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1、用盐酸滴定测氢氧化钠和磷酸钠混合碱的实验设计0.025mol/kg磷酸二氢钠 ph值为6.864使用石蕊试剂 作指示剂在酸性溶液里，PH=5.07.0,红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，ph=78上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，ph=7红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。当滴定溶液颜色 由蓝变紫时 混合液ph值为7 这时得溶液成分是 可认为是 磷酸二氢钠 和氯化钠磷酸 显酸性继续滴定 当溶液颜色 变红时 溶液成分可认为是 磷酸 和 氯化钠两次滴定只差 就是 由 磷酸二氢钠 到 磷酸的转化过程故 磷酸钠的物质的量 等
2、于 滴定之差 的 盐酸 的物质的量根据以求出的磷酸钠的物质的量 计算其消耗掉的盐酸的量（三倍于磷酸钠的物质的量）总共滴定用去的盐酸的量 减去 计算出的 磷酸钠消耗的盐酸的量就能求出 氢氧化钠消耗掉的盐酸的量 也就是氯化钠的物质的量至此 试验结束d.Na3PO4+Na2HPO4：因为Na2HPO4的碱性很弱，不能直接被滴定，要在溶液中加入CaCl2生成Ca3(PO4)2沉淀，将H+释放出来，就可用HCl滴定了。 取混合液一份，以百里酚酞为指示剂，用HCl滴定至无色，设消耗HCl体积为V1。Na3PO4滴定为Na2HPO4，原有的Na2HPO4未被滴定。以V1计算Na3PO4的含量。 另取一份溶液
3、，加入CaCl2，反应后，加入酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅红，设消耗NaOH体积为V2。以(V2-V1)计算Na2HPO4的含量。 e.Na3PO4+NaOH：用HCl标准溶液只能将Na3PO4滴定至NaH2PO4，再滴定为Na2HPO4。 取混合液一份，以百里酚酞为指示剂，用HCl滴定至无色，设消耗HCl体积为V1。NaOH全部被滴定，Na3PO4滴定为NaH2PO4。 在上溶液中加入甲基橙作指示剂，用HCl滴定至红色，设消耗HCl体积为V2。以V2计算Na2HPO4的含量。NaOH消耗HCl体积为(V1-V2)。 f.NaHSO4+NaH2PO4：因为HSO4-的酸性较强，可用甲基橙为指示剂，以NaOH滴定，此时NaH2PO4不被滴定，再在上溶液中以百里酚酞为指示剂，用NaOH滴定NaH2PO4为Na2HPO4。 取混合液一份，以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定至黄色。仅有NaHSO4被滴定，设消耗NaOH体积为V1。以V1计算NaHSO4的含量。 在上溶液中加入百里酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅蓝色，设消耗NaOH体积为V2。以V2计算Na2HPO4的含量。