100 mL 0.4 molL-1c(H+)= = 0.1 molL-1 100 mL+100 mLpH= - lgc(H+)= - lg 0.1=1【解题思路】先求混合液剩余H+或OH-的浓度，再求混合液的pH。练习】1、99 mL0.1molL盐酸和101 mL0.05molLBa(OH)2溶液相混合，溶液的 pH 值为( )。A. 1.7B. 10.7C. 11D. 11.32、等体
8、积的0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于（）A2.0B12.3C1.7D12.0六、相当等势问题：在10 mL0.01 molL-1的AgNO3溶液中加入10 mL 0.02 molL-1的盐酸，求反应后混合溶液的 pH值（假设体积为二者之和）。解：10 mL0.02 molL-1c(H+)=0.01molL-110 mL+ 10 mL= - lgc(H+)= - lg0.01=2题思路】两溶液混合，虽然发生反应，但不消耗H+或OH-，混合液中所含H+或OH-的总量基本不变，即称为相当等势。所求混合液中c(H+)或c(OH-)只是因稀释而减小。、
9、在30 mL0.002 molL-1的Na2CO3溶液中加入10 mL 0.02 molL-1的Ba（OH）2溶液，求混合溶液的 pH。七、有关稀释问题：、较浓酸或碱稀释体积倍数较少时：如pH=3盐酸10 mL稀释至 1 L，其稀释液pH为5。2、极限稀释问题：【例9】pH=5的盐酸1 mL稀释至 1 L ，溶液的PH是否等于8？：因稀释后酸已很稀 故此时应考虑水的电离。设由水电离出的c(H+)为x，则有：H O =H+ OH-2x+10-8 molL-1x因c(H+)总 c(OH-)= K，故有：x（x+10-8 molL）=110-14解得：x=9.510-8 molL-1c(H+)总=1
10、0-8 molL+9.510-8 molL-1=1.0510-7 molL-1 pH= - lgc(H+)= - lg1.0510-7=7-0.0212=6.97883、弱酸稀释问题：如pH=4的醋酸体积稀释至原来的10倍，则pH值为多少？解析：因稀释使弱酸的电离平衡正向移动。故此时有： 3pH4。八、求反应后溶液的pH值。例10】往100mL FeCl3溶液中通入足量的H2S，结果得到0.32g沉淀，求反应后溶液的pH值（假设溶液体积不变）。解： 2FeCl3+H2S=2FeCl2 + S + 2HCl32g2 mol0.32gn(H+)0.32g2 moln(H+) = -= 0.02 m
11、ol ;32gc(H+)=0.02 mol0.1L=0.2 molL-1pH= - lgc(H+)= - lg0.2=1- lg2=1-0.3=0.7【例11】下列说法正确的是（ ）。（A）两种酸溶液等体积混合后，其混合液的pH值一定小于7。（B）酸溶液中加入蒸馏水，其pH值一定增大。（C）等体积的两种酸溶液分别与足量的镁粉反应，pH值大的产生的H2一定少。（D）两种pH值相等酸溶液，其导电能力一定相等。解析：采用举例法。（A） 2H2S+ H2SO3=3S+3 H2O（B） 纯醋酸稀释。（C）如1 molL-1盐酸的pH值小于2molL-1醋酸溶液的pH值，但与足量的镁粉反应，醋酸产生的H2
12、，比盐酸多。故选（D）。有关溶液的pH专项训练1现有常温时pH= 1的某强酸溶液 10mL, 下列操作能使溶液的pH变成2的是 （ ）A加水稀释成 100 mLB加入 10mL 的水进行稀释C加入 10mL 0.01molL1 的NaOH 溶液D加入 10mL 0.01molL1 的HCl溶液图12pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图1所示，下列说法正确的是 （ ）AX、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C若9a11，则X、Y都是弱碱D完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVY3下列叙述正确的是
13、（）ApH=2的醋酸加水稀释100倍后，溶液pH值等于4。B室温下，物质的量浓度相同的苯甲酸钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强。C相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离度比pH=1的硫酸溶液中水的电离度大。DpH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后，溶液一定呈中性4下列说法正确的是（）A相同温度下，强电解质饱和溶液的导电能力强于弱电解质饱和溶液B室温下，等体积混合pH4的某酸HA和pH10的KOH溶液，所得溶液的pH7C室温下，将pH3的盐酸和醋酸稀释相同倍数时，盐酸的pH改变较大D室温下，0.1molL1H2SO4和0.1molL1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH75有一元酸和一元碱
14、两种溶液，其pH分别为2和12 ，两溶液等体积混合后的pH为（ ）A一定大于7 B.一定小于 7 C.一定等于7 D.大于、小于或等于7都有可能6室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）ApH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合BpH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是 （ ）A6.97.1B3.310.7C4.39.7D682
15、5时，向V mL PH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（）A15B14C13D不能确定C1、C2、1、2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。如果已知pH12，则C1与C2的关系（）A.C1C2B. C1=C2C. C1C2D .无法确定10常温时，以下4种溶液pH最小的是（）(A) 0.01 molL-1 醋酸溶液(B) 0.02 molL-1醋酸与0.02 molL-1NaOH溶液等体积混合液(C) 0.03 molL-1醋酸与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混
16、合液(D) pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液1. 现有物质的量浓度相同的7种溶液：(a)NaHSO4，(b)NaHCO3；(c)H2SO4；(d)Al2(SO4)3；(e)Na2CO3；(f)Na2SO4；(g)Ba(OH)2；pH由小到大的顺序为（）A(c)(a)(b)(d)(f)(e)(g)B(c)(a)(d)(f)(b)(e)(g)C(g)(e)(b)(f)(d)(a)(c)D(c)(a)(d)(f)(e)(b)(g)2.在一定体积pH12的Ba（OH）2溶液中,逐渐加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH11。若反应后溶液的
17、体积等于之和,则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A1:9B1:1C1:2D1:413.（2002新课程理综，11，6分）有人建议用AG表示溶液的酸度(aciditygrade)，AG的定义为AG=lgc（H+）/c（OH-）下列表示正确的是（）A在250C时，若溶液呈中性，则pH7，AG=1B在250C时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在250C时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在250C时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2（7-pH）4在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500molL-1的稀硫时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH=3试求：
18、（1）加入稀硫酸的体积（用含V的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计）；（2）原氯化钡溶液的物质的量浓度。5常温下，将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质量浓度的硫酸中，反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示：（1）由图可知，硫酸的物质的量浓度为（2）计算NaOH溶液的物质的量浓度：3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH（已知1g2=0.3，混合后溶液的体积按混合前两种溶液的体积之和计算）参考答案：A2、C3、C4、C 5、D 6、C 7、C 8、C9、D 10、A、B12、D13、D14解：设稀硫酸的体积为xmL，氯化钡溶液浓度为y molL-1（1）解得：（2）y=5.0510-4 molL-115（1）0.05molL-1（2）0.08molL-1（3）PH=1.4本资料来源于七彩教育网http:/