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1、有关溶质质量分数的计算一、基础知识1. 溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比 .2. 主要计算依据： (1) 溶质的质量分数 =x100%(2) 溶液质量 =+(3)溶液质量 =溶液溶液二、典型例题（一）溶质、溶剂、溶液和溶质质量分数的相互转化1、 20g 食盐全部溶解于80g 水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数.2、某温度下，蒸干35g 氯化钾溶液，得到7g 氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数.3、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（二）溶液体积、溶液的密度和溶质质量分数的相互转化4、配制 500mL质量分数为
2、 10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm 3 ），需要氢氧化钠和水各多少克？（三）有关溶液的稀释和浓缩根据稀释前后相等， m( 浓 ) w(浓)=m（稀 ) w(稀)5、化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？6、把 40g30%的氢氧化钠溶液加水至100g，取出其中的10g，求这 10g 溶液中溶质的质量分数 .7、某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要 38%的盐酸（密度为1.19g/mL ）多少毫升？8、把 40g5%的 CaCl2 溶液的溶质质量分数增大到10%，应
3、采用的方法是 ()A. 把溶剂蒸发掉一半B. 加入 2gCaCl2 固体C.加入 40g15%的 CaCl2 溶液D. 把溶剂蒸发掉 20g9、向 40g5%的 NaOH溶液中，加入 60g10%的 NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为 _.（四）有关多种溶质的混合10、向 90g10%的 NaCl 溶液中加入 10gK2SO4 固体搅拌至完全溶解，求所得溶液中NaCl 的质量分数。（五）有关饱和溶液溶质的质量分数11、已知 20时食盐的溶解度为36g，求 20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。12、20时， NaCl 的溶解度是 36 克。现有 50 克水放入 20 克 NaCl，求：所
4、得溶液的溶质质量分数13、现有 80g 质量分数为 10%的硝酸钾溶液，试回答下列问题：（1）上述硝酸钾溶液中含硝酸钾为g，水的g（2）向上述溶液中加入20g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为（3）向上述溶液中加入20g 硝酸钾（全部溶解），则所得溶液中溶质的质量分数为（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠固体g（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发掉水g（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入 50%的硝酸钠溶液g（7）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加入水g（六）与化学反应有关的计算求反应后溶液质量的方法：质量守恒法. 反应后溶
5、液质量 =m(反应物 )-m -m .14、40g NaOH固体加入到60g 稀盐酸中，恰好完全反应（NaOH+HClNaCl+H2O）求：生成NaCl 多少克？反应后所得溶液溶质的质量分数 (Na-23 Cl-35.5 H-1 O-16)15、80g 氯化钡溶液与120g 硫酸钠溶液恰好完全反应，生成沉淀46.6g （Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl）求：反应后所得溶液溶质的质量分数 (Na-23 Cl-35.5 S-32 Ba-137O-16)16、200g 稀硫酸与 13g 锌恰好完全反应。求：生成氢气多少克？反应后所得溶液中溶质的质量分数原硫酸溶液中溶质的质量分数 .(Z
6、n-65 H-1 S-32 O-16)17、黄铜是铜和锌的合金，为了测黄铜样品中铜的质量分数，取24.5g 该样品向其中加入150g 稀硫酸恰好完全反应，之后容器内剩余物质的质量为 173.9g ，求：生成氢气多少克？ 黄铜中铜的纯度反应后所得溶液中溶质的质量分数 原硫酸溶液中溶质的质量分数 .(Zn-65 H-1 S-32 O-16 Cu-64)18、取 22.2g 石灰石样品，放入盛有 126g 稀盐酸的烧杯中，石灰石中的 CaCO3与盐酸恰好完全反应 ( 杂质不反应，也不溶解 ) ，烧杯内物质质量变为 139.4g. 求反应后所得溶液中溶质的质量分数 . (Cl-35.5 C-12 Ca-40 O-16 H-1)19、把 16.9gNaCl和 Na2CO3 的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应. 求反应后所得溶液中溶质的质量分数.Na2CO+2HClO+CO(Na-23 Cl-35.5 C-12 H-1 O-16)32NaCl+H2