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1、第二学期模拟试卷一、选择题1.配合物PtCl2(NH3)2与C2O42-反应,形成了螯合物,则为PtCl2(NH3)2：(A) 左旋光异构体 (B) 右旋光异构体 (C) 顺式异构体 (D) 反式异构体2.配合物FeF63-的磁矩为5.75B，其配合物类别及构型是：(A) 外轨型、正四面体 (B) 外轨型、正八面体(C) 内轨型、正八面体 (D) 外轨型、正八面体3. Cr2+有4个3d电子,Cr(H2O)62+是高自旋配合物,则晶体场稳定化能CFSE等于：(A) 16Dq (B) 6Dq (C) 16o (D) 6o4.EDTA与Ca2+、Fe3+、Al3+配合物稳定常数的次序是： (A)
2、Ca2+Fe3+Al3+ (B) Al3+Ca2+Fe3+ (C) Fe3+Al3+Ca2+ (D) Al3+Fe3+Ca2+5.已知lgKMY=13.2，M = 0.010molL-1。pH=3.0,lgY(H) = 10.60；pH=4.0,lgY(H) = 8.44；pH=5.0,lgY(H) = 6.45；pH=6.0,lgY(H) = 4.65。对M进行准确滴定的最低pH为：(A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.06. 在氧化还原反应中,产物中氧原子数比反应物增加,反应介质为：(A) 酸性 (B) 碱性 (C) 中性 (D) 酸性或碱性均可7.为了明显提高铜锌原
3、电池的电动势,采取的正确措施是： (A) 在ZnSO4溶液中加固体酸 (B) 在CuSO4溶液中加水(C) 在ZnSO4溶液中加氨水 (D) 在CuSO4溶液中加氨水8. Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O；下列哪个措施可提高Cr2O72-/Cr3+？(A) 提高pH (B) 提高酸度 (C) 提高Cr3+的浓度 (D) 将Cr2O72-转化为CrO42-9.含有Cl、Br、I的混合溶液中，加入氧化剂Fe2(SO4)3，已知oCl2 /Cl= 1.36V，o Fe3+ /Fe2+ = 0.77 V，oBr2 /Br= 1.07V，oI2 /I= 0.535V,
4、被氧化的离子有： ( A ) Cl- ( B ) Br-和I- ( C ) Br- ( D ) I-10.o Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，oFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，(H+=1molL-1)滴淀突跃范围为： (A) 0.861.14V (B) 0.861.33V (C) 0.681.33V (D) 0.681.14V11.可以用作标定Na2S2O3标准溶液的基准物质是： (A) KBrO3 (B) K2S2O8 (C) ZnO (D) 无水Na2CO312.下列测定中需要加热的有： (A) KMnO4溶液测定H2O2 (B) KMnO4法测
5、定MnO2 (C) 碘量法测定Na2S (D) 溴量法测定苯酚13.晶形沉淀陈化的目的是： (A) 增大沉淀的溶解度 (B) 小颗粒长大，使沉淀更纯净(C) 避免后沉淀现象 (D) 形成非晶型沉淀14.欲使BaCO3在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是： (A) 加入1.0 molL1NaOH (B) 加入1.0 molL1Na2CO3(C) 加入0.10 molL1BaCl2 (D) 降低溶液的pH值15.下列说法正确的是： (A) 称量形式的溶度积一定要小 (B) 沉淀形式溶度积一定要小(C) 沉淀剂必须是基准纯 (D) 加入的沉淀剂必须准确16.法扬司法测定Cl-时,使用的指示剂是： (
6、A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄 (C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)2 17.在酸性CrO42-溶液中,加入H2O2,溶液变为： (A) 橙色 (B) 黄色 (C) 绿色 (D) 蓝色18.下列离子的颜色为绿色的是： (A) Cr2O72 (B) CrO42 (C) MnO4 (D) MnO42-19.K+与四苯硼钠可以形成晶体沉淀,这种沉淀是： (A) 离子化合物 (B) 螯合物 (C) 分子晶体化合物 (D) 离子对化合物20.某物质由阴、阳离子组成,不溶于水但可溶于有机溶剂,这种物质称作： (A) 离子化合物 (B) 离子对化合物 (C) 螯合物
7、(D) 配合物二、填充题1. 配离子Co(NH3)4(NO2)Cl+的名称为_。2.两种钴的配合物,A和B的组成都是Co(NH3)5BrSO4,在A中加BaCl2发生沉淀,加AgNO3不发生沉淀；在B中加BaCl2不发生沉淀,加AgNO3有沉淀产生。配合物A的结构式为_。B的结构式为_。3.能用EDTA滴定法准确滴定Mn+的条件是_。4.滴定Ca2+和Mg2+时,溶液中有少量Fe3+,加三乙醇胺的目的是_。5.平衡方程式_MnO4- + _Fe2+ + _H+ = _Mn2+ + _Fe3+ + _H2O。6.溶液的酸度增加,将使Cr2O72-/Cr3+ _。7.用KspAg2CrO4和Ksp
8、AgCl表示Ag2CrO4转化为AgCl的平衡常数为_。8.分配比越大,每次的萃取效率则越_。相比越大,萃取效率_。三、简答题1.为什么BaSO4沉淀需要陈化，而Fe2O3nH2O沉淀不要陈化？2.什么叫均相沉淀法？它有何优点？四、计算题1.铸铁试样1.000g,在电炉通氧燃烧,使其中的C(M= 12.01)生成CO2(M= 44.01),用碱石棉吸收,碱石棉增重0.0825g。求铸铁试样中C的百分含量。2.分析铜锌镁合金,称取0.2713g试样,溶解后,定容成100mL试液。用移液管吸取25mL,调至pH = 6.0,用PAN作指示剂,用0.02318molL-1的EDTA标准溶液滴定Cu2
9、+和Zn2+,用去38.23mL。另外又用移液管吸取25mL试液,调至pH = 10.0,加KCN掩蔽Cu2+和Zn2+。用同浓度的EDTA标准溶液滴定,用去7.02mL。然后加入甲醛解蔽Zn2+,再用同浓度的EDTA标准溶液滴定,用去11.25mL。计算试样中的铜(M = 63.55)、锌(M = 65.39)、镁(M = 24.30)的百分含量。3.测定某样品中丙酮(CH3)2CO、M = 58.08的含量时,称取试样0.1251g于碘量瓶中,加NaOH溶液,摇荡。再加入浓度为c(1/2I2)= 0.253molL-1的I2标准溶液50.00mL。盖好,放置一段时间,丙酮已被氧化为CH3C
10、OOH和CHI3。最后加硫酸调至微酸性,过量的I2用0.1327 molL-1的Na2S2O3标准溶液滴至终点,用去11.25mL。求被测样品中丙酮的百分含量。五、难题1.假设Ag与A-、B2-两离子都可形成沉淀，Ksp,AgA =1.5610-10 ，Ksp,Ag2B= 8.110-12，当在A-和B2-离子浓度都是0.100 molL-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积改变）时，AgA和Ag2B哪一种先沉淀？当Ag2B开始沉淀时，溶液中A-离子浓度是多少？一、选择题1. C 2. B 3. B 4.C 5. C 6. B 7.C 8. B 9. D 10. A 11. A 12
11、.A 13.B 14.D 15.B 16.B 17.A 18.D 19.D 20.B二、填充题1. 一氯一硝基四氨合钴()配离子2. Co(NH3)5BrSO4；Co(NH3)5SO4Br。3. lgCKZnY=6。4. 掩蔽Fe3+。5. 1；5；8；1；5；4。6. 增大。7. KspoAg2CrO4(KspoAgCl)28. 高；低。三、简答题1. BaSO4是晶型沉淀,陈化可使其晶粒长大；Fe2O3nH2O是非晶型沉淀,表面积很大,陈化可使后沉淀增加,杂质更多,所以无需陈化。2. 通过化学反应缓慢均匀地产生沉淀剂,而不是滴加沉淀剂,这种沉淀法叫“均相沉淀法”。优点是：克服局部过浓,减少
12、过饱和度,使沉淀更易形成晶型沉淀且颗粒更大。四、计算题1. CO2的质量为0.0825g。1.024x/12.01 = 0.0913/44.01 x = 2.433%2. 0.271325.00z/(100.0024.30) = 0.023187.0210-3 镁的含量z = 5.83%。0.271325.00y/(100.0065.39) = 0.0231811.2510-3 锌的含量y = 25.14%。0.271325.00/100.00(y/65.39 + x/63.55) = 0.0231838.2310-3 铜的含量x = 58.60%。3. 丙酮的百分含量 = (0.285350.000.132711.25)(58.08/6)10-3/0.1251=98.83%五、难题1. 解：(1) 当AgA开始沉淀时 Ag+=1.5610-9 molL-1当Ag2B开始沉淀时 Ag+=9.010-6 molL-1因此，首先满足溶度积小的,AgA先沉淀。(2) 当Ag2B开始沉淀时，Ag+=9.010-6 (molL-1)此时 A-=1.7310-5 molL-1