《东莞市2014-2015学年度第二学期高二化学教学质量检查.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《东莞市2014-2015学年度第二学期高二化学教学质量检查.doc（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、20142015学年度第二学期教学质量检测高二化学A卷说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，时间90分钟。第卷选择题（共46分）一、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）A. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 B. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水2、下列有机物名称正确的是（）A. 2，2，3-三甲基丁烷 B. 2-乙基戊烷C. 2-甲基-1-丁炔 D. 2，2-甲基
2、-1-丁烯3、常温下为无色液体，而且密度大于水的是（）苯 硝基苯 溴苯 四氯化碳 溴乙烷 乙酸乙酯A. B. C. D. 4、下列实验能达到预期目的是（）A. 利用制取Fe（OH）2 B. 利用装置制取乙烯C. 利用装置除去Cl2中的HCl D. 利用装置制备乙酸乙酯5、下列图示与对应叙述相符合的是（）A. 图所示锌锰碱性电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+2e-MnOOH+OH-B. 图表示盐酸滴加到0.1 molL-1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图可知二者恰好中和时，所得溶液的pH7C. 图表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液时，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入
3、20 mL Ba（OH）2溶液时，沉淀全部是BaSO4D. 图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂6、某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. d点为AgCl的不饱和溶液B. c点对应的Ksp等于a点对应的KspC. 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点并保持不变D. 加入少量水,平衡右移,最终Cl浓度减小7、已知反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-198kJmol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定条件下发生
4、反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是（）A. 温度T1T2B. 反应达到平衡后放出99 kJ的热量C. Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度D. 反应达到平衡后容器内气体的密度减小8、下列实验操作不能达到实验目的的是（）编号实 验 目 的操 作A制备溴苯苯、液溴和铁屑混合于带长导管的烧瓶中B检验蔗糖水解产物向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，再加入新制的Cu（OH）2，加热至沸腾C检验卤代烃中的卤素原子向卤代烃中加入足量NaOH水溶液，加热，冷却后滴加稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入AgNO3溶液D除去乙烷中的乙烯将气体通入溴水中，再通过碱石灰9、海洋中有丰富的食
5、品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（）A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C. 在第、步骤中，溴元素均被氧化D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁10、下列实际应用与盐的水解知识无关的是（）A. 焊接时用NH4Cl溶液除锈B. 泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液C. 饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体D. 生活中电解食盐水制取消毒液二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只
6、要选错一个，该题为0分）11、常温下，有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的盐酸；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）A. 和混合溶液中：c(H+)=c(OH)B. 和混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)C. 和混合溶液中：c(H+)c(OH)D. 四种溶液稀释100倍，溶液的pH：12、下列各组离子能够大量共存的是（ ）A.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-13、化合物是合成中药黄芩中的主要
7、活性成分的中间体，合成方法如下：下列有关叙述正确的是( )A. 在空气中不能稳定存在B. 可用FeCl3溶液鉴别有机物和C. 中所有原子一定不可能共面D. 1mol产物与足量溴水反应,消耗Br2的物质的量为1.5mol14、Ni（s）+ 4CO（g）Ni（CO）4（g）在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表：下列说法正确的是（）温度2580230平衡常数510421.910-5A. 上述反应是熵增反应B. 在80时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5molL-1，则此时反应逆向进行C. 25时，反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平
8、衡常数是0.5D. 恒温恒容，向达平衡的容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO的体积百分含量将减小第卷（非选择题共54分）15、（6分）写出下列有机化学反应方程式：(1)以乙烯为原料合成聚乙烯 (2)溴乙烷与氢氧化钠溶液反应 (3)乙醛与银氨溶液反应 16、（7分）完成下列题目：（1）铜锌电池（稀硫酸做电解质溶液）的正极反应； （2）铅蓄电池放电时的负极反应； （3）精炼铜时阳极材料为 ；（4）电解食盐水的离子反应方程式。 17、（14分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。化合物相对分子质量密度/gcm3沸点/溶解度/100g水正丁醇740.8011
9、8.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7请回答有关问题。I.乙酸正丁酯粗产品的制备在三颈圆底烧瓶中进行，并使用了分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。实验需要的药品：浓硫酸、冰醋酸和正丁醇。（1）写出生成乙酸正丁酯的方程式 （2）正丁醇的核磁共振氢谱中峰面积之比是 （3）结合平衡移动原理进一步解释分水器的作用 .乙酸正丁酯粗产品的精制(1)将三颈圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用 洗涤有机层，用分液法分离上述有机层和水层，取出有机层的操作是 。(2)将酯层进行 ，收集乙酸正丁酯产品。.计算产率如果实验中加入18.5
10、mL正丁醇和30mL冰醋酸(稍过量)，再加2ml浓硫酸，实验后制得的乙酸正丁酯的物质的量为0.11mol，则乙酸正丁酯的产率为 。18、（12分）咖啡酸(如图)，存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。(1)咖啡酸的化学式是 ；1摩尔咖啡酸完全燃烧消耗O2 mol；其中的官能团有羧基、 、 。（写名称）(2)咖啡酸可以发生的反应是 (填写序号).酯化反应 加成反应 水解反应 消去反应(3)1mol咖啡酸与NaHCO3反应最多消耗 mol NaHCO3。(4)蜂胶的主要活性成分为CPAE,分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水
11、解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为 。(5)化合物A是 的一种同分异构体，A的苯环上有三个取代基，能发生银镜反应，苯环上的一氯代物有两种。写出A的一种结构简式： 。19、（15分）工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：(1)总反应 H= 。(2)下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是 。A. v正(CO)=v逆(CO)B.消耗1molCO2同时生成1molH2OC.c(CO2)=c(CO)D.混合气体的平均相对分子质量保持不变(3)某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应( )的影响，并设计了如下实验：实验编号乙苯（g）/molCO2(g)/molHe(g)/mol温度/3.09.005503.09.006003.009.0550乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为 。实验使用9.0molHe的目的是 .经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如图2示。其中未知曲线代表的是实验 (填“”或“”).请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因： .