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1、高 一 寒 假 作 业 检 测 化 学 试 题 2016.2本试卷共100分，考试时长90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题 共50分）一、在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。共21小题，每小题2分，共42分。1. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 （ ）A. 氢氧化铝 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 硫酸钠2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）A. 泥浆 B. CuSO4溶液 C. 酒精溶液 D. Fe（OH）3胶体3. 氧气的摩尔质量是 （ ）A. 32 B.
2、 32 g C. 32 mol D. 32 gmol14. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是 （ ）A. Mg B. Fe C. Cu D. Na5. 下列物质不属于合金的是 （ ）A. 生铁 B. 水银 C. 青铜 D. 硬铝6. 实验室中配制250 mL 0.10 molL1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 （ ）7. 下列物质常用作工业生产制冷剂的是 （ ）A. 液氨 B. 液氧 C. 液氯 D. 液氢8. 下列物质不能使品红溶液褪色的是 （ ）A. 氯气 B. 过氧化钠 C. 次氯酸钠 D. 氢氧化钠9. 下列物质属于电解质且能导电的是 （ ）A. 金属铜 B
3、. 碳酸钠晶体 C. 硝酸钠溶液 D. 熔融氯化钠10. 下列各组物质不能用焰色反应鉴别的是 （ ）A. NaCl和Na2CO3 B. Na2CO3和BaCO3 C. CuCl2和CaCl2 D. Na2O2和K2O211. 下列有关萃取的说法不正确的是 （ ）A. 萃取在香料、药物的提取中应用广泛B. 用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C. 用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D. 萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12. 下列有关酸雨的说法不正确的是 （ ）A. 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染
4、物的主要来源D. 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等13. 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是 （ ）A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质D. 若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉14. 下列存放物质的方法不正确的是 （ ）A. 用棕色细口试剂瓶存放氯水 B. 漂白粉需在密闭容器中保存C. HF溶液保存在玻璃试剂瓶中 D. NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A. 铁与氯化铁溶液反应：FeFe32F
5、e2B. 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al33OHAl（OH）3C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OHClClOH2OD. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2HCO32CO2H2O16. 已知阿伏加德罗常数约为6.021023，下列叙述正确的是 （ ）A. 1.8g的NH4+，中含有的电子数为0.16.021023B. 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.021023C. 常温常压下，18g H2O含有的原子数为36.021023D. 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.26.02102317. 用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4
6、Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是 （ ）A. KSCN溶液 B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液 D. NaOH溶液18. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）Al Al2O3 Ca（OH）2 Al（OH）3 Na2CO3 NaHCO3A. B. C. D. 19. 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是 （ ）操作现象结论A滴加稀HNO3滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含B滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含C滴加稀HCl滴加AgNO3溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含ClD滴加
7、KCSN溶液滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe220. 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。 （ ）铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应；铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是 A. 三种途径所消耗铜的质量相等B. 三种途径所消耗硝酸的物质的量是C. 途径的制备方法最符合“绿色化学”理念D. 途径中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：221、将3.2gCu与30.0mL10mol/LHNO3充分反应，还原产物有NO和NO2如反应的溶液中有amolH+，则此溶液中含NO3-的物质的量是 （） A0.5amol B2amol C0.1amol D（0.1+a）
8、mol第二部分（非选择题 共58分）二、非选择题， 本部分共4小题，共58分。22. （16分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是_ ；可观察到的实验现象是_ （填字母序号）。a. 钠沉到水底 b. 钠熔成小球 c. 小球四处游动 d. 有嘶嘶声（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是_。（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是_，_。（4）用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积_（填字母序号）。a. 等于1.12 L b. 大于1.12 L c. 小
9、于1.12 L23. （14分）（一）下图是氮循环示意图，请回答下列问题。自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为_。雷电固氮反应的化学方程式是_，其中氮元素被_（填“氧化”或“还原”）。根据循环图判断下列说法不正确的是_。a. 氮元素均被氧化 b. 工业合成氨属于人工固氮c. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 d. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环（二）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：低温已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2
10、+、SO42等离子为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作请补全操作步骤：a向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b向滤液中，过滤；c向滤液中，过滤；d向滤液中加入足量的稀盐酸；e加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液步骤c中反应的离子方程式是（3）反应II的化学方程式是（4）制得的纯碱中含有少量NaCl取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2则样品中纯碱的质量分数是%（保留1位小数）24. （16分）下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置中有淡黄色沉淀生成，中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：（1）中发生
11、反应的离子方程式是_。（2）中的实验现象是_。（3）的实验现象是_，证明SO2有_性。（4）中SO2做_剂。（5）中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是_，当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是_。（6）的作用是_。25.（16分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题 (1)和的元素符号是_和_。 (2)表中最活泼的金属元素是_，非金属性最强的元素是_（填写元素符号）。 (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_；_。 (4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。 高一寒假作业检测化学参考答案第一部分
12、（选择题）本部分共20小题，每小题2分，共42分。题号1234567891011答案ADDBBDADDAB题号12131415161718192021答案ABCCCDBDBD第二部分（非选择题共58分）22. （12分）（1）2Na2H2O2NaOHH2 b c d（2）铝表面有一层致密的氧化膜（氧化铝），且氧化铝的熔点比铝高（2分）（3）2Al2OH2H2O2AlO23H2（2分） Al2O32OH2AlO2H2O（2分）（4）b23. （14分）（一）化合态（1分）N2O22NO（1分） 氧化（1分）a（1分）（二）（1）N23H2 2NH3（2分）（2） b. 加过量的BaCl2溶液或B
13、a(OH)2溶液（1分）c. 加过量的Na2CO3溶液（1分） Ca2+ + CO32 = CaCO3（1分） Ba2+ + CO32 = BaCO3（1分）（3）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O（2分）（4）96.4（2分）24. （16分）（1）（2分）（2）溶液变为红色（1分）（3）品红溶液褪色（1分） 漂白性（1分）（4）氧化（1分）（5）SO2Br22H2O2Br4H（2分） 2mol（1分）（6）吸收尾气，防止环境污染（1分）25（16分） (1)Si；Ar (2)K；F(3)Al；2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；Al(OH)3+KOH= KAlO2+2H2O (4)将单质(Cl2)通入盛有的钠盐(NaBr)溶液中，加入CCl4 看四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明(Cl 2 )的氧化性大于(Br 2 )的氧化性