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1、水溶液中的离子平衡第1-3节班 级：_ 姓 名：_ 考 号：_ 密封线内不要答题化学试卷考试时间：90分钟 试卷满分：100分 本卷用到的相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 第I卷（选择题,共50分）一、选择题（每小题2.5分，共50分）1. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如下图，其中正确的是（ ）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱甲基橙（甲） 2. 从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色) H(溶液)In
2、(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是()A盐酸 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 D过氧化钠3.已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）A该溶液的pH4 B此酸的电离平衡常数约为1107 C升高温度，溶液的pH增大 D由HA电离出的H约为水电离出的H的106倍4.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ）A先配制一定量的0.10 molL1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明
3、醋酸为弱电解质B先配制一定量0.01 molL1和0.10 molL1的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C先测0.10 molL1CH3COOH的pH，然后将其加热至100，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质5以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.1-4.4甲基红4.4-6.2酚酞8.2-10现用0.1000molL-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸（弱酸）时，上述指示剂（ ）A、都可以用 B、只能用 C、可以用或 D、可以用
4、或6在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+76.5 g锌与足量2.0 molL1的硫酸溶液反应，如果想要减慢反应的速率，但又不影响生成H2的量，以下措施不可行的是（ ）A加KNO3溶液 B加醋酸钠晶体 C加NaCl溶液 D加水8下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，
5、用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为（ ）A. B. C. D.9将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ）10分别将下列物质：明矾 Na2O2 NaCl Ca(HCO3)2 FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）A BCD11已知相同条件下，HClO的电离
6、常数小于H2CO3的第一级电离常数，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入（ ）AHCl BCaCO3(s) CH2O DNaOH(s)12某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度13在100 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是()A加热 B蒸发掉少量水C加入少量的0.5 mol/L的硫酸 D加入少量的1 mol
7、/L的NaOH溶液14用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为2315pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（ ）A.m=n B.mn C.mn D.无法判断16根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）化学式电离常数HClOKi3108H2CO3Ki14.3107Ki25.61011Ac(HCO)c(ClO)c(OH) B
8、c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Cc(ClO)c(HCO)c(H) Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)17NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（ ）A. NH2DH2O、D3O B. NH3D2O、HD2OC. NH3HDO、D3O+ D. NH2DHDO、H2DO18常温下某强酸溶液和某强碱溶液的pH之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合时酸和碱的体积之比是（ ）A.101 B.110 C.11 D.1219电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用K
9、OH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是20室温下，有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（ ）A在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 BHX、HY、HZ三者均为弱酸C在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解 D中和1molHY酸需要的NaOH稍小于1mol选择题答题卡：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案 班级： 姓名： 分数： 第II卷（非选择题，共50分）二、非选
10、择题（除特别标注之外，每空2分，共50分）21（10分）写出相关的方程式。H2S的电离方程式： 。NaNO2与NaI在酸性环境中反应的离子方程式 。已知B(OH)3是一元弱酸，观察如下反应：Al(OH)3 + H2OAl(OH)4- + H+，根据上述反应写出B(OH)3的电离方程式： 。AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）（1分）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）（1分）其水解。22（10分）(1)下面a-f是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.
11、量筒 b.烧杯 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计 f.容量瓶其中具有“0”刻度的仪器是 (填写编号)要量取20.00mL溶液应该选用 (填写编号)(2)现有(a)0.1mol/LNaCl溶液，(b)0.01mol/L盐酸，(c)pH=3的醋酸，(d)pH=11的氨水四种溶液。假设带相同电荷数的离子的导电能力相同，则溶液导电性强弱顺序为 四种溶液中水电离出的H+浓度最大的是 用pH试纸测量上述盐酸的pH时如果先用蒸馏水润湿试纸，则测量结果偏 23（12分）有0.1 mol/L的盐酸(a)、硫酸(b)、醋酸(c)各50 mL，试比较：(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是 ；三种酸的pH由大
12、到小的顺序是_(填字母代号，下同)。(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是 (不考虑Zn的纯度及表面积等问题)。(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是 。(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH体积由大到小的顺序是 。(5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是 。24、（10分）在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223molL-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2+MnO+
13、8H+=5Fe3+Mn2+4H2O滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）KMnO4溶液应装在 试滴定管里，原因是 。（2）矿石中含铁的质量分数为 。（3）若矿石是用盐酸溶解制得的，Fe2+溶液里含有Cl-,则测定结果矿石中含铁量 （填偏高、偏低、无影响），原因是 。25、（每空1分，共8分）现有25时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：(1)加水稀释此氨水，溶液中n(OH)_，OH_，H_，_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和
14、，写出反应的离子方程式_；所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因_。参考答案1-5 C C C C B 6-10 B A D D B 11-15 B B D D B 16-20 A C B D D21 H2SH+HS- HS- H+S2- 2N02-+2I-+4H+2NO+I2+2H2OB(OH)3+ H2OB(OH)4- + H+ 酸 Ag+H2OAgOH+H+ 抑制22 cde c abc=d a 高23 bac cab bac ba=c ba=ccab24 酸 KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡皮管 50.82%(四位有效数字) 偏高Cl-具有还原性，会与强氧化性的KMnO4反应使消耗的KMnO4变多25 增大 减小 增大 增大 减小 略 略