《高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2化学反应的限度第4课时浓度压强对化学平衡的影响课时练.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2化学反应的限度第4课时浓度压强对化学平衡的影响课时练.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、浓度、压强对化学平衡的影响1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3【答案】B【解析】勒夏特列原理只能解释与平衡移动有关的问题。氯水中存在平衡Cl2(g)H2OHClHClO、2HClO2H2ClO2，光照能促使平衡向右移动，使H逐渐增大，A项正确；催化剂只能加快反应速率，而与平衡是否移动无关，B项错；在氨水中存在平衡：NH3(g)NH3(aq)H2O，NH3(aq)H2O NH3H2O，NH3H2ONHOH，在浓氨水中加入NaO
2、H固体，增大的OH使平衡向左移动，使气体在水中的溶解度减小，所以利于NH3的挥发，C项正确。2下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D【答案】D【解析】本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响结果。增加C(s)的物质的
3、量，由于浓度未变，平衡不移动，错；对于多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他反应物的转化率增大，而此物质的转化率降低，错；对于有气体参加的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，错；在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，错。3下列叙述及解释正确的是()A2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅BH2(g)I2(g)2HI(g)H0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不
4、变CFeCl33KSCNFe(SCN)3(红色)3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D对于N23H22NH3，平衡后，在压强不变的条件下充入O2，平衡左移【答案】D【解析】A项，缩小体积，平衡右移，但NO2浓度仍增大，颜色变深，A错；B项，扩大容积，平衡不移动，但由于I2减小，故体系颜色变浅，B错；C项，由于KCl没有参与反应，故对平衡无影响，C错；D项，压强不变，充入O2(注：O2不参与反应)，体积扩大，平衡左移。4在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g)C(s)3D(g) Hbc Babc。9在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温
5、度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A平衡向逆反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增大了Dab【答案】C【解析】温度不变，体积增大一倍，压强减小，若平衡不移动，B应为原来的50%，现为60%，则平衡向正反应方向移动了，则anBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动【答案】C14在一定条件下，可逆反应：mAnBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则mn和p的关系是_。(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_态。(3)只有A、C是气体，而且mn
6、p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_。【答案】(1)mnp(2)固或液(3)向逆反应方向移动【解析】(1)减小压强，平衡右移，则mnp。(2)增加B的量，平衡不移动，说明B的浓度为常数，B为固体或纯液体。(3)因A、C为气体，且mnp(即m0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”，下同)，CO2_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，CO2_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，CO2_。【答案】(1)不移动不变(2)向左
7、移动增大(3)不移动不变【解析】(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，CO2不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体总体积减小的方向移动，即向左移动，CO2比原来大。(3)通入N2，各物质的浓度不变，平衡不移动，CO2不变。16在283 K和2105 Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。压强(Pa)210551051106浓度(molL1)0.0850.200.44根据表中数据，回答下列问题：(1)压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡移动方向是_，理由是_。(2)压强5105 Pa增加到1106 Pa时，平衡移动的方向是_，理由是_。【答案】(1)左D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数(2)右D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成物的气体体积减小【解析】(1)压强增加了2.5倍，若平衡不移动，D的浓度应为0.212 5 molL1。现在小于该值，说明平衡左移了，从而可推出ade。(2)再接着加压一倍，D的浓度按(1)的规律，应小于0.40 molL1，但现为0.44 molL1，温度又不变，说明此时正反应是气体体积减小的反应，只能解释为E液化了。