【备战2014】高三化学一轮复习学案 第二章 物质的量.doc

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1、第二章 物 质 的 量第一课时 物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、gmol-1、molL-1、Lmol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。 3.掌握有关物质的量的计算。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量（1）概念： 。(2）符号： （3）单位： 。2.摩尔（1）概念： 。（2）符号： （3）基准 。（4）注意点：当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 。 常见的

2、微观粒子有： 或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数（1）含义： 。（2）符号： （3）单位： 。（4）注意点：阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量（1）概念： 。（2）符号： （3）单位： 。（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。5.气体摩尔体积（1）概念： 。（2）符号： （3）单位： 。（4）标准状况下的气体摩尔体积 标准状况是指： 温度 ，压强 Pa。标准状况下的气体摩尔体积是： 。（5）影响物质体积大小的因素： 二、公式小结1. m、n、N之间的计算关系 （1）计算关系： 。 （2

3、）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系： 。 （2）使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。当气体摩尔体积用22.4Lmol-1时必须是标准状况。 3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算（1）基本计算关系： （2）变换计算关系： = =.【例题解析】 例1代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 含个H原子的的物质的量为1mol B. 个CO分子和个分子质量均为28g C. 个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1:1 D. 5.6g亚铁离子得到0.2个电子可变成铁原子解题思路: 。易错点: 。例2标况下，mg

4、气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（ ） A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n B.25时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:n C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m解题思路: 。易错点: 。【巩固练习】课堂反馈 1.与12.8g所含有原子数相等的NO的质量为 （ ） A. 3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g 2.下列情况中含微粒数目最多的是 （ ） A. 1mol中的H原子B. 0.5mol中的电子 C. 0.6mol中的O原子D. 1mol完全反应后失去的电子 3.代表阿伏加德罗常数，下

5、列说法正确的是 （ ） A. 16g氧气所含的氧原子数为 B. 18g水所含的电子数为 C. 2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为 D. 17g氨气所含电子数目为 4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀中，充分反应后，放出的气体 （ ） A. 钠最多B. 一样多C. 铁最多D. 铝最多 5.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中分子和物质的量比是 （ ） A. 10:1B. 9:1C. 1:10C. 90:1 6. 3.9g Na2O2溶于_g水中，才能使每1000个水分子中溶有1个。7.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9。将两种金属单质按物质的量之比

6、3:2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。 两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_。 若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是_g/mol，B的摩尔质量是_g/mol。 课外作业1 .某固体仅由一种元素组成，其密度为，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 （ ） A. 32B. 65C. 120D. 150 2.某氮的氧化物和灼热的铁的反应进行反应，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g（过量）红热的

7、铁，生成1mol和1mol，该氧化物的化学式为 （ ） A. NOB. C. D. 3.在反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为 （ ） A. 1:5B. 1:3C. 5:1D. 3:1 4.下列说法正确的是 （ ） A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1mol所占的体积一定是22.4L C. 在标准状况下，个分子所占的体积约为22.4L D. 标准状况下，28g和CO混合气体，体积约为22.4L 5.在一定温度下，物质W分解，其反应方程式，测得生成物组成的混合气体与的相对密度为18，则W的相对分子质量为 （ ） A. 27B. 18C. 36D. 126 6和的混合气体，在

8、和下体积为aL，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL，则原混合气体中为 （ ） A. B. C. D. 7P和放在两容器中，控制不同条件，分别发生：（容器1），（容器2），若在两容器中分别放1mol P和1mol，充分反应后得到和的物质的量之比是 （ ） A. 1:1B. 5:4C. 4:3D. 5:3 8 用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ） A. B. C. D. 无法判断9在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫

9、酸的烧杯(每杯溶液中都含有mmol的H2SO4)，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下，a与b的关系(关系式中可含m)。 若，时，_。 若，时，_。 若，时，_。10向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。 （1）写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式 （2）要计算金属M的相

10、对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？（填标号）A M的氢氧化物的物质的量的浓度（设为2mol/L）B M的碳酸盐的质量（设为39.4克）C 与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度D 题给条件充足，不需要补充数据 （3）根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量第二章 物 质 的 量第二课时 物质的量浓度【考纲要求】1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法 2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算 3.掌握有关物质的量浓度的计算。笔记与反思 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析1.物质的量浓度（1）概念： （2）符号： （3）单位：

11、 （4）说明：物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。 2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶特点: 用途： 。容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。（2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下： （3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题： 。二、计算公式 1.物质的量浓度的计算2.c、%、之间的计算关系 三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单 位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般 等.物质的量浓度相同的两溶液

12、其质量分数一般 等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数 等.定 义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释（1）溶液的稀释： V1p1W1%= V2p2W2% 或W液W1%=（W液+W水）W2%（溶质的质量守恒） C1V1=C2V2（溶质的物质的量守恒）（2）溶液混合：C V=C2V2+C1V1（溶质的质量守恒）。【例题解析】例1某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的是 A.1000dA%=CM B. C.S=

13、100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%解题思路: 。易错点: 。例2 已知98的浓H2SO4的浓度为18.4mol Ll，则49的硫酸溶液的浓度为 ( ) A等于9.2molL1 B大于9.2molL1C小于9.2molL1 D不能确定 解题思路: 。易错点: 。【巩固练习】课堂反馈 1 分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为 （ ）A . 1：2：3 B. 3：2：1 C. 2：3：6 D. 6：3：2 210mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.

14、4mol/LCO2-3的溶液，则n为 （ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 3定量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L氯气，则V的取值应为 （ ） A . V=20 B . 20V40 4将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是 （ ） A. Al B. Zn C. Fe D. Mg 5用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（ ）A. 21

15、.9% B. 42.31% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L 6已知某溶液的体积、密度、溶质和溶剂质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（ ）A.B.C.D.7在溶液中含m g，取该溶液mL，加水稀释至4 mL，则此稀溶液中的物质的量浓度为_。 课外作业1质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为 （ ）A . 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/L D. 0

16、.6mol/L 2某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K+=Cl-=1/2Na+=SO42-，则选取的溶质可能是 （ ）A .KCl和Na2SO4 B.KCl、NaCl和Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4和K2SO4 D. KCl、K2SO4和Na2SO4 3实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ） A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D .称取12.5g胆配成500mL溶液 431.2g过氧化钠和100g水充分反应后所

17、得氢氧化钠溶液的质量分数为（ ） A.25.6% B.31.2% C.32.0% D.34.5%5 已知toC时，某物质的不饱和溶液ag,含溶质mg；若溶液蒸发bg水，并恢复到toC时析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到toC时，则析出溶质m2g。用S表示该物质toC时的溶解度。下式中正确的是 （ ）A. B.C. D. 6若以w1和w2表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是 （ ） A.2w1w2B.2w2w1C.w22w1D.w1w22w17将溶质的质量分数为a，物质的量浓度为c1 molL1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的

18、质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1。则c1和c2的关系是 （ ）A.c22c1B.c22c1C.c22c1D.c12c28若20 g密度为d gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO3离子的浓度是（ ）A.molL1B.molL1C. 1.25d molL1D. 2.5d molL1 9把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2。如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是 （ ）A.0.5摩/升 B.0.1摩/升 C.0.05摩/升 D.1摩/升 10 在标准状况下，1 水中溶解了560 氨气，形成的溶液密度为0.9 ，该氨水中的

19、溶质的物质的量浓度为 （ ） A. 17 B. 16 C. 15 D. 14 11下列配制的溶液浓度偏高的是 （ ） A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 称取4 g 配制0.1 溶液1000 时，砝码错放左盘 D. 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 E. 用1 g98%的浓加入4 g水中配制1：4硫酸溶液 F. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好塞子摇动倒转混匀后，发现液高低于标线 G. 在100 无水乙醇中，加入2 g甲醛溶液配制2%的甲醛的酒精溶液 H. 在80 水中，加入18.4 硫酸溶液20 ，

20、配制3.68 稀 12A、B两只质量不等的烧杯各放入质量不等但均含有9.8g溶质的硫酸溶液，分置于托盘天平的左右两盘，天平不平衡。再分别在A、B两烧杯中加入质量相等的铁粉和锌粉，反应停止后，发现天平平衡，则反应前A、B两烧杯（含内置硫酸溶液）的最大质量差是_。此情况下，铁粉和锌粉质量的取值范围是_。13为了配制一种培养液，需要用含有Na2HPO4和NaH2PO4（它们的物质的量之比为3：1）的混合液。每升混合液中含磷元素0.1mol。现用4.0mol/LH3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L混合液，需取该H3PO4溶液多少毫升和NaOH多少mL？第二章 物 质 的 量第三课时 有关物质的量的

21、计算【考纲要求】1.掌握有关物质的量的综合计算的方法 2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法笔记与反思 教与学方案 【自学反馈】 1.完成下图 2.常用计算方法:质量守恒法、平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。 【例题解析】例1要把12mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L 的盐酸(密度1.10g/cm3),需加水( ) A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL解题思路: 。易错点: 。例2锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )(A)锌(B)铁(C)镁(D

22、)无法推断解题思路: 。易错点: 。例3用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ） A. B. C. D. 无法判断解题思路: 。易错点: 。例4取5.4克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8克无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？.解题思路: 。易错点: 。 【巩固练习】1.课堂反馈 （1）已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实

23、验方法。称取某动物骨灰样品0.103 g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P2Mo24O77的固体（其相对分子质量以3.60103计）0.504g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。（磷的相对原子质量以31.0计）(2)将NaHCO3和部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品m克配成250mL溶液，用1.0molL盐酸滴定，至终点时，用去盐酸30.0mL。若将上述样品mg加热至质量不变时，可得到固体多少克？(3)取5.4g某碱金属和其氧化物组成的混合物，使之与足量水充分反应，蒸发反应后的溶液，得8g无水晶体。试确定该碱金属。(4)将一定

24、量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2g氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶灼热的氧化铜饱和石灰水（设 每个装置中的反应物均过量）。经测定中增重3.60g 中减重1.60g 中增重8.80g。A 蒸汽的密度为3.393g/L（已换算成标准状况）。又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。 2.课外作业（ 1 ）某化工厂每小时生产98%（质量分数）硫酸at（吨），为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若

25、空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为 m3。为满足题设需求，b%的下限等于 。 （2）由A、E、G三种元素组成的化合物的分子式为AxEyGz。已知：x、y、z均是整数，且xyz9 将3.1克该合物完全分解，化合物中A、E、G完全转化成气体A2E4和E2G 将分解后的混和气体通过通入氢氧化钠溶液后，溶液增重1.7克 将剩余气体通入含有8克溴的溴水中恰好使溴水完全褪色 如果与中相同的气体在氧气中完全燃烧，可生成AO2和E2O，AO2可使澄清石灰水变浑浊 该化合物中G的质量分数为51.6%，请填写下列空格：A、E、G三种元素的名称：A ，

26、E ， ；该化合物的分子式是 ；已知同族元素性质相似，推测该化合物可能的同分异构体的结构简式是（写结构简式） 和 。 (3)将m g Al2O3和Fe2O3的混合物溶于是100 mL 盐酸中，然后逐滴加入1 mol/L NaOH溶液，其结果如图所示：n(沉淀)/molV1V2V3V(NaOH)/mL0最初加入V1 mLNaOH溶液的作用是 。盐酸的物质的量浓度是 。若m g 混合物中Al2O3 与 Fe2O3 按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则V2的值会不会改变 （填“会”或“不会”），（V2V1）的取值范围是。 第 二 章 物 质 的 量第一课时 物质的量和气体摩尔体积【例题解析】1

27、.解析由于含个微粒为1mol ,所以含个H原子的中含氢原子为1mol,而1个氢分子中含有2个氢原子,则含个H原子的的物质的量为0.5mol。选项A错。由于CO和的摩尔质量相同，故个分子的质量也相同，且为了加28g，故选项B正确。1mol和分别含有2mol H和3mol H，故选项C错。5.6g铁离子为0.1mol ,得到0.2mol 电子后,刚好全部形成原子。故选项D正确。答案B、D 2.解析由题设条件，可看作气体A的式量为m，气体B的式量为n（这是至为关键的）本题即为阿佛加德罗定律及引伸的运用，显然在运用时注意前提条件A中缺少同温同压条件，只有同温同压下，体积相同，则A、B物质的量相同。质量

28、比才为m:n，而B中与温度压强没有关系，但，C中同温同压密度比等于其式量比，应为m:n，因此正确答案为A、B、C。答案D【巩固练习】课堂反馈1.C 2.B 3.D 4.D 5.B 6.1800.9 7.2:3 24 27 课外作业1.D 2.D 3.A 4.D 5.A 6.BD 7.B 8.C 9.a=b (10)M(OH)22NaHCO3MCO3Na2CO32H2O B 137，58.8克第二课时 物质的量浓度【例题解析】1.解析根据的转化公式，可推出A正确；B中（W+1000）应为（W+1000V），因配制的溶液不一定是饱和溶液，故C错。D中式中应乘以100%，而不能只乘%。答案A 2.解

29、析根据C=1000w% / M可知，C与w%（溶液的质量分数）、（溶液的密度）成正比，当w% 减小为一半，不变时，C也要减小一半；而硫酸的密度与浓度成正比，故稀释后也要减小，则C小于原来的一半。答案C【巩固练习】课堂反馈1.D 2. C 3.D 4.D 5. BD 6.C 7.123m/36V mol/L 课外作业1.B 2.A C 3.D 4. A5.C 6. C 7.C 8.D 9.C 10.B11.ADECBHGF 12. 0.027g m(Fe)=m(Zn)6.5g 13. 50mL 、 10g 第三课时 有关物质的量的计算【例题解析】1.解析根据 公式C1V1=C2V2得：12mol

30、/L 0.05L=6mol/LV2 , V2=0.1L;o.1L1000ml/L1.10g/cm3=110g,110g-50mL1.10g/cm3=55g.;55g1.0g/cm3=55ml. 答案C 2.解析根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：R + 2HCl= RCl2+ H2(R为金属，设平均式量M）M 22.4L 13 11.2L M：13=22.4L：11.2L M=26则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。答案C 3.解析用十字交叉法计算氨气与空气的体积比： 所以

31、氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。答案C4.R2O 2ROH2k + 162k + 345.48得 k 10.7解析(i) 设5.4克混合物都是碱金属R，则由R ROHkk + 175.48(式中，k为碱金属R的式量)得 k 35.3(ii) 设5.4克混合物都是碱金属R的氧化物R2O，则由 综(i)和(ii)所述，碱金属R的式量k的范围为(10.7,35.3)。在碱金属中，只有金属Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以该碱金属是金属钠。答案该碱金属是金属钠。【巩固练习】课堂反馈1.n(P2Mo24O77)= 其中P的质量为 P的质量分数=0.0843（或8.43%）2.15.9g （运用质量守恒法）3.Na （运用讨论法）4.解：A的摩尔质量为3.393g/L22.4L/mol=76g/mol 由浓硫酸增重可知一定量A中氢原子的物质的量：2=0.4mol 由氧化铜减重可求知一氧化碳的物质的量：=0.1mol 由石灰水增重可求知二氧化碳的物质的量：-0.1mol=0.1mol 一定量A中氧原子的物质的量为=0.3mol 所以A的分子式为C2H4O3，其式量为76