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1、2014年下学期高一新生入学考试化学试题时量：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、我会选择（每小题只有一个正确选项，请将正确答案的序号填入答题卡中，每小题3分，共36分）1、乙醇汽油的使用可以缓解石油危机。从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。下列过程不涉及化学变化的是（ ）A. 甜菜的生长 B. 蔗糖的发酵 C. 乙醇的蒸馏 D. 乙醇的燃烧2、超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3等化合物为原料经研磨、烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3
2、O7，其中Cu的化合价为（ ）A1 B2 C2.33 D2.53、近年用红外激光技术研究液氢，发现其中含有H3+。H3+属于（ ）A分子 B原子 C质子 D离子4、化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素导形体,例如白磷和红磷,下列各组物质互为同素异形体的是（ ） A金刚石和石墨 BCO和CO2 C冰和干冰 D液氧和氧气5、氢氧化钴Co(OH)2能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：Co + 2HCl = CoCl2 + H2；CoCl2+2NaOH = Co(OH)2+ 2NaCl 下列判断错误的是（ ）A为置换反应 B氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C为复分解反应 D钴的金属活动
3、性比铜的强 6、甲、乙、丙三种物质间的转化关系如右图所示，则甲、乙、丙不可能是（ ）A. H2O 、H2O2 、O2B. CO、C、CO2C. CuO、Cu、CuSO4D. CaCO3、Ca(OH)2、CaO7、 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下 表所示，下列说法不正确的是（ ）物质XYZW反应前质量 / g103900反应后质量 / g3.23待测3.2 AW可能是单质 BY可能是催化剂 C该反应是分解反应 D反应后Z物质的质量为86.4g 8、三种元素的粒子 、都有相同的电子层结构，已知np，则它们核内质子数的关系为（ ） AX=Y=Z BYZX C
4、XZY DZ=YX9、一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。对该化合物的组成判断正确的是（ ）A含有C、H、O三种元素 B只含有C、H两种元素C分子中C、H原子个数比为13 D以上答案都不正确10、为了中和某硫酸溶液，需要一定量的NaOH，如果改用质量相同的Ca(OH)2反应完后溶液的pH （ ） A小于7 B大于7 C等于7 D无法判断11、在已调平的托盘天平两边各放一个质量相等的烧杯，向烧杯中各加入质量、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能观察到的是（ ）A天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 B只有
5、锌粒有剩余C天平指针开始偏向防铁粉的烧杯一边 D只有铁粉有剩余12、一定量的铜粉和镁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热的条件下与足量的氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（ ） A. 1 ：1B. 4 ：3 C. 2 ：3D. 3 ：2 二、我会填空(每空2分，共28分) 13、已知下图A、B、C三种元素的原子结构示意图依次为：CA+11B+Y24+82X （1）X= , Y= .。（2）写出一种由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式 。（用A、B、C代表元素符号）14、请按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列顺序
6、，列出五种物质之间存在的规律： 、 。这五种物质中除 （填化学式）外，各分子所含核外电子总数均为 个。15、KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：温度/010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl 27.631.034.037.040.042.645.548.3 m（1）依据上表数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如右图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是 。（填“m”或“n”） n（2）由表中数据和右图分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s，则s的取值范围是 。（3）10时
7、，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10，可析出KCl晶体的质量为 。16、据央视报道，有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感下表中是几种常见的酯 酯的名称甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化学式C2H4O2C3H6O2C3H6O2X（1） 比较归纳是学习化学的重要方法，上述物质的共同特点有 （写出一条即可）。（2）据表推测X的化学式为 。（3）实验测得由甲酸甲酯（C2H4O2）、甲酸乙酯（C3H6O2）组成的混合物中碳元素的质量分数是43.2%，则氧元素的质量分数是 ，混合物中甲酸甲酯的质量分数是 。三、我会简答（每空2分，共14分）17、AJ分别为九年级化学学过的不
8、同纯净物，它们存在下图所示的转化关系。已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（反应、的个别生成物已略去） （1）写出化学式：E_、J_。（2）化合物W的组成元素是：_。（3）写出反应的化学方程式：_。18、有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验： 取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；小心倒掉上层清液
9、，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断： （1）这包白色固体中肯定存在 ；肯定不存在 。 （2）写出中出现白色浑浊的化学方程式 。四、我会探究（每空2分，共12分）19、水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：（一）资料收集：H2 + CuO Cu + H2O CO + CuO Cu + CO2 无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色（二）设计实验装置请分析上面信息后回答：（1）你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是 ；（2）装置C的目的是 ，装置D的作用是 ；（3）
10、装置E内观察到的现象是 ；（4）实验中两次用到装置A，第二次用装置A的目的是 ，请你设计一种尾气处理方案： 。五、我会计算（10分）20、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）