《《水溶液中的离子平衡》质量检测.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《水溶液中的离子平衡》质量检测.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、水溶液中的离子平衡质量检测第I卷 （共48分）一、选择题（每小题有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分。）1.(2010天津卷）下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)2.25时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低，Kw不变B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低 ，Kw不变D.将溶液加热到90，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变3. （2010福建卷）下列
2、关于电解质溶液的正确判断是A在pH = 12的溶液中，、可以大量共存B在pH 0的溶液中，、可以大量共存C由01 mol一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD由01 mol一元酸HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-4. （2010上海卷）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c ( Cl-) c ( NH4+)BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c ( OH-)= c ( H+)C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：c ( NH4+) c ( SO42-) c ( H+)D0.1 molL-
3、1的硫化钠溶液中：c ( OH-)= c ( H+)+ c ( HS-)+ c ( H2S)5.某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子，下列说法正确的是A.溶液中不可能存在：c (Na)c (A)c (OH)c (H)B.若c (OH)c (H)，溶液中不可能存在：c (Na)c (OH)c (A)c (H)C.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c (A)c (Na)c (H)c (OH)D.若溶液中c (A)c (Na)，则溶液一定呈中性6.常温时，以下4种溶液pH最大的是A.0.01molL1氨水溶液 B.0.02molL1氨水与0.02molL1盐酸溶液等体积混合液C.0.03molL
4、1氨水与0.01molL1盐酸溶液等体积混合液D.pH 2的盐酸与pH 12的Ba(OH)2溶液等体积混合液7.常温下，水的离子积为Kw1.010-14，下列说法正确的是20090508 A.在pH11的溶液中，水电离出的c(OH)等于103mol/LB.将pH1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的pH值为1.7（lg2=0.3）C将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H)D.若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7。8.要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答，其中不正确的
5、是A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，说明含有Fe3的盐的水解是吸热的C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的9.下列说法正确的是A.中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是2:1B.常温下，pH7的(NH4)2SO4与NH3H2O的混合溶液中c (NH4)与c (SO42)之比为2:1C.相同温度下，1molL1氨水与0.5 molL1氨水中c (OH)之比
6、是2:1D.相同温度下，物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和氨水c (OH)之比是2:110.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是11.常温下，pH11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是A.碱的浓度大于盐酸的浓度 B.反应后溶液的pH7C.若碱为NH3H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4D.若碱为NH3H2O，反应后的溶液中NH4、NH3H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L12.常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a
7、+1，下列叙述的判断正确的是A甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍B中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）C物质的量浓度c（甲）10c（乙）D甲中的c（OH）为乙中的c（OH）的10倍13.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是A.a点表示的溶液中c (CH3COO)103 molL1B.b点表示的溶液中c (CH3COO) c (Na)C.c点表示
8、CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中均等于K14. （2010四川理综卷）有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中: D.溶液中:15. （2010全国卷1）下列叙述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的16. （2010江苏卷）常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.10
9、00 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现： 水溶液中的离子平衡质量检测一、选择题 （共48分）题号12345678910111213141516答案第卷 非选择题（共52分）17.(10分)（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ； （2）氯化铝水溶液呈 性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_ ;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。(3) 已知MgCl26H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH
10、)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl26H2O的综合应用： Mg(OH)2 MgO（耐火材料）MgCl26H2O MgCl2 Mg请回答下列问题：在上图的括号内应填的是在_环境中加热。Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg22OH。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_有利于Mg(OH)2溶解。已知AnBm的离子积c (Am) n c (Bn) m，式中c (Am) n和c (Bn) m表示离子的物质的量浓度，某温度 时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为_。18.（10分）10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变
11、化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 （填序号）。ABa（OH）2溶液 BBaC12溶液 CNaOH溶液 D澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH等于8.3，则 （填
12、“甲”或“乙”）判断正确。19.（12分）现有浓度为0.1 molL1的五种电解质溶液： Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH （1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_ _（填编号）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是_ _（填编号）；（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pHa乙0.100.10pH8.00不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明H
13、A是强酸还是弱酸 ；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH) mol/L。求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。Ic (Na)c (A)： _；IIc (OH)c (HA)： _。20.（10分）A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，C1溶液中水的电离程度小于C2溶液中水的电离程度。（已知0.1mol/LHNO2溶液pH1）（1）写出化学式：A_ B1_ B2_C1_C2_（2）25时，B1溶液中水电离出的
14、OH的物质的量浓度_107mol/L（填、）（3）25时，当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的pH值之和_14（填、）。（4）25时，pHa（3a5）的C1、C2两溶液中水电离出的H的物质的量浓度比为_。（用含a的代数式表示）21. （2010年浙江卷）（10分）已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）1.8105，Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）1.5101025时，2.0103mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： 图2（
15、1）25时，将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 _，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 _。（3）4.0103 mol/LHF溶液与4.0104 mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通
16、过列式计算说明是否有沉淀产生。水溶液中的离子平衡质量检测参考答案及评分标准选择题 共48分题号12345678910111213141516答案BBDCDACAABACCCDD非选择题 共52分17. （1）酸，Ag H2O AgOH H （2）酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 ；(3) HCl气流 酸、水、酸性气体、饱和NH4Cl等（任选两种） 510-10 18.（10分）HCO+H2O H2CO3+OH 大于 （1） 乙 B （2） 甲19.（12分）（1） （1分）； （2） （1分）；（3）a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸 （1分）； 1.0106 （1分）
17、；I由溶液中阴阳离子电荷守恒关系得：c (Na) c (H)c (A) c (OH) .（1） （关系式正确，得1分）故c (Na)c (A)c (OH)c (H)106108 9.910-7 mol/L；（计算结果正确，1分，计算结果没带单位或有效数字不得分）II由溶液中的物料守恒关系得：c (A) c (HA) 0.05 mol/L . .（2） （关系式正确，得1分）由（1）式（2）式得：c (Na) c (H) c (HA)c (OH) 0.05 mol/L c (OH)c (HA) c (Na) c (H)0.05 0.05c(H)0.05c (H)1.0108 mol/L （计算结
18、果正确，1分，计算结果没带单位或有效数字不得分）或由于水电离出的OH、H个数比11（即溶液中质子电荷守恒关系）得：c (OH) c (HA) c (H) （关系式正确，得1分）故c (OH)c (HA) (H)1.0108 mol/L （计算结果正确，1分，计算结果没带单位或有效数字不得分）20.（10分）(1)NaNO3 、 NaOH 、 NaNO2 、HNO3 (HNO2) 、NH4NO3 (NH4NO2)(2) (3) (4) 102a-14 21.（10分）（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COO
19、Na和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO）c（SCN）。（2）HF电离平衡常数Ka c（H）c（F）/ c（HF）,其中c（H）、 c（F）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH4时，c（H）104， c（F）1.6103、 c（HF）4.0104。Ka0.4103。（3）PH4.0，则c（H+）104,此时：根据HF电离，产生的c（F）1.6103，而溶液中的c（Ca2）2.0104。c2（F）c（Ca2）5.121010，5.121010大于Kap（CaF2）1.51010，此时有少量沉淀产生。水
20、溶液中的离子平衡质量检测答题卷一、选择题 （共48分）题号12345678910111213141516答案二、填空题 17.(10分)（1） ； ； （2） 。 _ ； 。(3) _。 _。 _。18.（10分） 。 （填“大于”或“小于”）（1） （填“甲”或“乙”） 。 试剂X是 （填序号）。（2） （填“甲”或“乙”）19.（12分）（1）_ _（填编号）；（2）_ _（填编号）；（3） ；c (OH) mol/L。Ic (Na)c (A)： _；IIc (OH)c (HA)： _。20.（1）A_ B1_ B2_C1_C2_（2）_ 填、）（3）_（4）_。（用含a的代数式表示）21.（10分）（1） _ ； （填“”、“”或“”）（2）Ka ， _。（3）