《安徽省芜湖市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题(B).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省芜湖市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题(B).doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1.化学反应伴随着能量变化,下列过程属于吸热反应的是A.苛性钠溶于水 B.将胆矾加热变为白色粉末C.生石灰跟水反应生成熟石灰 D.干冰升华2.NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB.4时，18g2H2O中含有共用电子对数为2NAC.1molN5+含有的电子数为34NAD.用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA3.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A.NaF、NH4Cl B.NaOH、NaClO C.CaO、Na2O2 D.MgCl2、Mg(OH)24.下列有关物
2、质或离子的性质，错误的是A.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO B.半径：K+Al3+S2-C1-C.氧化性:C12SSeTe D.氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH45.下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是A.在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢B.硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用6.对于反应2A+3B=2C来说,以下表示中,反应速率最快的是A.v(A)=0.7mol/(L.s) B.v(B)=0.8mol/(L.s)C.v(A)=7.
3、0mol/(L.min) D.v(C)=0.6mol/(L.s)7.己知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是A.H2O2分解属于吸热反应B.加入催化剂，减小了反应的热效应C.加入催化剂，可提高正反应的活化能D.反应物的总能量高于生成物的总能量8.下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能验证非金属性：CICSi实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响9.下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是A.Na+、K+、Mg2+、SO42- B.Ba2+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、K+、S2-、CO32- D.Na+、S
4、2-、ClO-、Cl-10.南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O33O2有关。下列叙述不正确的是A.该变化一定是化学变化 B.该变化一定伴随着能量的变化C.该变化一定有共价键的断裂与生成 D.该变化一定有电子的转移二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。)11.在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCOB.单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCC.混合气体的密度不再改
5、变的状态D.混合气体的压强不再改变的状态12.室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是A.0.15mol/L硫酸8mL B. 0.1mol/L盐酸15mLC. 18mol/L硫酸15mL D. 0.2mol/L盐酸12mL13.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液14.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，
6、下列叙述不正确的是A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铁片，上发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+C.a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片D.a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动15.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合
7、物XZ216.实验是化学的灵魂，下列关于实验现象的叙述正确的是A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生:再通入SO2，产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生白色沉淀，后又逐渐溶解D.纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，速率加快17.有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱C.若X元素形
8、成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m18.下列冶炼金属的反应不符合工业冶炼金属实际情况的是A.2HgO2Hg+O2 B.2A1+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2 D.3CO+Fe2O32Fe+3CO219.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A.溶液中一定含有NH4+ B.溶液中一定含有Al3+ C.溶液中一
9、定含有NO3- D.溶液中一定含有SO42-20.物质的最比为2:5的锌与稀HNO3反应,若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌无剩余,则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量比为A.1:5 B.1:4 C.2:3 D.2:5三、填空题(本大题共4小题，共42分)21.(10分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(1)写出下列元素名称:_；_。(2)在这些元素中，金属性最强的元素是_(用元素符号表示)，元素与元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是_。a.常温下的单质和的单质状态不同b. 的氢化物比的氢化物稳定c.一定条件下和的单质
10、都能与氢氧化钠溶液反应(3)的最高价氧化物对应水化物与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：_。(4)的气态氢化物与HCl在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式_。22.(11分)某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速率最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_。II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。 (3) 仪器A的名称为_， B为_，干
11、燥管D的作用为_。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氧气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_溶液除去。23.(8分)右图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)0t1s内B气体的平均反
12、应速率为_。(3)反应结束时，A的转化率为_。(4)关于该反应的说法正确的是_。a.到达t1时刻该反应已停止b.在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c.在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率24.(13分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。查阅资料可知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1) A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，目的是_。A中反应的化学方程式_。(2)装置B中观察到的主要现象_。(3)装置C
13、中盛放的试剂是_。(4)装置E的作用是_。(5)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式_。四、计算题(本题8分)25.将9.6g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变，请回答下列问题：(1)反应生成的气体的体积(标况下)；(2)反应过程中转移电子的物质的量；(3)参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。一、(1-10题，每题2分，共20分) 1-10：CCBBB ADDCD二、(11-20题，每题3分，共30分)11-20：BBDCC DBCCB三、填空题(本大题共4小题，共42分)21、(10分)(1)氮(1分) 氩(1分)(2)K(1分)，Cl(1分) b
14、(2分)(3)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(2分)(4)氯化铵(2分)22.(11分)I.(1)钾(1分) 铝(1分) 铝(1分)(2)S2-+Cl2=S+2C1-(2分) Il.(3)锥形瓶(1分) 防止倒吸(1分) (4)变蓝(1分) NaOH或Ca(OH)2(1分)(5)有白色沉淀生成(1分) 饱和NaHCO3(1分)23.(8分)(1)3A+B2C(2分) (2) (2分)(3)75%(2分) (4)bc(2分)24.(13分)(1) 排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰(2分)；C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O(2分)(2)溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出(2分)(3)碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体)(2分)(4)吸收有毒气体NO，防止空气污染(2分)(5) 5NO+3MnO4+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O(2分)四、计算题(本题8分)25、V(NO)=2.24L(4分) n(e-)=0.3mol(2分) c(HNO3)=2mol/L(2分)