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1、理化性质编辑物理性质外观与性状：无色单斜晶体或白色粉末。CAS号：554-13-2熔点()：723(分解温度为1310)相对密度（水=1）：2.11沸点()：无资料（分解）分子式：Li2CO3分子量：73.89溶解性：微溶于水，溶于酸，不溶于乙醇、丙酮。化学性质别名：高纯碳酸锂英文名称:Lithium carbonate1加热至沸点时开始部分分解成氧化锂和二氧化碳。Li2CO3=加热=Li2O+CO22溶于酸。Li2CO3+ 2H+ =2Li+ + H2O + CO2氧化锂（Li2O），是锂最常见的氧化物。它被广泛用作玻璃的组分。中文名氧化锂英文名Lithium oxide化学式Li2O分子量
2、29.88CAS登录号12057-24-8EINECS登录号235-019-5熔点1567C（1840K）沸点2600（3873.15）水溶性水解生成LiOH密度2.013 g/cm3外观白色固体应用玻璃、光谱纯试剂1物理性质2化学性质3结构4制备粗略制法精密制法5安全信息6急救措施7消防措施物理性质编辑白色粉末或硬壳状固体，离子化合物，相对密度2.013g/cm3，熔点为1567（1840K），沸点2600，1000以上开始升华，它是第一主族（IA）（碱金属）中各元素氧化物中熔点最高的。易潮解，溶于水，生成强碱性的LiOH。该品在下列温度时的溶解度（g/100gH2O）：0：6.67100：
3、10.2化学性质编辑一般来说，氧化锂是借由锂在氧气中燃烧而产生。由于锂离子半径较小，极化能力比较强，因此燃烧反应主要产物是氧化锂，只产生少量的过氧化锂。4Li+O2- 2Li2O在空气中容易吸收水分和CO2从而变质称为LiOH和Li2CO3。与水接触会生成强碱性的氢氧化锂。Li2O+H2O - 2LiOH氧化锂与酸反应生成锂盐。高温下，氧化锂可以和许多金属氧化物和固态非金属氧化物反应，这是氢氧化锂、碳酸锂和氧化锂助熔性质的基础。xLi2O+ySiO2- xLi2OySiO2而硅、铝能把锂从它的氧化物中还原出来。2Li2O+Si -高温- 4Li+SiO21结构编辑固态时，氧化锂为反萤石型结构，
4、即氟化钙晶体结构中的Ca2+被O2替代，F被Li+替代。属面心格子，Li+为四面体配位，O2为立方体配位，每个晶胞含有四个Li2O。气态时，氧化锂以直线型的Li2O分子存在，LiO键长与强离子键键长相近。（这与价层电子对互斥理论所预测的角形分子不符。）1制备编辑粗略制法可由金属锂直接在氧气中燃烧生成氧化锂Li+O2 - Li2O也可以在氦气流中加热过氧化锂至450得到2Li2O2 - 2Li2O+O2或在氢气氛中将碳酸锂、硝酸锂或氢氧化锂加热到800 C都可以制得氧化锂：Li2CO3 - Li2O+CO24LiNO3 - 2Li2O+4NO2+O22LiOH - Li2O+H2O1精密制法将纯净的碳酸锂放在瓷管内的铂盘中，减压，同时加热至700以上使其分解，保温50h，直至检查不再有气体产生为止；然后继续在干燥的氢气流中加高热，使残余碳酸锂完全分解。此时铂盘中的白色残留物质即为氧化锂。