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1、第一节 化学反应速率,第二章 化学反应速率和化学平衡,化学反应速率常用单位:mol/(Ls) 或 mol/(Lmin),表达式：v = c/t,一、化学反应速率的表示,或 v = n/(Vt),PS：,1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。,2、中学阶段的化学反应速率是平均速率,而不是瞬时速率。,3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。,(1)概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量,化学反应速率可用_内 _或_ _ 来表示。,生成物浓度的增加,单位时间,（2）表示方法：,反应物浓度的减少,同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不
2、一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。,如在N2 + 3H2 =2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2,结论1,常见题型例举,1、用不同的物质来表示反应速率。,例1、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为： A、v (O2)=0.01 mol/Ls B、 v (NO)=0.008 mol/Ls C、 v (H2O)=0.003 mol/Ls D、 v (NH3)=0.002 mol/Ls,v
3、(NO)=0.3/（530） =0.002 mol/Ls,2、比较反应速率的大小,例2、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是, = ,结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。,二、化学反应速率的实验测定,化学反应速率是通过实验测定。,根据反应体系中任何一种物质（反应物或生成物）的浓度变化、体积、压强来表示；,根据溶液中离子的导电
4、能力、光的吸收、光的发射；,根据溶液中的颜色变化。,按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间。,操作：,【练习1】下列反应中 2 SO2 + O2 2 SO3 起始浓度（mol/L） 0.4 0.2 0 2 s后浓度（mol/L） 0.2 求：V（SO2）、V（O2）、V（SO3）,【练习2】在500 mL的密闭容器中装入1.5 mol H2，0.5 mol N2和0.05 mol NH3。若该反应的反应速率 V（H2）= 0.3 mol/（Lmin）时，求3分钟末时NH
5、3的浓度？,【练习3】把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，做使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.01mol/(Lmin)，则 上述反应中Z气体的计量数n的值是( ) A.1B.2C.3D.4 上述反应在5min末时，已消耗的Y占原来的百分比是( ) A.20% B.25%C.33%D.50%,A,B,1、化学反应速率：在容器不变的反应器中，单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。,单位： mol/(L min )mol/(L s),2、在同一个反应中，每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 各物质的反应速率之
6、比等于方 程式中的系数比。,二、化学反应速率的实验测定 测定在化学反应过程发生变化的物理量,一、化学反应速率,课堂小结,例：在密闭容器中,合成氨的反应，刚开始时氮气为8mol/L与氢气的浓度为20mol/L。5min后，测得容器内生成的氮气的浓度为6mol/L。用N2的浓度变化表示的反应速率。, 0.4 mol/（Lmin）,思考1:计算所得速率数值是平均速率还是即时速率？,化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率,分析：,8 mol / L 20 mol / L 0 mol / L,反应前C,2 mol / L,C,上述反应中，如何用H2 、NH3 的浓度变化来表示反应速率？,V(H2) C/
7、 t 6mol/L / 5min 1.2mol/(Lmin) V(NH3) C/ t 4mol/L / 5min 0.8 mol/(Lmin),6 mol / L 4 mol / L,5min末C,6 mol/L,化学反应速率,V mol/(Lmin),0.4 1.2 0.8,思考2：以上三者数值是否相等？是否矛盾？有何规律？,在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即： V(N2 )：V(H2 )： V(NH3 )= 1 ：3 ：2,因此，表示化学反应速率必须指明是哪种物质。,1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应
8、速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。,2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。,3、化学反应速率均用 正 值来表示.且表示的是平均速率而不是瞬时速率.,注意：,4、固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），即不用固体物质与液体物质表示反应速率。,【练习1】在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，v(H2) =0.45 mol / (Ls)，则2秒末NH3的浓度为（ ） A、0.5 mol / L B、0.45 mol / L C、0.6 mol / L D、0.55 mol / L,【练习2】反应2A(g)+
9、 3B(s) C(g)+ 4D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ） A. VA 2mol/Lmin B. VB 6 mol/Lmin C. VC 0.5 mol/Lmin D. VD 3 mol/Ls,C,A,【练习3】 根据化学反应 CO+H2O CO2+H2， 填写下表中的空白：,0.05,0.15,0.15,0.15,0.15,0.15,0.15,【练习3】在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2=2NH3，开始时测得c(H2)=4mol/L ，c(N2)=1mol/L，2S末，测得c(N2)=0.9mol/L。求V(H2),V (H2)C/ t 0.3mol/L / 2s 0.15mol/（Ls）,三、化学反应速率的计算,分析：,1 mol / L 4 mol / L 0 mol / L,反应前C,0.1 mol / L,C,0.3 mol / L 0.2 mol / L,2s末C,0.9 mol/L,