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1、将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体的质量是m g。求：（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数； （2）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。【答案】（1）14% （2）m8g 【解析】 10gCuO即0.125摩尔的CuO 与酸反应后可得0.125摩尔的CuSO4 根据反应：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 m 1molCuSO4反应质量会增加64-56=8g 所以0.125molCuSO4反应会使固体质量增加1g 要满足“加入m g铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到
2、干燥固体的质量是m g”， 那么Fe与CuSO4反应质量增加的量要与Fe与H2SO4反应的耗铁量相等， 据Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56gFe消耗硫酸 98g 那么1gFe要耗硫酸1.75g 再加上CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 80gCuO消耗硫酸 98g 那么10gCuO消耗硫酸12.25g 所以硫酸的总质量为12.25+1.75=14g 质量分数为14/100=14% 第二问： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 可得0.125molCuSO4消耗0.125molFe 0.125mol铁的质量为7g, 再加上铁与酸反应至少消耗的1g铁。 故铁粉的质量满足大于等于8g 即为最终结果