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1、2013高考化学二轮专题复习,专题一,物质的组成、性质、分类与化学用语,真题热身,答案：C,答案：B,解析：废易拉罐、废塑料瓶都属于可回收物，废荧光灯管中含有重金属等有害物质，属于有害垃圾，废纸属于可燃垃圾，选B。 答案：B,答案：B,解析：HgS溶解度极小，A对；B中产物应该为对大气没有污染的N2和CO2，B错；明矾净水是Al3水解生成了吸附性较强的Al(OH)3胶体，C正确；烃完全氧化生成CO2和H2O，D正确；选B。 答案：B,答案：D,命题规律,考点剖析,一、物质的组成,1物质的组成关系,2分子、原子、离子的比较,化学,化学,原子,3离子与基团,带电,4“三素”：元素、核素和同位素,核
2、电荷数,原,原,二、物质的分类(按成分分),1,2、混合物和纯净物的比较,专题一 要点热点探究,探究点一物质的分类,1纯净物和混合物 (1)物质是否具有固定的熔、沸点是区别纯净物和混合物的标志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯等均无固定的熔、沸点，属于混合物。 (2)溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子材料等都是混合物。比较常见的混合物及其俗名有： 水煤气：CO、H2； 天然气(沼气)：主要成分CH4；,液化石油气：以C3H8，C4H10为主； 裂解气：以C2H4为主； 水玻璃(泡花碱)：Na2SiO3的水溶液； 王水：浓盐酸和浓硝酸按体积比31混合； 波尔多液：CuSO4Ca(OH)2； 肥皂
3、：主要成分C17H35COONa； 碱石灰； 铝热剂； 漂白粉等。,特别注意 只含一种元素的物质不一定是纯净物，如石墨和金刚石； 油脂不属于高分子化合物； 能电离出H的物质不一定是酸，如NaHSO4； HD、CuSO45H2O、磁性氧化铁都是纯净物。,2氧化物的分类 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物、KO2为超氧化物等。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱，如SiO
4、2、CuO。,专题一 要点热点探究,例1 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是() 根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 碱性氧化物一定是金属氧化物 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 AB C D,B,变式题1,某合作学习小组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；钢铁和硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；烟和豆浆都是胶体。 上述说法中正确的是() A B C D,A,A【解析】 水
5、煤气是炽热的碳与水蒸气反应而得，而碳为非再生能源，错；盐酸和食醋都是混合物，错；纯碱不属于碱，而属于盐，错。,变式题2,下列说法正确的是() A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和弱电解质 CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一次能源,B,B【解析】 纯碱属于盐，A项错误；Mg、Al用电解法制取，Cu用热还原法制取，C项错误；水煤气为二次能源，D项错误。,三物质的变化和性质,1物质的变化,2物质的性质,答案B,答案B,答案B,B,解析：浓硝酸与皮肤中的蛋
6、白质发生颜色变化；浓硝酸不稳定，分解出NO2又溶于硝酸而呈黄色；FeSO4与O2发生氧化还原反应，生成Fe3呈黄色；浓硝酸挥发出HNO3气体遇水蒸气呈雾状，故B不是化学变化。 答案：B,D,解析：FeCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；加入的石灰石与FeCl3水解生成的盐酸反应，生成的气体是二氧化碳；由于FeCl3水解生成的盐酸与石灰石反应，所以盐酸的浓度减小，故水解向正反应方向移动。 答案：D,5下列变化不能说明发生了化学变化的是() A变化时释放出能量 B变化过程中有化学键的断裂和形成 C变化时有电子的得失或共用电子对的形成 D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加,解析：化学变
7、化过程就是旧键断裂，新键生成的过程，变化过程中一定有新物质生成变化时释放能量的过程不一定是化学变化过程如H2O(g)H2O(l)会放出热量但这一过程为物理变化,答案：A,.,6(2009广东省六校联考)下列各组变化中，前者是物 理变化，后者是化学变化的是 () A碘的升华、石油的分馏 BNH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电 C蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾 常温下变白 D热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤 试管内壁上的硫,C,四、化学反应的分类,1按反应形式分类（基本反应类型） 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2按有无离子参加分类 （1）离子反应 Zn
8、+ 2H+ = Zn2+ + H2 （2）分子反应 H2+Cl2=2HCl 3按有无电子转移分类 氧化还原反应、非氧化还原反应 4按反应的热效应分类 （1）放热反应：H0 （2）吸热反应：H0 5按反应进行程度分类： （1）可逆反应 （不能进行到底） （2）非可逆反应（能进行到底）,答案C,五、一种重要的分散系胶体及其应用,1、几种分散系及比较：,2、胶体,2、胶体,2、胶体,专题一 要点热点探究,探究点二一种重要的混合物胶体,1胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶
9、体微粒，它们的溶液是胶体。 2在胶体分散系中，胶体粒子可能带电荷，但不能说成胶体带电荷。胶体是一个体系，与溶液一样呈电中性。 3Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是发生了中和反应。,答案B,答案B,11、 在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是() AFeCl3溶液有杀菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液聚集沉降 CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 DFeCl3能使血液发生化学反应,B【解析】 血液是一种液溶胶，FeCl3是电解质，用F
10、eCl3止血就是利用电解质会促使血液凝聚的原理。,六、化学用语,1物质组成的表示方法,化学式、分子式、实验式（最简式）、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型、电子式、原子结构示意图、电子排布式、轨道表示式,2化学变化的表示方法,化学方程式、离子方程式、电离方程式、 热化学方程式、电极反应式、 用电子式表示化合物的形成过程,3电子式的写法,答案B,答案C,3电子式的写法,答案C,答案C,正确答案B,正确答案C,正确答案A,正确答案B,答案D,答案A,专题二 物质的量,一、以物质的量为中心的有关计算,1物质的量与其他化学常用计量间的相互求算,【注意】 （1）M在数值上，以g/mol为单位时，等于物
11、质的式量 （2）Vm22.4L/mol，指的是气体在标准状况（0、101kPa） （3）NA有单位，为mol-1 （4）maq为饱和溶液的质量，S为某一温度下饱和溶液的溶解度 （5）Vaq为溶液的体积,2质量分数 和物质的量浓度 之间的换算,其中的单位为g/mL，S为某一温度下饱和溶液的溶解度,【答案】A,二、有关阿伏加德罗常数的考查,1条件和状态问题。 条件：气体摩尔体积等于22.4L/mol，必须要在标准状况 下（0，101kPa）。 状态：气体，而水、SO3、碳原子数大于4的烃（除新戊烷）、四氯化碳、苯乙醇、甲醇等在标准状况不是气体 2特殊物质的摩尔质量。如D2O、T2O、18O2、D2
12、等 3某些物质分子中的粒子数目。 原子：稀有气体为单原子分子，O3、P4等， 离子：Na2O2、NaHCO3等， 电子：NH4+、OH-等、质子、中子等 4一些物质结构中化学键的数目。如SiO2、Si、金刚石 石墨、CH4、P4、CO2、有机物中的共价键等,5氧化还原反应中电子转移数目的计算。 如Na2O2与水或CO2的反应，Cl2与NaOH溶液， Fe与稀硝酸、铜或铁与足量硫粉（氯气、液溴）反应 6某些物质、离子的电离或水解引起粒子数目的变化。 如：乙酸的电离、Fe3+、CO32-的水解等 7注意常见的可逆反应。 如NO2：存在与N2O4的平衡、NO和O2的混合气体，工 业合成氨等,(201
13、1年高考新课标全国卷)下列叙述正确的是() A1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023 C欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠,B,变式训练 1、(2011年高考广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A常温下，23 g NO2含有nA个氧原子 B1 L 0.1 molL1氨水含有0.1nA个OH C常温常压下，22.4
14、L CCl4含有nA个CCl4分子 D1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子,A,2、,答案：,答案：C,三、阿伏加德罗定律及其推论,1阿伏加德罗定律：,在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,2阿伏加德罗定律的推论,四、阿伏加德罗定律及其推论,（1）同T、p：,（2）同T、V：,（3）同T、p、V：,（4）同T、p、m：,（5）同T、p：,（6）同T、：,五、气体（混合气体）相对分子质量的计算方法,1利用气体总质量和总物质的量：,2对于混合气体：,3已知标准状况下气体密度：,4已知两种气体的相对密度D：,5相对原子质量,（1）,（2）原子的相对原子质
15、量质子数中子数,（3）元素的相对原子质量：,（4）元素的近似相对原子质量：,六、有关同溶质的溶液混合后浓度的计算规律,1溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数和的一半,2溶质相同的两溶液等体积混合时,若1g/mL，则,如硫酸溶液、氯化钠溶液等,若1g/mL，则,如氨水、酒精溶液等,3 浓溶液稀释加水的体积V,（1）加水使质量分数为/2，,mg、c、1,加水的体积VmmL,（2）加水使物质的量浓度为c/2，,若2 1，V.1 m 若2 1，V.1 m,答案：C,七、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 1配制步骤,2配制过程中所需要的主要仪器 (1)量筒或托盘天平(2)烧杯(3)玻璃棒(4)容量瓶(5)胶头滴管,3配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,