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1、2016届海南省海口市第一中学高三上学期第一次月考 化学一选择题（下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。每小题2分，共42分）1. NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA2图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是()选项XYZA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C气态氢化物化合物液溴D强电解质强酸硫酸3下列实验设计
2、及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl24.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 () A无色透明的水溶液中：K、Ba2、I、MnOB含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2、SO、HCC(HCO)0.1 molL1的溶液中：Na、K、CO、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO、Na5下列离
3、子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是() 选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe 2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氢氧化钠溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl氢氧化钠溶液HCOOH=COH2ODAl3、Cl、NO过量氢氧化钠溶液Al33OH=Al(OH)36常温下，在溶液中可发生以下反应： HZXO= X2Z2H2O(未配平)， 2M2R2=2M32R， 2RZ2= R22Z。由此判断下列说法正确的是()A. 常温下反应2M2Z2=2M3 2Z不可以自发进行B. R元素在反
4、应中被氧化，在中被还原C. 反应配平后，H2O的化学计量数为8D. 还原性强弱顺序为：X2ZRM27.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比12倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()ACl2BCl2O CClO2 DCl2O38. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaC
5、l的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A B C D9. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是() A制备高铁酸钾用ClO做还原剂 B制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子 C高铁酸钾中铁的化合价为+7 D用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体1
6、0质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 ( )A大于2c mol/L B等于2c mol/L C小于2c mol/L D在c mol/L-2c mol/L之间11能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+12常温下，下列各组离子
7、在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C0. 1 molL-1AgNO3 溶液：H、K、SO42 、ID0. 1 molL-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO4213下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OH-B将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
8、1436.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A. 所得溶液的物质的量浓度：c1molL1B. 所得溶液中含有NA个HCl分子C. 36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD. 所得溶液的质量分数：w36.5c/15.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3
9、+ 8Al + 5OH + 2H2O 3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、ClD该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 16.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出17.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A该溶液中，
10、K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe18.某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是()A一定有Cl B一定有SO42 C一定没有Al3 D一定有CO32 19.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固
11、体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同20.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是()A16 B32 C64 D12821. 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaN
12、O2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 () A0.2 molB0.4 mol C0.8 mol D0.9 mol第II卷二：解答题（共58分）22.（14分） I、（1）下列物质中属于强电解质的是 ；（2）属于弱电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 。（填序号） 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气II、某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平） （2）反应中，被还原的物质是 ，Cr2(S
13、O4)3是 剂。（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。23.（10分）某待测溶液（阳离子为Na）中可能含有SO42、SO32、NO3、 Cl、Br、CO32、HCO3中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：（1）待测液中是否含有SO42、SO32：_ 。（2）沉淀B的化学式为_；生成沉淀B的离子方程式为_ _。（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_; 肯定存在的离子还有_。24（18分）I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2
14、CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1) 该反应中的还原剂是_。(2) 该反应中，发生还原反应的过程是_。(3) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： _ 。(4) 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 _。II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液绿色)(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 _影响。(2) 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 _。(3) 将
15、PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_ a. 氧化性：PbO2KMnO4 b. 还原性：PbO2KMnO4 c. 该反应可以用盐酸酸化(4) 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）： _KMnO4_K2S_( )=_K2MnO4_K2SO4_S_( )。 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。25. (16分)FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：I.实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2
16、溶液(1) 配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_(2)下列有关配制过程中说法错误的是_（填序号）。a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2 b.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解 c.洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液 e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高II. 探究FeBr2的还原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。参考答案