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1、福州格致中学鼓山校区1314学年上学期期末考高一化学考试形式：闭卷； 考试时间：90分钟； 满分：100分 组卷人：何丽娟 核对人：吴云龙 审核人：何丽娟可能用到的相对原子量：H1 C-12 O-16 Mn-55第I卷一、选择题（本题共22个小题，每小题2分，只有一个答案，共44分。）1我国大力推进生态文明建设，旨在为人民群众创造天蓝、地绿、水净的美好家园。下列做法与此相违背的是 （ ） A不断减少煤、石油等化石燃料的使用量 B积极开发和利用新能源 C大量使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 D倡导绿色化学理念，逐步实现化工企业零排放2He 可以作为核聚变材料，下列关于He的叙述正确的是（ ） A.
2、 He 和H 互为同位素 B. He 原子核外电子数为2 C. He 原子核内中子数为2 D. He 代表有2个质子和3个中子的氦原子3下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是() A. B. C. D.4下列反应，不属于氧化还原反应的是（ ） ACaCO3= CaO+ CO2 B2HClO=2HCl+ O2 C2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2 DFe+CuSO4=FeSO4+Cu5. NA为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是（ ）A标准状况下224LO2 B含NA个氢原子的H2C22gCO2（CO2摩尔质量为44gmol-1) D含3011023个分子的CH46
3、下列分散系中，分散质微粒直径介于10-910-7m (l100nm）之间的是A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液7镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的。下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是A空气 B二氧化碳 C氧气 D氦气8. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝 在下列使用场合中，必须加以控制的是（ ）。 A制造炊具 B制防锈油漆 C制铝箔 D制电线9实验室中配制250mL 05mo1L-1盐酸时，不需要用到的仪器是 （ ）A酒精灯 B玻璃棒 C容量瓶 D胶头滴管10、 在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A、K、OH
4、、NaB、K、NO3、Cu2+ C、Ba2+、SO42、Na+ D、Ca2+、CO32-、Na+11下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32+2H+= CO2+H2O C碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O D钠与水的反应：NaH2O=NaOHH2 12以下物质保存方法不正确的是 A少量金属钠保存在煤油中 B少量白磷保存在水中 C硝酸银保存在棕色试剂瓶中 D硫酸亚铁溶液露置在空气中13下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）ACO2 BFe2O3 CAl2
5、O3 DCuO14. 可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（ ）A紫色石蕊试液 BAgNO3溶液 CNa2CO3溶液 D淀粉碘化钾溶液15下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） AMn2+MnO4 BCl2Cl CH2H2O DZn Zn2+16铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝（ ） A是一种轻金属 B易形成致密的氧化物薄膜 C具有高熔点 D金属活动性比镁弱17实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是（ ） ANaOH BNH3H2O CBa(OH)2 DCO218欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法是（ ） A滴入KSCN B通入氯气 C加入
6、铁粉 D加入铜粉19如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ） A加入的是苯，加入CCl4，加酒精 B加入的是酒精，加入CCl4，加苯 C加入的是苯，加酒精，加CCl4 D加入的是CCl4，加入苯，加酒精200.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是（ ） ANaBAlCFeDCu 21下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ） ANa2O2和CO2 BCO2和NaOH CNa和O2 DNaOH和AlCl322. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合
7、溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是（ ）。(注：横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) 第II卷 (共56分)二、填空题（本题共34分）23. (10分)（1）工业上以氯气和石灰乳为帮料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填“ CaCl2 ”或“ Ca(ClO）2 ” ）。（2） 医学证明，人体缺钙易患多种疾病，特别是儿童和中老年人应经常补钙，在各种补钙制剂中钙元素呈_ (填“游离”或“化合”) 态。（3） 铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式是 ，该反应中铝作（填“氧化”或“还原”）剂，铝热反应可用于 。24.（8分）在铝质
8、易拉罐中收集满CO2气体，然后倒入10mL浓NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可观察到易拉罐突然变瘪了，一段时间后，又可观察到的现象是 。出现上述现象的原因是 ，写出有关的两个化学方程式： 25. （4分）往如右图所示的试管中投入一块金属钠，可观察到钠首先沉到煤油底部，一接触到水层就产生大量气泡，使钠块变成球状并向上浮，同时水层变红色，过一会儿，钠又慢慢沉降到两种液体的交界处，一接触到水层，又立即产生大量气泡，使钠上浮，如此反复多次，直至钠反应完为止,回答下列问题。上述现象说明钠的物理性质有 ， 说明钠的化学性质是 （用化学方程式表示）。26.（6分）化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe2
9、03和Si02）的性质，进行如下实验：（1）步骤(I）中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；（2）沉淀A中一定含有 ，该物质属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物；（3）往滤液Y中加入KSCN溶液，溶液呈 （填“黄色”或“红色”）；（4）写出步骤（）中生成Fe(OH)3的离子方程式 。27. (6分）简要回答下列问题。 （1）常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是： （2）医疗上“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是 。（3）“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制C02排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措。 三、实验探究题（本大题共22分）28（4分）为
10、达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格。实 验 目 的试剂及方法证明Na2CO3溶液具有碱性鉴别Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液检验自来水中是否含有Cl除去铁粉中混有少量铝粉供选择的化学试剂及实验方法A加过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥B滴加酚酞试液，观察现象C加稀HNO3和AgNO3溶液,观察现象D加入NaOH浓溶液加热，观察现象29（18分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。（A中发生反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） =MnCl2 + Cl2 + 2H2O）【实验探究】（1）（2分）装
11、置A中，仪器a的名称是 。（2）（3分）装置B中无色溶液将变为 色，该反应的化学方程式是 。（3）（2分）装置C中湿润的有色布条 （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了 （填化学式）（4）（2分）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放 溶液（5）（2分）用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，被氧化的盐酸的物质的量为 【知识拓展】（6）（2分）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O），该反应的氧化剂是 （7）（3分）如反应中转
12、移了0.50 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_ L 。（8）（2分）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：NaOH溶液 NaCl溶液 KBr溶液 NaHCO3溶液，正确选择是 （填序号）。福州格致中学鼓山校区1314学年上学期期末考高一化学 答题卷考试形式：闭卷； 考试时间：90分钟； 成绩：第I卷一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，只有一个答案，共44分。）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案第II卷二、填空题（本题共34分）23. (10分)（1） （填“ CaCl2 ”或“ C
13、a(ClO）2 ” ）。（2）_ (填“游离”或“化合”) 态。（3） ，（填“氧化”或“还原”）剂， 。24.（8分）现象是 。原因是 写出有关的两个化学方程式： 25. （4分）上述现象说明钠的物理性质有 ， 说明钠的化学性质是 （用化学方程式表示）。26.（6分）（1） ； （2） ， （填“酸性”或“碱性”）氧化物； （3） （填“黄色”或“红色”）；（4）写出步骤（）中生成Fe(OH)3的离子方程式 。27. (6分）简要回答下列问题。 （1）常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是： （2）医疗上“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是 （3）“低碳生
14、活”成为新的时尚流行全球，控制C02排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措。 三、实验探究题（本大题共22分）实 验 目 的试剂及方法证明Na2CO3溶液具有碱性鉴别Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液检验自来水中是否含有Cl除去铁粉中混有少量铝粉28（4分）29（18分）【实验探究】（1）（2分） 。（2）（3分） ，该反应的化学方程式是 。（3）（2分） （填“褪色”或“不褪色”），生成了 （填化学式）（4）（2分）装置D中应盛放 溶液（5）（2分）被氧化的盐酸的物质的量为 【知识拓展】（6）（2分）氧化剂是 （7）（3分）则产生的气体在标准状况下体积为_ L 。（8）（2
15、分）正确选择是 （填序号）。福州格致中学鼓山校区1314学年上学期期末考高一化学 答案卷一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，只有一个答案，共44分。）题号1234567891011答案CBBAABDAABC题号1213141516171819202122答案DCABBBCADAD二、填空题（本题共34分）高温23. (10分)（1）Ca(ClO）2 （2）化合 （3）2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe ， 还原 ， 焊接铁轨24.（8分）铝罐膨胀。 铝金属和氢氧化钠溶液反应生成氢气写出有关的两个化学方程式： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2Al +
16、 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 25. （4分）钠的密度比水小，比煤油大；钠的熔点比较低， 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2。26.（6分）（1）过滤； （2）SiO2，酸性氧化物； （3）红色 （4）Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）327.（6分） （1）常温下，铝在浓硫酸中会钝化。 （2）Al(OH)3）与盐酸会发生酸碱中和反应。 （3）少用化石燃料等合理答案三、实验探究题（本大题共22分）28（4分）B D C A29（18分）（1）分液漏斗 （2）蓝，该反应的化学方程式是Cl2 + 2KI = 2KCl + I2（3）褪色，HClO （4）NaOH （5）0.2mol （6）KMnO4 （7）5.6 L （8）