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1、二 氧化剂与还原剂 授课时间：2013.11.7 授课地点：岑巩县第二高级中学高一（2）班 授课人：吴昌霞 一、教学目标：知识与技能目标：1、理解氧化剂和还原剂的概念；2、了解中学常见的氧化剂和还原剂；3、掌握物质氧化性与还原性的简单比较方法。过程与方法目标：1、通过引导学生对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。 2、 通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。 情感态度与价值观目标：1、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。二、教学重点：认识并建立氧化剂、
2、还原剂的概念，判断氧化还原反应中的氧化剂与还原剂。 三、教学难点：能根据元素的化合价预测物质的性质。四、课时计划：一课时新课导入：判断下列反应是否属于氧化还原反应？1、2CuOH2=CH2O2、MnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl2 3、CaOH2O= Ca(OH)2在反应1中，H2H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO -Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H2 为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2 的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H2 起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。板书二、氧化剂和还原剂 问1、从电子转移的角度分析
3、什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？分析略板书（一）、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)所含元素化合价降低的物质-氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)所含元素化合价升高的物质-还原性讲在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。板书（二）、氧化产物：氧化后的生成物。 还原产物：还原后的生成物。总结氧化还原反应中各概念间的关
4、系为升失氧 还原剂 降得还 氧化剂练习：分析下列化学反应中的化合价变化情况，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？ Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2过下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和还原剂。板书（三）、常见的氧化剂与还原剂1、常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2 (2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3 (3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 2、常见的还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属
5、活动性顺序，还原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2 (3) 某些非金属单质：C、H2 (4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI过如何判断物质的氧化性、还原性？板书（四）、氧化性、还原性强弱比较的一般规律： 板书根据方程式判断 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 设问分析练习1中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。讲述含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性练习：判断下列物质在反应过程中作为氧化剂还是还原剂H2S SO2 H2SO4结束语氧化剂与还原剂是氧化还原反应的两大反应物，掌握氧化剂与还原剂的性质对理解氧化还原反应至关重要，而氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应。它对我们人类既有贡献又有害处，比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反应，但是铁生锈，易燃物自然等等也同样是氧还反应。我们在学习了化学之后就可以充分去避免氧还反应的危害，最大限度的利用它来为人类服务。板书设计： 略作业：38业第9题