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1、2012高中化学方程式大全整理无机化学部分非金属单质（ ，Cl, O2 , S， N2 , P,C ,Si)1 氧化性:F2 + 2 = F2F +H=4HOCl2 2FeCl2 =2FeC2Cl+2Nar=2Cl+r2Cl2 2NaI=2NaC+I2C2+SO2 2HO=H2SO4 +l2 还原性S+6HNO(浓）=HSO6NO+2H2O3+4HNO3(稀)=3S2+4NO2H2O（X2表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2=PX5C+O2=2C (生成水煤气）(制得粗硅）+2aO+H2O=Na2Si3+23(碱中)歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）Cl
2、2+2NOH=aCl+NaCO+H22Cl22Ca（OH)=CaC2+a(ClO)+2H2O金属单质（N,M,Al,Fe)的还原性4NaO=a2O2aS=2S（爆炸）2N+H2O=2aH+2M+HSO4=gS+H2Al+6HC=2AlC3+3H2Al+3H2SO4=l2(SO4)+3H22l6H24（浓、热)=l（SO4）3S2+H2O(Al，Fe在冷,浓的2SO4,HNO3中钝化）Al+4HN3(稀)=Al(O3)3+N+2H2O2l+2NaOH2H2O=2NaAlO2+H2F+2HCl=Fel2+H2Fe+CuC2=FeC+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,H3)1还原性:6
3、C+KMn4=KCl2Mnl2+Cl+H2O（实验室常用）2H2SSO2=3S+2H2O2NH+3Cl=N26HCl8NH3+3l2=N2+6NH4C4H+3O2(纯氧)=26H2ONH3+6O=526H2O（用氨清除NO）2酸性:4H+SO=F+22（保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2SCul2=CS+2HH2+FeCl2=（不反应)3.碱性:NH3+Hl=NHClNH3+NO3=NO32H3+H2SO=(NH4）24NH+NaCl+H2O+CO2=NHCO3+Nl(此反应用于工业制备小苏打,苏打）4.不稳定性:2H2O2=2O+O2非金属氧化物.低价态
4、的还原性： 2+O2+2H2O=2HSO(这是O在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2Cl22HO=2SO4+Hl2N+2=2NO22CO+2=O22氧化性： NO2+2I+H2O=NO+I22(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾).与水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO+H2=H2SO43O2+H2O=2HNO3+NON5+H2O=O3P2O5H2O（冷)=2HPO3P2O3H2O（热）=H4(PO5极易吸水，可作气体干燥剂）4.与碱性物质的作用: SO（4）2SO3+HO=2NH4S(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸
5、收SO2,再用H2SO4处理： 2H4SO+2SO4=(H4）S4+ 2HO + 2S2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气）S2+()=CaOH2O(不能用澄清石灰水鉴别SO和C2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2Na(过量)=Na2CO3+HOO2(过量)+aOH=NHCO3+C(OH)2(过量)=aO3+HCO2(过量)+C(O)2=a（CO3)CO+2NaAlO2+32O=A(OH)3+Na2O3CO2C65Oa+H2O=CH5OH+aCO3Si+NaOH=Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃）金属氧化物1低价态的还原性:FeO+4HO3=F
6、e(NO3）3+O2+2O。氧化性:MgO，l2O3几乎没有氧化性，很难被还原为M,Al.,一般通过电解制Mg和Al. (制还原铁粉)与水的作用：a2O+H2O=NaOH2Na2O2+2O=NaH+24与酸性物质的作用:NaCO2=NaCNa2O2+2CO=2Na2O3+Na2O22SO4(冷,稀)=N2OH2O2MgO+SO3=MSOMgO+H2=MgSO2l233H2O4=Al(S4）3+H2OAl2O3+2NH=2NAlO2+O （AlO3是两性氧化物） Fe+2Cl=FeC2+H2OFe23+6Cl=FCl3+3H2Oe3O4Hl=Fel2FCl3H2O含氧酸氧化性:HC+H2SO3=
7、HSO4+HlO+H2O2=HClH2O+O2(氧化性:HClOHCO2lO3Hl4,但浓，热的HClO4氧化性很强)24+F(A)室温下钝化H2SO（浓)+2Br=OB2+H2OH2SO(稀)F=FeO4+H24HNO3(浓)+=CO2+NO22HO6HNO3(浓)S=HS4NO2+2H2O5NO3(浓)+P=H3O4+NO2+H2HNO3(浓、热）e=F(O3)3+3NO2H2O4NO3（稀)+Fe(不足)=(NO3)3+NO+HO8HN3(稀)+e（过量）=F(NO）2+NO+4HO2还原性:HO3+2+H2O=H2SO4+H（X表示l，Br2,I2)2SO3+2=H2S4H2O3+2O
8、2=HSO+H2H2SO3+2FeC3H2O=H2SO+FeCl22.酸性:H2S(浓) F2=CO4+HFH2SO4(浓)+Nal=NaHS4+HClH2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO+HClH2O(浓)+NaNO3=NaHSO+HNO3HNO3+CaC=C(NO3)2HO+CO2（用HO3和浓H2SO不能制H2，HI，H，O2等还原性气体)H3PO4+C3(PO4)2=3Ca(H2PO)2(重钙）3 不稳定性：2ClO=2HCl+碱1.低价态的还原性: 4（H）2+2+2H2O=4F（O).与酸性物质的作用： 2NaH+O2（少量)=Na2SO3H2ONaH+SO(足量）=SO32
9、OH+SO2=SiO+H2OH+A2O3=NAlO2+HONOH+HCl=Nal+H2ONa+H2S（足量）=NaS+22aH+HS（少量)=N+2H2O3NaOH+l3=l(H）3+NaClNaOH+l(OH）3=AO2+22ON+NH4Cl=C+NH3+OMg（OH)22NHCl=MCl2+2NH2OA（OH）3+NHCl (或3H2不溶解）不稳定性:盐.氧化性:2FeCl3e=3FCFeCl3u=2Fel2+Cl2（用于雕刻铜线路版)F+HS=2eC2+2ClSeCl+2KI=2FeCl22KClI2Fel2+Mg=FeCl22还原性：2FeC2+Cl2=2eC33N2S+HNO3(稀）
10、=6NaNO32NO+3S+4H23Na2SO3+2HN3（稀）=3a2S4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=a2S43.与碱性物质的作用:MgCl+2N3H2O=Mg(O）+NHCll3+NH3H2O=Al(OH)3+3HlFCl3+NH3H2O=Fe(H）3+3N4Cl4 与酸性物质的作用:a2CO3+HCl=NHCO3+ClNaCO3+Cl=NC+HOC23Na2CO32AlCl+H2O=2l(OH)33CO+6NCl3N2CO+2Fl3+32O=2F(OH）+CO2NaCl3NHC3ACl3=l（OH)CO + 3NaCl3HCOFeC3=F（OH)3+3O2+ 3NaCl3NAl
11、O2+All3+6HO=4A（H）3 NalHONO2浓硝酸NO2H2OBr2催化剂Br2HBr浓H2SO4140C2H5- -OHH- -OC2H5C2H5OC2H5H2O2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2C2H5- -OHH- -BrC2H5BrH2OC2H5OH(液)3O2(气)2CO2（气）3H2O（液）点燃2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O催化剂CH3CHO2Cu(OH)2 CH3COOHCu2O2H2O催化剂2CH3CHOO2 2CH3COOH5 不稳定性:NaS2+H2SO4=a2SO4+S+22O有机化学部分电化学方程式与量有关的非氧化还原反应一、
12、二元或多元酸与碱反应:、H3PO与Ca（OH)2反应:向HPO4溶液中逐滴加入C(OH)2溶液至过量现象: 开始无现象，后来产生白色沉淀方程式：3PO4Ca(OH)2=C(H2PO4)2+H2O Ca(H2PO4)2Ca()2=2CaHPO2H2O 2aHP4+Ca(O）2=Ca(P)+H2O向Ca(OH）2中逐滴加入HO溶液至过量现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式: C（OH)+2H3P=Ca3(PO）2+H2C3（）2+H3P3CaHPO4CHPO4H3PO4=C(2PO）2应用:相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 发散：H2O、H2S3、H2S与Ca(O)2、a()2、KO等
13、反应二、二元或多元酸酐与碱反应2、澄清石灰水中通入O2至过量现象：先生成白色沉淀,然后沉淀消失方程式：C（O)2O2=CaCO3+2OCaCCOHO=Ca(HCO3)2总反应：Ca(OH)2+2CO2=C(H3)2发散：O与Ca（O)2 、NaOH等的反应三、弱酸盐与酸反应:3、N2CO3溶液与H溶液反应碳酸钠中滴入盐酸至过量现象:开始无现象,后产生气泡方程式:NaO3+Cl=NaCO+Nal NHCO3HCl=aClCO2H2O盐酸中滴入碳酸钠至过量现象:立即产生气泡，后停止方程式:2HClNO3=aCl+C2H2O应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 发散：Na、a2SO3与C
14、l、H2SO4等反应4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应向aAlO2溶液中滴入HC溶液至过量现象：先生成白色沉淀,后沉淀溶解方程式：alO2HClH2ONl+A(OH）3 A(OH)3+3HC=C33HO向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量现象:开始无现象（或产生沉淀并立即溶解）,后生成白色沉淀方程式:4HCl+NlONalAll32H2O Al3NaA2H2O=Al(）3+NaCl应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。四、弱酸盐与C2反应5、AO2溶液中通入CO22NaAlO+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH）3N2COaAl2+CO2(过量)2HO=A(OH)NaHC
15、3发散:aSiO溶液中通入O2、漂白粉溶液中通入COC(lO)+O2（少量）+2OC3HlOa(CO)2CO2(过量)2HO=CaHCO+2CO注意:若将CO2换成SO2、 HS等时，反应有所不同。五、酸式盐与碱反应:7、NCO3溶液与Ca(OH）2溶液反应2NCO3+C(OH）(少量）CaC3N2CO3+2H2ONaHC3Ca(OH)2(过量)Ca3OH+H2O8、Ca(HC3)2溶液与NaH溶液反应Ca(HC3）2NaO(少量）=CaOaHCOH2Ca（HCO3)2+NaOH(过量)CO3Na2O32H2O发散:NaHCO、aHS、aHO、NaHSO4与Ca()2、B(H)2等反应；Ca（
16、HCO3）2、Ca(O3)2、a（HO)2与aH、K等反应.9、Mg(CO3)2溶液与a(H)2溶液反应g（HO3）2a(O)2(少量）=MgCO3CaO3+2H2 g（CO3)2+2Ca（OH)2(过量）=Mg（O)2+aC+2H2O注意:此类反应两溶液相互滴加时现象相同，不用其它试剂无法鉴别。 且酸式盐与碱的阳离子相同时,反应与量的多少无关。六、碱与某些盐反应:10、All3溶液与aH溶液反应向All3溶液中滴入NaOH溶液至过量现象：开始成白色色沉淀,后白色沉淀消失AlCl+NaOH=Al(）3NaCll()3NaOl22H2向aH溶液中滴入All3溶液至过量现象：开始无现象（或产生沉淀
17、并立即溶解)，后生成白色沉淀NHCl3=NAl23NaCl2ONaAl2+AlC+6O=A(O)3+NaCl应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别11、gN3溶液与NHH2O溶液反应向ANO溶液中滴加NH3H2溶液现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失NO3NH3H2O=AgOH+H4NOAgHNH3H2O=g(NH3)2H+2H向NH3H2溶液中滴加gNO3溶液现象:一直无现象3NH3H2OANO=Ag(NH3)2HNHNO3+H2O应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别12、明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应2l(S)2+3Ba（)(少量)=2A(OH）3aSO4+K2S
18、O4KA（SO4）2Ba(OH)2(过量)=2aO4+KAlO222O与量有关的氧化还原反应13、FeB溶液与Cl2反应6FeBr3C2(少量）=2FC3+4FeBr32FBr3C2（过量）2eCl3+2Br21、Fe2溶液与Cl2(或溴水)反应Fe2+Cl2(少量)=FeCl22FeI2+3Cl2(过量)2eCl32I25、a2S3溶液与氯水(或溴水、碘水)反应Cl2ONa2SO(少量）2alH2O4l22a2SO3(过量)=2aClNa2SO4+SO216、FeCl3溶液与NaS溶液反应2Fel+Na2S（少量)=aCl+2FCl2+S2Fel3Na2S(过量)=6aCl+FeSS17、F
19、e(OH)溶液与HI酸反应2F(OH)32HI(少量)=F(OH)2+I22O2F(H)3+6HI（过量）=2e2+I262氧化性：l Br2Fe I2 SO2S还原性:SO3IFe+-Cl8、F与稀HO3的反应F(少量)4H3(稀）=e(N3)3+N2H2O3Fe(过量）+HN3(稀)F(NO3)2NO+42O注意：、 Cu 等金属与少量浓HSO4 或浓HNO3反应时,随酸的浓度下降，反应产物有所变化。练习：1、C6HO溶液中通入少量C2、NaO4溶液与Ba（H)2溶液反应后溶液pH=73、NHHCO3溶液中加入少量aH溶液4、N2溶液与CuS4溶液混合5、H2S气体通入CuO4溶液中练习答
20、案:、C6HO-+O2H2OCH5OHCO-2、2+SO-+OH-a2+=BaO4+2HO23、4+OH=H3H2O、+S2-=CuS5、H2S+C2CuS2H五、无机推断中的特征反应1.与碱反应产生气体（1）（）铵盐：2与酸反应产生气体（1）(）3a22O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:32-+2H=S+SHO4.与水反应产生气体（1）单质()化合物.强烈双水解6.既能酸反应，又能与碱反应 (1）单质：l （2)化合物：AO3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与2O2反应.2eC3+2S2el2+S+2HC9电解1铝热反应:Al+金属氧化物金属+AlO11 l3+ A(O
21、H) lO2-.归中反应:2H2S+SO2=3S+2H2 4N3+O4N2+6HO13.置换反应:（1)金属金属(）金属非金属（）非金属非金属（4)非金属金属1、一些特殊的反应类型: 化合物单质 化合物+化合物 如:2+2O、+2、H3+O2、H4+O2、l2+FB2 化合物+化合物 化合物+单质NH3+O、H2+O 、a2O2H2O、NaHH2、 N2+CO2、C+H2 化合物+单质 化合物Cl3Cl2 、NaSO3O、FCl+e 、FCl2+C2、C+O、2O+O24.三角转化：15.受热分解产生2种或3种气体的反应:(1）铵盐(2）硝酸盐6特征网络：（1）（) A为弱酸的铵盐:(NH4)
22、2C3或H4HO3; (NH4)2S或NHHS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:7、反应条件对氧化-还原反应的影响.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 83（稀）3Cu=2N2Cu（NO3)24H2O S6HNO3(浓)=HSO4+6O22HO 4O3(浓)C=2N2（NO3）2+22 4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4高温C22NaOH=NaC+aClO+H2O3Cl+6aH=5NalNalO3+3O.溶液酸碱性S2- SO2-6H+3S3H2O5C-C-+=3C23H2OS2-、SO32-，Cl-
23、、lO3在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.F2+与N3-共存,但当酸化后即可反应.Fe+NO3-+H+=Fe3+NO+2HO 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO溶液氧化性较强.4条件不同，生成物则不同、2P3Cl22P3(Cl2不足) ; 2P5Cl22 C（Cl2充足)2、H23O22H22O2（2充足) ; 2H2S2H2O+2S(O2不充足)3、a2Na2O a2NO4、C(OH）2COCaCO3HO ;Ca(OH)22C2(过量)=C(HCO)5、COCO2(O2充足) ; 2CO2CO（O2不充足)6、8HNO(稀)C=2NO+2Cu
24、(NO3)24H2O 4HNO(浓）+C2NO2Cu(NO3)+H2、AlCl33N=(OH)3+3NCl ; Al34aOH(过量)=aAl2H、NAO2+4H（过量）=Cl+22O+ACl3 NaAl2+Hl+H2O=NlAl(OH)39、Fe+6NO3(热、浓）=Fe（NO）3+3NO232 Fe+HNO3（冷、浓)(钝化)10、e+6N3（热、浓)F(NO3)N2+3HO F+4NO3(热、浓）Fe(NO)2+O+2H2O浓H2SO4浓H2SO411、FeHNO3(稀)e(NO3)NO+2He+8HNO3(稀) 3F(NO3)3+NO+4H2O1401702、CH5OH CH=C+H2OC2H-OHHO-2H C2HO-CH5+H2OCl3、 Cl2 + HC Cl l ClClClClCl +C2 (六氯环已烷）14、C2H5Cl+NaOH CHNaCl H5Cl+NaHCH2C+ClH2O15、6FBr2Cl2(不足）=4Fer3+2FCl3 2Fer2+3l2（过量)=Br2+2FC3