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1、北 京 四 中 物质的量浓度责编：顾振海 【知识点概要】1. 理解物质的量浓度的概念；2. 掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能；3. 了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；4. 掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。【知识点精析】一.物质的量浓度1概念：以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2物质的量浓度的符号：cB；常用单位：mol/L或mol/m3。3物质的量浓度可以表示为： 数学表达式：cB = 4注意：1) 体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位常用L；2) 溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示
2、；3) 溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度相同。无论取出多少体积的溶液，浓度始终不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。二.物质的量浓度溶液的配制1使用的主要仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒，一定容积的容量瓶、胶头滴管等。2配制步骤1) 计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的质量（固体）或体积（液体）；2) 称量：用托盘天平称取固体质量或用量筒量取液体体积；3) 溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质并恢复至室温；4) 转移：将烧杯内溶液沿玻璃棒小心地转入一定体积的容量瓶中；5) 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻
3、振荡，使溶液混合均匀；6) 定容：向容量瓶中加水至离刻度1cm2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；7) 摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀。3注意事项：溶质的溶解必须在烧杯内进行，加水要适量；若溶解热效应明显，要恢复至室温后再转移至容量瓶中；仪器的洗涤只洗烧杯和玻璃棒，量筒不能洗，每次用适量水；定容时液面距刻度线1cm2cm处时必须改用胶头滴管加水，平视刻度与溶液凹面相切；摇匀后液面低于刻度线时也不能再加水。4误差分析：根据，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小，或V比实际理论值大时，都会使所配溶液浓
4、度偏小；反之偏大。三.物质的量浓度溶液中溶质粒子数目1.溶质在溶液中的存在形式与溶质电离情况有关：不能电离的溶质在溶液中以分子形式存在；强酸、强碱和绝大多数盐在溶液中完全电离，以离子形式存在；而弱酸、弱碱，在溶液中只有部分电离，所以既有分子又有离子存在，较为复杂。 2.对于完全电离的溶质，其离子浓度的计算方法为：溶液的浓度（CB）离子个数（化学式中）；离子物质的量则为：溶液的浓度（CB）溶液的体积（V）离子个数。例1：0.5L 0.2mol/L的H2SO4中H浓度为：；H物质的量为：。 根据溶质的分子组成，也可进行溶液中粒子的数目或浓度的推导。例2：在VmLMgBr2溶液中含有m克Mg2+，求
5、Mg2+、MgBr2物质的量浓度。【分析与解答】依，只要求出Mg2+物质的量且将体积单位化为升，即可求出Mg2+物质的量浓度。 四.有关物质的量浓度的计算主要题型为：1根据公式CB=及公式变形可计算物质的量浓度、体积和溶质物质的量。例3：用1体积水吸收560体积（SPT）氨气，所得氨水密度为0.89g/mL，求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。【分析与解答】依物质的量浓度和溶质的质量分数的概念进行计算，设体积单位为升。 2溶质的质量分数与物质的量浓度换算依溶质的质量分数（a%）和密度（）可计算物质的量浓度。计算方法：取1升溶液进行计算，即： 例4：98%的H2SO4，求物质的量浓度。【解答】
6、例5：某H2SO4溶液浓度为,密度为，求此溶液中溶质的质量分数。【分析与解答】依公式变形，求a% 3溶液的稀释（配制）因在稀释过程中溶质的量不变，所以可设未知数列等式，解出所求。例6：配制0.1mol/L 100mL盐酸，需37% 、的浓盐酸多少毫升？【解】设需要浓HCl体积为x 4溶液混合后的浓度1) 同浓度溶液的混合，浓度不变。2）不同浓度溶液混合，浓度改变。应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。n(混)=n1+n2+（即各溶液中溶质物质的量之和）（即混合液的总质量除混合液的密度，再把单位转化为升）因溶液混合时，体积会发生改变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。但
7、若题目没有给出混合液密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时。最后依，求出混合液的浓度例7：20mL 0.1mol/L的硫酸与5mL 0.1mol/L的硫酸混合，求混合后硫酸溶液物质的量浓度。【分析与解答】因两种硫酸的浓度相同，所以混合后浓度不变，仍为0.1mol/L。因此做此类题，在审题时应先注意混合的两种溶液的浓度，只有浓度不同时才需计算。例8：0.1mol/L的硫酸20mL与0.2mol/L的硫酸10mL混合，求混合液物质的量浓度。【分析与解答】不同浓度硫酸混合需经计算求出混合液的浓度，因题中没有给出混合液密度，故体积变化忽略不计。 例9：用0.6mol/L的NaOH溶液A与0.1m
8、ol/L的NaOH溶液B混合配制0.2mol/L的NaOH溶液，求A与B的体积比。【分析与解答】在掌握求混合液浓度的基础上可设体积为未知数，列出求混合液浓度的方程：设A体积为x，B体积为y 此题还能用另一种更为简便的方法来求算，将算式写成十字交叉 所以，若两种溶液混合后知道混合液的浓度，就可用十字交叉法去求这两种溶液的体积比。参考练习1、将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A、1mol/L B、0.1mol/L C、0.01mol/LD、10mol/L2、0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，
9、Cl物质的量浓度之比为（）A、52 B、11 C、31 D、133、将50mL 0.1mol/L NaCl和50mL 0.5mol/L CaCl2混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，则混合液中Cl的物质的量浓度为（）A、1mol/LB、0.55mol/L C、0.67mol/L D、2mol/L4、VmL Al2(SO4)3溶液中含ag Al3+，取mL该溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的浓度是（）A、mol/LB、 mol/LC、 mol/LD、 mol/L5、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A、0.1mol/LB、0.15mol/LC、0.2mol/L D、0.25mol/L答案与提示1、B解析：c(NaOH)=0.1molL-12、C3、B 解析： 4、C解析：n(Al3+)= mol则n(SO42-)= =4V10-3Lc(SO42-) c(SO42-)= mol/L5、C解析：c(Al3+)=0.4mol/Lc(SO42-)=0.7mol/L由电中性原则可知：1c(K+)+30.4mol/L=20.7mol/L c(K+)=0.2mol/L